2. Две объемные части диоксида серы и одна объемная часть молекулярного кислорода образуют две объемные части триоксида серы:

   В каждой реакции единичный объем любого газа (показанный квадратом) один и тот же, а сама реакция протекает при постоянном давлении и температуре.
   Химический газовый закон Гей-Люссака не уточняет, в виде каких частиц (атомов или молекул) участвуют одноэлементные газы в реакциях. В то время считалось, что газы состоят из атомов, а поскольку размеры атомов различных газов неодинаковы, то и число атомов в равных объемов различных газов должно быть разным; это явно противоречило экспериментальным наблюдениям Гей-Люссака. В дальнейшем, это противоречие было снято, поскольку обнаружилось, что многие газы (водород, кислород, хлор и др.) состоят из двухатомных молекул.

   Основным газовым законом является закон Авогадро, высказанный как гипотеза итальянским физиком и химиком Амедео Авогадро:

   в равных объемах различных газов при одинаковых условиях содержится одно и то же число молекул

   Именно авогадро своими исследованиями заложил основы молекулярной теории и ввел в науку представление о молекуле как о более сложной частице, чем составляющие ее атомы. Закон Авогадро объясняет простые объемные отношения реагирующих и образующихся газов, установленные ранее Гей-Люссаком.

   Число молекул в 1 см³ при 101,325 кПа (1 атм) и 0°С первым определил Лошмидт, тем самым подтвердив правильность закона Авогадро.

   Исходя из своей гипотезы, Авогадро разработал способ определения молярной массы M_a неизвестного газа B (или пара) из измеренной относительной плотности _d этого газа по другому (известному) газу A:

   Наиболее часто используют относительную плотность газа по водороду d_H2, тогда форму ла для расчета молярной массы газа M_B принимает вид: