Селен Se відкритий в 1817 році в шламі свинцевих камер (продукційних веж) сірчанокислотного заводу (Берцеліус, Швеція).

Поширення селену в природі. Селен – рідкісний елемент, в земній корі вміст селену становить 0,00006%. Власних мінералів селен не має. Міститься в невеликих кількостях (разом з телуром) в самородної сірки і сульфідних рудах.

Отримання селену. Виділення з анодного шламу мідь-електролітичних установок. З цією метою шлам обробляють розчином натрій гідроксиду і сульфур діоксидом:

SO₃^2- + 2SO₂ + 2OH^– = 2SO₄^2- + Se + H₂O

Твердий селен відокремлюють і очищають дистиляцією.

Властивості селену. Селен має дві алотропні модифікації.

Сірий (металічний) селен – речовина сірого кольору, зі слабким блиском. Не розчиняється в CS₂. Електричний опір сірого селену різко (в 1000 разів) знижується на світлі (в порівнянні з електричним опором в темряві). Стійка модифікація.

Червоний селен – неметалічна речовина червоного кольору. Розчинний в CS₂ з утворенням жовтого розчину. Термодинамічно нестійка модифікація. Селен на повітрі згоряє блакитним полум’ям, поширюючи характерний запах гнилої редьки. В результаті утворюється білий твердий селен діоксид SeO₂.

Сірий селен переходить в червоний селен при розчиненні в гарячій концентрованої сульфатній кислоти і виливанні отриманого зеленого розчину в великий об’єм води.

Застосування селену. Селен використовують у виробництві фотоелементів і випрямлячів електричного струму.

Сполуки селену. Властивості сполук селену аналогічні властивостям сполук сульфуру. Найбільш відомі гідроген селенід H₂S (похідні – селеніди); селен діоксид SeO₂ – біла тверда речовина, з водою утворюється селениста кислота H₂SeO₃ (солі – селеніти); селенова кислота H₂SeO₄, за силою така сама як і сульфатна кислота; її солі – селенати, з яких дуже мало розчинний у воді барій селенат BaSeO₄.

---