Основания – это сложные вещества, в состав которых входят атомы металлов соединенные с одной или несколькими гидроксильными группами.

Классификация оснований.

1. Растворимые основания (щелочи) – основания активных металлов (Na, K, Li, Ba и др.);
2. Амфотерные основания – основания амфотерных металлов (Al, Zn, и др.);
3. Малорастворимые основания – основания малоактивных металлов (Cu, Fe, и др.).

Получение оснований.

1. Активные металлы реагируют с водой с образованием щелочей и водорода:

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

2. Оксиды активных металлов реагируют с водой с образованием щелочей:

K₂O + H₂O → 2KOH

3. Электролиз водных растворов хлоридов (или солей образованных бескислородными кислотами) активных металлов.
4. Взаимодействие растворимых оснований с растворимыми солями металлов, которые способны образовывать нерастворимые основания, с образованием нерастворимого основания и соли:

3NaOH + FeCl₃ → Fe(OH)₃ + 3NaCl

Химические свойства оснований.

1. Основания реагируют с кислотами с образованием солей и воды:

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

2. Щелочи при умеренном нагревании не разлагаются; гидроксиды малоактивных металлов при нагревании (прокаливании) разлагаются с образованием соответствующего оксида и воды:

Cu(OH)₂ → CuO + H₂O

3. Щелочи реагируют со многими органическими веществами. Например, кислотно-основными индикаторами, жирами (с образованием мыла) и др.
4. Основания реагируют с кислотными оксидами, с образованием соли и воды:

Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O

5. Амфотерные основания реагируют со щелочами с образованием солей:

Al(OH)₃ + 3NaOH → Na₃[Al(OH)₆]

Помимо указанных основных химических свойств оснований, гидроксиды различных химических элементов имеют специфические химические свойства, характерные для отдельного химического элемента или группы химических элементов. Например, для оснований малоактивных металлов, реакции с растворами солей и кислотными оксидами не характерны, но есть исключения.

---