- ');
$head_text_off=strpos($news_text, '');
$head_text_t=substr ( $news_text, $head_text_on, ($head_text_off-$head_text_on) );
$text_news_on=strpos($news_text, '');
$text_news_t=mb_substr($news_text, ($text_news_on), 1024);
$news_integer[0]=$head_text_t;
$news_integer[1]=$text_news_t;
$news_integer[2]=str_replace("viewtopic.php?f=19&t", "newspage.php?news", $adres);
echo $img_text_t;
return $news_integer;
}
//------------------------------------------------------------------------------------------------------------
// функция обслуживания страницы "химические рецепты для производства"
function chem_prod($n_prod, $read_file) {
for($i=0; $i
"; } $n_url=array_reverse($n_url); $n_url=implode("", $n_url); $chem_prod[0]=$n_url; if($n_prod===NULL) {$chem_prod[3]="В этом разделе Вы найдете полезные рецепты паст, растворов, смесей для вашего производства и бизнеса, использование которых облегчит труд рабочих и повысит производительность их труда, его качество, увеличит срок службы оборудования и инструментов, что, в конце концов, экономит Вам немалые денежные средства.
Все предлагаемые на web-сайте Techemy рецепты, подтвердили свою техническую и экономическую эффективность в реальных производственных условиях. Рецепты разработаны или доработаны нашими химиками-технологами в процессе их трудовой деятельности и создавались по заказу производства.
Предлагаемые нами рецепты, в большинстве случаев не являются продуктом современных высоких технологий, для их приготовления не требуется специфических веществ, которые очень сложно достать или (и) их цена слишком высока, поэтому, наши химические рецепты эффективны в условиях реального производства, имеют низкую себестоимость и высокую окупаемость.
Если Вам необходим какой либо рецепт, который по вашему мнению будет выгодным для вашего производства и бизнеса, Вы можете обратиться к администрации techemy.com, с запросом на разработку необходимого вам продукта, по адресу techemycom@gmail.com.";} else { $p=substr($n_prod, 5, 2)*1-1; $chem_prod[3]="
".$chem_product[$p][3]."
Все электронные книги из химической библиотеки можно скачать бесплатно.
Библиотека дополняется новыми экземплярами электронных книг и статей по химии. Если у вас есть желание поделиться редкими копиями книг с пользователями и гостями techemy.com Вы можете отправить копию на E-mail: techemycom@gmail.com.
Для облегчения поиска нужной литературы, библиотека разбита на разделы. Если известно название или автор книги, статьи, можно воспользоваться поисковой формой.";
for($f=0; $f ";
$chem_branch[2]=$n_book_branch;
}
$chem_branch[3]="· ".$all_books[sizeof($read_file)-1][4]."";
$chem_branch[4]="· ".$all_books[sizeof($read_file)-2][4]."";
return $chem_branch;
}
function save_libr($bra_lib, $id_libr, $read_file, $url_get) {
for($f=0; $f В химических процессах объем реакционной смеси в отличие от ее сохраняющейся массы может изменяться. Это происходит, если в химической реакции реагируют или (и) образуются газообразные реагенты или (и) продукты. Изменение объема каждого газа подчиняется определенным закономерностям. объем газа при постоянных физических условиях пропорционален массе газа Отсюда следует, что в химических расчетах массу газов можно заменять их объемами. в химических реакциях объемы газообразных веществ (реагентов и продуктов) относятся между собой как небольшие целые числа Пример.
2. Две объемные части диоксида серы и одна объемная часть молекулярного кислорода образуют две объемные части триоксида серы:
В каждой реакции единичный объем любого газа (показанный квадратом) один и тот же, а сама реакция протекает при постоянном давлении и температуре. Основным газовым законом является закон Авогадро, высказанный как гипотеза итальянским физиком и химиком Амедео Авогадро: в равных объемах различных газов при одинаковых условиях содержится одно и то же число молекул Именно авогадро своими исследованиями заложил основы молекулярной теории и ввел в науку представление о молекуле как о более сложной частице, чем составляющие ее атомы. Закон Авогадро объясняет простые объемные отношения реагирующих и образующихся газов, установленные ранее Гей-Люссаком. Число молекул в 1 см3 при 101,325 кПа (1 атм) и 0°С первым определил Лошмидт, тем самым подтвердив правильность закона Авогадро. Исходя из своей гипотезы, Авогадро разработал способ определения молярной массы Ma неизвестного газа B (или пара) из измеренной относительной плотности d этого газа по другому (известному) газу A:
Наиболее часто используют относительную плотность газа по водороду dH2, тогда форму ла для расчета молярной массы газа MB принимает вид:
".$all_books[$f][4]."
";
}
$branch_book[]=$all_books[$f][1]; $n_book_branch=array_count_values($branch_book);
}
if($tab_book_list[1]!==NULL){$tab_book_list[0]="
";} else {$tab_book_list[0]="id
название
";}
$chem_branch[1]=$tab_book_list[0].$tab_book_list[1]."в данном разделе электронная литература по химии отсутствует
химия для специалистов, любителей, заинтересованных в химической науке
Объемные соотношения в химических реакциях между газами определяет закон объемных отношений, который был установлен опытным путем французским ученым Гей-Люссаком (1808 г.)
1. Одна объемная часть молекулярного водорода и такая же объемная часть молекулярного хлора образуют две объемные части хлороводорода:
H2
+
Cl2
→
HCl
+
HCl
SO2
+
SO2
+
O2
→
SO3
+
SO3
Химический газовый закон Гей-Люссака не уточняет, в виде каких частиц (атомов или молекул) участвуют одноэлементные газы в реакциях. В то время считалось, что газы состоят из атомов, а поскольку размеры атомов различных газов неодинаковы, то и число атомов в равных объемов различных газов должно быть разным; это явно противоречило экспериментальным наблюдениям Гей-Люссака. В дальнейшем, это противоречие было снято, поскольку обнаружилось, что многие газы (водород, кислород, хлор и др.) состоят из двухатомных молекул.
MB
=
dAMA
(p, T = const)
MB
=
2,016 · dH2 г/моль
Относительную плотность газа по водороду определяют экспериментально.
Techemy 2009
e-mail: techemycom@gmail.com
bitcoin accepted here