Общая характеристика элементов VIA группы

Кислород O, сера S, селен Se, теллур Te, полоний Po

Групповое название элементов VIA группы — халькогены.

Степень окисления элементов VIA группы. Для кислорода характерна степень окисления (-II); для остальных элементов (кроме полония) — (+VI), (+IV) и (-II); полоний в соединениях проявляет степень окисления (+IV), (+II) и (-II). Устойчивость состояния окисления (+VI) понижается от S к Te, устойчивость состояния окисления (+IV) повышается от S к Po, а устойчивость состояния окисления (-II) понижается от O к Po.

Свойства элементов VIA группы. Металлические свойства возрастают от кислорода к полонию. В целом элементы O и S — неметаллы; Se и Te обнаруживают металлические свойства, например в свободном виде Se существует в металлической и неметаллической модификациях, а Te — только в металлической; Po — металл.

Гидроксиды элементов VIA группы в высшей степени окисления отвечают кислотам H2SO4, H2SeO4 (сильные кислоты) и H6TeO6 (слабая кислота). Гидроксиды этих элементов в степени окисления (+IV) соответствуют слабым кислотам SO2*nH2O, H2SeO3, H2TeO3, сила которых понижается с увеличением порядкового номера кислотообразующего элемента; PoO(OH)2 — амфотерный гидроксид. По сравнению с элементами VA группы все указанные гидроксиды более кислотные, а по сравнению с элементами VIIA группы — более основные. Устойчивость водородных соединений — халькогеноводородов H2О, H2S, H2Se, H2Te и H2Po — уменьшается от O к Po; кислотность их в водном растворе, напротив, в этом порядке увеличивается. Вода H2O считается нейтральной, сила H2Te примерно соответствует силе ортофосфорной кислоты. Халькогеноводороды проявляют соответственно большие и меньшие кислотные свойства, чем водородные соединения элементов VA группы и галогеноводороды.

Таблица. Свойства халькогенов

 

Кислород O

Сера S

Селен Se

Теллур Te

Полоний Po

Порядковый номер элемента

8

16

34

52

84

Относительная атомная масса

15,999

32,067

78,963

127,603

208,982

Температура плавления, *С

-219

119

217

450

254

Температура кипения, *С

-183

445

685

1390

962

Плотность при 20*С, г./см3

1,27 (т)

2,1

4,8 (металл)

6,2

9,4

Степень окисления

+VI

+IV

-II

Устойчивость соединений снижается

Устойчивость соединений возрастает

Устойчивость соединений снижается

Гидроксиды элементов (+VI)

H2SO4

H2SeO4

H6TeO6

Гидроксиды элементов (+IV)

SO2*nH2O

H2SeO3

H2TeO3

PoO(OH)2

Водородные соединения

H2O

H2S

H2Se

H2Te

H2Po