Литий обнаружен впервые в 1817 году (Арфведсон, Швеция).

Распространение лития в природе. Литий содержится в нескольких минералах, но в незначительных количествах, в пепле некоторых растений (в пепле табака до 0,5%).

Амблигонит LiAl(PO₄)F; Сподумен LiAl(Si₂O₆); Лепидолит KLi_1,5Al_1,5(AlSi₃O₁₀)(OH, F)₂; Циннвальдит KLiFe^+IIAl(AlSi₃O₁₀)(OH, F)₂.

Получение лития. Производство лития включает следующие процессы:

1. Вскрытие минерала серной кислотой;
2. Осаждение карбоната лития Li₂CO₃ из раствора Li₂SO₄ действием Na₂CO₃;
3. Перевод Li₂CO₃ в LiCl;
4. Электролиз расплава смеси LiCl и KCl или электролиз раствора LiCl в пиридине.

Свойства лития. Литий очень легкий металл, плотность лития всего 0,534 г./см³. Хранят литий под слоем петролейного эфира (всплывает даже в бензине). При 180*С на воздухе загорается и образует белый оксид лития:

4Li + O₂ = 2Li₂O

Особенностью лития является его реакция с азотом при комнатной температуре, продукт реакции – нитрид лития:

6Li + N₂ = 2Li₃N

Другие металлы реагируют с азотом только при нагревании.

Применение лития. Литий является компонентом подшипниковых сплавов, сырьем для производства металлоорганических катализаторов. Основная область применения лития это производство литий-ионных аккумуляторов, которые используют практически во всех сферах жизнедеятельности современного человека.

Соединения лития

Большинство солей лития бесцветны и хорошо растворимы в воде (малорастворимы фторид лития LiF, карбонат лития Li₂CO₃, ортофосфат лития Li₃PO₄). Соли лития окрашивают пламя в темно-красный цвет, что используют для качественного обнаружения лития.

Карбонат лития Li₂CO₃ применяют для получения эмалей и глазурей.

Фторид лития LiF вводят в состав специального стекла для улучшения качества оптических линз.

Гидрид лития LiH может служить твердым источником газообразного водорода, поскольку легко реагирует с водой:

LiH + H₂O = LiOH + H₂

Хлорид лития LiCl очень гигроскопичен и в отличие от хлоридов других щелочных элементов растворим в этаноле.

Стеарат лития Li(C₁₇H₃₅COO) является хорошим загустителем смазок, которые могут использоваться в интервале от -50 до +180*С.

Ядерные реакции лития. Изотоп литий-6 применяется для получения трития, реакцию проводят в ядерном реакторе путем бомбардировки медленными нейтронами:

⁶₃Li + ¹₀n = ⁴₂He + ³₁H

В термоядерном оружии – водородной бомбе – термоядерное взрывчатое вещество находится в виде дейтерида лития ⁶LiD. Нейтроны, необходимые для инициирования термоядерной реакции, поставляются обычной атомной бомбой, конструктивно совмещенной с водородной бомбой. Образовавшийся тритий реагирует (при высокой температуре, которая также обеспечивается атомной бомбой) с дейтерием

³₁H + ²₁H = ⁴₂He + ¹₀n

выделяющиеся нейтроны снова вступают в ядерную реакцию с литием-6. Так протекает цепная термоядерная реакция (термоядерный взрыв); в результате весь ⁶LiD переходит в гелий-4 со значительным выделением энергии.

---