Две задачи по химии про медь и фосфор
Додано: 26 березня 2019, 19:17
160 г. 10% раствора сульфата меди(2) обработали щелочью до окончания выпадения осадка, осадок отделили, полученное вещество восстановили водородом. Сколько грамм меди получилось?
Фосфор сожгли в избытке кислорода, продукт реакции растворили в воде и нейтрализовали гидроксидом бария до окончания выпадения осадка. Масса полученной соли 30 г. Сколько грамм фосфора взяли для реакции, если массовая доля примесей в нем 3%.
№1
160*0,1=16 г.
ω(Cu/CuSO4) = 0.3981
16*0.3981=6.37 г. меди
№2
4P + 5O2 → 2P2O5
P2O5 + 3H2O → 2H3PO4
2H3PO4 + 3Ba(OH)2 → Ba3(PO4)2 + 3Н2О
ω(P/ Ba3(PO4)2) = 0.1029
m(P)теор = 30 * 0,1029 = 3,08707 г.
m(P)практ = 3,08707 / 0,97 ≈ 3,2 г.
Фосфор сожгли в избытке кислорода, продукт реакции растворили в воде и нейтрализовали гидроксидом бария до окончания выпадения осадка. Масса полученной соли 30 г. Сколько грамм фосфора взяли для реакции, если массовая доля примесей в нем 3%.
№1
160*0,1=16 г.
ω(Cu/CuSO4) = 0.3981
16*0.3981=6.37 г. меди
№2
P2O5 + 3H2O → 2H3PO4
2H3PO4 + 3Ba(OH)2 → Ba3(PO4)2 + 3Н2О
ω(P/ Ba3(PO4)2) = 0.1029
m(P)теор = 30 * 0,1029 = 3,08707 г.
m(P)практ = 3,08707 / 0,97 ≈ 3,2 г.