Энтальпия сгорания


Важной характеристикой многих веществ, в частности топлив, является энтальпия сгорания их в кислороде (обозначается как ΔH°с(г) для стандартной величины). Энтальпия сгорания характеризует изменение энтальпии, происходящее при сгорании 1 моль вещества.
Энтальпия сгорания простых веществ численно равна или пропорциональна энтальпии сгорания продукта сгорания.

Пример:
1. Стандартная энтальпия сгорания графита равна:

C(графит) + O2 (г) = CO2 (г); ΔH°сг С = ΔH°CO2 / nC = -393 кДж/моль

2. Стандартная энтальпия сгорания белого фосфора равна:

4P(белый) + 5O2 (г) = 10P4O10 (т); ΔH°сг P = ΔH°P4O10 / nP = -2984 кДж/4 моль = -746 кДж/моль

Энтальпия сгорания сложных веществ пропорциональна энтальпии этой реакции.

Различие между энтальпией сгорания и энтальпией образования вещества состоит в следующем: эти величины являются энтальпиями разных химических реакций, энтальпия сгорания — относится к реагенту в его реакции с кислородом, а энтальпия образования — к продукту в реакции его образования.

Пример:
Энтальпия образования монооксида углерода определяется из реакции:

2C (т) + O2 (г) = 2CO (г); ΔH° = -220 кДж/моль

ΔH°CO = ΔH° / nCO = -220 кДж/2 моль = -110 кДж/моль

а энтальпия сгорания того же вещества — из реакции:

2CO (г) + O2 (г) = 2CO2 (г); ΔH° = -220 кДж/моль

ΔH°сг CO = ΔH° / nCO = -566 кДж/2 моль = -283 кДж/моль

Энтальпию реакции можно расчитать не только по энтальпиям образования продуктов реакции и реагентов, но и по энтальпии сгорания веществ, участвующих в реакции. В соответствии с законом Гесса энтальпия реакции равна разности между суммой энтальпий сгорания реагентов и суммой энтальпий сгорания продуктов реакции.


Комментарии запрещены.