Астат At предсказан Д.И. Менделеевым и в 1940 году искусственно получен изотоп астата 211At, путем облучения висмута α-частицами (Д. Корсон, К. Р. Маккензи Э. Сегре, Калифорнийский университет в Беркли).
Распространение астата в природе. Астат – чрезвычайно редкий химический элемент, наименее распространенный из всех химических элементов на Земле. Вплоть до средины ХХ века, астат не могли обнаружить в природе (проскальзывали лишь отдельные, неподтвержденные работы, об обнаружении At). Различные источники дают сильно отличающиеся цифры о содержании астата на Земле. В общем случае, астата на земле содержится от 1 до 30 грамм.
Физиологическое действие астата. Ввиду малого содержания астата в земной коре, ощутимого воздействия на живые организмы природный астат по видимому не оказывает. Эксперименты проводимые с искусственно полученным астатом показали, что астат радиотоксичен, подобно иоду, может накапливаться в щитовидной железе и печени.
Перспективным является использование астата в радиотерапии.
Искусственным путем получены астатированные протеины, биомолекулы, лимфоциты.
Получение астата. Искусственно получают изотопы астата путем облучения висмута или тория α-частицами с последующим отделением астата.
Свойства астата. Астат – короткоживущий радиоактивный элемент, период полураспада изотопа 210At равен 8,3 часа. Астат представляет собой твердое вещество темно-синего (черно-синего) цвета.
По химическим свойствам астат поход на иод и на полоний.
С металлами астат образует соединения в которых проявляет степень окисления -I, например астатид серебра(I) AgAt или астатид натрия NaAt. Астат может окисляться до степени окисления +V образовывая соединения подобные иодатам, например астатат серебра AgAtO3.
Из растворов астат вытесняется цинком, и образует сульфиды, подобно металлам. Реагирует с иодом и бромом, образуя иодид астата AtI и бромид астата AtBr.
В водных растворах астат реагирует с водородом, с образованием крайне неустойчивого астатоводорода AtH. В водном растворе, при диссоциации AtH существуют не только ионы оксония H3O+, но подобные им AtH2O+.
Ввиду чрезвычайно незначительных количеств астата, хорошо изучить его свойства практически затруднительно.