Бериллий Be как элемент открыт в 1798 году (Воклен, Франция); в виде металла получен в 1828 году (Велер, Германия).

Распространение бериллия в природе. Бериллий редкий элемент, встречается только в связанном виде.

Минералы бериллия: Берилл Be₃Al₂(Si₆O₁₈); Изумруд – зеленая разновидность берилла (0,3% Cr₂O₃); Аквамарин – зелено-голубая разновидность берилла (примесь Fe); Фенакит Be₂SiO₄; Хризоберилл (BeAl₂)O₄; Александрит – зеленая разновидность хризоберилла (примесь Cr^+III).

Получение бериллия.

1. Электролиз расплава галогенидных комплексов бериллия, например тетрафторобериллата(II) натрия Na₂[BeF₄].
2. Термическое восстановление фторида бериллия BeF₂ кальцием в вакууме.

Свойства бериллия. Бериллий – светло-серый металл, очень твердый, при наличии примесей – хрупкий. Устойчив в сухом воздухе. Реагирует с горячей водой. В раствор переводится кислотами-неокислителями, кислотами-окислителями (HNO₃ при нагревании) и концентрированными растворами щелочей.

Применение бериллия. Бериллий используется для изготовления деталей и устройств атомных реакторов (замедлитель и отражатель нейтронов), как легирующая добавка специальных сплавов, например входит в состав бериллиевой бронзы, из которой изготавливаются безыскровые электрические контакты, служит материалом для “окошек” рентгеновских трубок (по сравнению с алюминием лучшая проницаемость для рентгеновских лучей).

Соединения бериллия

Все соединения бериллия ядовиты.

Гидроксид бериллия Be(OH)₂ – обладает амфотерными свойствами:

Be(OH)₂ + 2H₃O⁺ = [Be(H₂O)₄]²⁺ катион тетрааквабериллия(II)

Be(OH)₂ + 2OH^– = [Be(OH)₄]^2- анион тетрагидроксобериллат(II)

Оксид бериллия BeO используется как огнеупорный материал, например для изготовления камер сгорания космических ракет. При спекании с графитом оксид бериллия превращается в карбид бериллия Be₂C – тугоплавкое вещество, полностью гидролизующееся в воде:

Be₂C + 4H₂O = 2Be(OH)₂ + CH₄

В лаборатории Be₂C можно использовать в качестве твердого источника химически чистого метана.

---