Электрохимия это раздел химии, изучающий реакции, протекающие под воздействием электрической энергии.
Электрохимические процессы – это химические процессы происходящие под влиянием электрической энергии
При электрохимических реакциях происходит преобразование химической энергии в электрическую и, наоборот, электрической энергии в химическую.
История электрохимии – основные этапы развития электрохимии
Первые представления о принципах взаимосвязи электрических и химических явлений известны с конца XVIII – начала XIX в. Итальянский физик Вольта, один из основателей учения об электричестве, в 1793-1801 году предложил разместить металлы в так называемый электрохимический ряд напряжений. К этому его побудило наблюдение итальянского врача Гальвани, который обнаружил появление кратковременного электрического тока в мышцах лягушек в тот момент, когда лапка лягушки, подвешенная на медном проводе, касалась металлической сетки. С помощью изобретенного Вольтом (1800 г.) источника электроэнергии шведском химику Берцелиусом (1802 г.) удалось электролитически разложить водные растворы солей, а английский химико-физик Деви (1807) разложил с помощью электрического тока расплавы солей. Изучение электрохимических процессов привело к предположению о том, что в реакциях, протекающих в растворах и расплавах, участвуют заряженные частицы. Английский физик Фарадей, ассистент и ученик Дэви, в 1833 году открыл зависимость между количеством вещества, выделяемого при электрохимической реакции и количеством электричества, затрачиваемом на этот процесс. В 1834 году Фарадей ввел в науку такие понятия как подвижность заряженных частиц, катод, анод, ионы, электролиз, электролиты, электроды. В конце XIX в. благодаря работам шведского физико-химика Аррениуса удалось выявить закономерность в поведении заряженных частиц в растворах и расплавах солей. При исследовании растворов солей было установлено, что вещества в растворе ведут себя так, будто они образуют большее количество частиц, чем должно быть, исходя из их концентрации. Такое явление Аррениус объяснил образованием в растворе солей более мелких, чем молекулы, положительно и отрицательно заряженных частиц – ионов. Ионная теория Аррениуса испытывала определенные трудности для восприятия обществом при объяснении некоторых фактов: например, трудно было представить, что в растворе, поваренной соли NaCl, содержатся свободные заряженные частицы натрия и хлора. Лишь позже, развитие теории внутреннего строения атома и обнаружение взаимосвязи между заполнением электронных оболочек и химическими свойствами вещества, обосновали постулаты теории Аррениуса. Одновременно теория строения атома позволила понять происхождение зарядов на ионах.