Методы расстановки коэффициентов в ОВР.

питання Загальної Хімії
Відповісти
Sitalin
Повідомлень: 53
З нами з: 26 березня 2019, 18:03

Методы расстановки коэффициентов в ОВР.

Повідомлення Sitalin » 29 березня 2019, 18:01

Методы расстановки коэффициентов в окислительно-восстановительных реакциях.
Мне известно три метода расстановки коэффициентов в ОВР:
• метод электронного баланса
• метод полуреакций
• метод Писаржевского Л.В.

Метод электронного баланса
1). Записываем уравнение химической реакции
KI + KMnO4 → I2 + K2MnO4

2). Находим атомы, изменяющие степень окисления при протекании реакции
KI-I + KMn+VIIO4 → I20 + K2Mn+VIO4

3). Составляем уравнения полуреакций окисления и восстановления для этих атомов и подбираем множители для уравнивания числа отданных и принятых электронов:
I-I - 1e- → I0 | 1
Mn+VII + 1e- → Mn+VI | 1

4). Эти множители указывают в левой и правой частях уравнения реакции так, чтобы отношение числа окисляющихся атомов к числу восстанавливающихся атомов совпадало с отношением множителей, и подбирают остальные коэффициенты поэлементно:
2KI + 2KMnO4 → I2 + 2K2MnO4

Метод полуреакций (электронно-ионного баланса)
1). Записываем уравнение химической реакции и определяемся, какое вещество окислитель, какое восстановитель:
H2S + K2Cr2O7 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + S + K2SO4 + H2O
K2Cr2O7 - окислитель
H2S - восстановитель
H2SO4 - среда реакции

2). Записываем левую часть уравнения в ионном виде, т.е. указываем только те ионы сильных электролитов и молекулы слабых электролитов, которые принимают участие в данной окислительно-восстановительной реакции:
H2S + Cr2O72- + H+ =

3). Составляют электронно-ионные уравнения полуреакций восстановления и окисления и подбирают множители:
H2S - 2e- = S + 2H+ | 3
Cr2O72- + 14H+ + 6e- = 2Cr3+ + 7H2O | 1


4). Записываем полное ионное уравнение с учетом правила сохранения заряда:
3H2S + Cr2O72- + 8H+ = 3S + 2Cr3+ + 7H2O

5). Расставляем коэфициенты в молекулярном уравнении:
3H2S + K2Cr2O7 + 4H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 3S + K2SO4 + 7H2O

Метод Писаржевского Л.В.

Відповісти