ADS

Telegram канал

Про Хімію 🧪

Фото, відео, спілкування.

Основи. Хімічні властивості основ. Отримання основ

Основи – це складні речовини, до складу яких входять атоми металів сполучені з однією або кількома гідроксильними групами (OH).

Класифікація основ.

  1. Розчинні основи (луги) – основи активних металів (Na, K, Li, Ba і ін.);
  2. Амфотерні основи – основи амфотерних металів (Al, Zn, і ін.);
  3. Малорозчинні основи – основи малоактивних металів (Cu, Fe, та ін.).

Отримання основ.

  1. Активні метали реагують з водою з утворенням лугів і водню:

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

  1. Оксиди активних металів реагують з водою з утворенням лугів:

K2O + H2O → 2KOH

  1. Електроліз водних розчинів хлоридів (або солей утворених безоксигеновими кислотами) активних металів.
  2. Взаємодія розчинних основ з розчинними солями металів, які здатні утворювати малорозчинні основи, з утворенням малорозчинної основи і солі:

3NaOH + FeCl3 → Fe(OH)3 + 3NaCl

Хімічні властивості основ.

  1. Основи реагують з кислотами з утворенням солей і води:

NaOH + HCl → NaCl + H2O

  1. Луги при помірному нагріванні не розкладаються; гідроксиди малоактивних металів при нагріванні (прожарюванні) розкладаються з утворенням відповідного оксиду і води:

Cu(OH)2 → CuO + H2O

  1. Луги реагують з багатьма органічними речовинами. Наприклад, кислотно-основними індикаторами, жирами (з утворенням мила) і ін.
  2. Основи реагують з кислотними оксидами, з утворенням солі і води:

Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O

  1. Амфотерні основи реагують з лугами з утворенням солей:

Al(OH)3 + 3NaOH → Na3[Al(OH)6]

Крім зазначених основних хімічних властивостей основ, гідроксиди різних хімічних елементів мають специфічні хімічні властивості, характерні для окремого хімічного елемента або групи хімічних елементів. Наприклад, для основ малоактивних металів, реакції з розчинами солей і кислотними оксидами не характерні, але є винятки.