Оксиды – это сложные соединения, состоящие из двух элементов, одним из которых является кислород.

Классификация оксидов.

1. Кислотные оксиды;
2. Основные оксиды;
3. Амфотерные оксиды.

Способы получения оксидов

1. Непосредственное взаимодействие с кислородом простых веществ с образованием оксида простого вещества:

2Ca + O₂ → 2CaO

C + O₂ → CO₂

2. Сжигание сложных веществ с образованием оксидов элементов из которых состоит сложное вещество:

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

3. Разложение малорастворимых оснований при нагревании с образованием основного оксида и воды:

Cu(OH)₂ → CuO + H₂O

4. Разложение кислородсодержащих кислот с образованием кислотного оксида и воды:

H₂CO₃ → CO₂ + H₂O

5. Разложение солей с образованием основных, кислотных и/или амфотерных оксидов:

CaCO₃ → CaO + CO₂

2Al(NO₃)₃ → Al₂O₃ + 3N₂O₅

Химические свойства оксидов

1. Основные оксиды реагируют с кислотами с образованием соли и воды:

Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O

2. Оксиды активных металлов реагируют с водой с образованием щелочи:

Na₂O + H₂O → 2NaOH

3. Основные и кислотные оксиды реагируют между собой с образованием солей:

CaO + CO₂ → CaCO₃

4. Кислотные оксиды реагируют с основаниями с образованием соли и воды:

2NaOH + SO₃ → Na₂SO₄ + H₂O

Cu(OH)₂ + CO₂ → CuCO₃ + H₂O

5. Кислотные оксиды (большинство) реагируют с водой с образованием кислот:

SO₃ + H₂O → H₂SO₄

6. Менее летучие кислотные оксиды (кислотные оксиды в состав которых входит химический элемент с более выраженными металлическими свойствами) заменяют более летучие кислотные оксиды в их солях:

CaCO₃ + SiO₂ → CaSiO₃ + CO₂

---