Фтор F впервые выделен в свободном состоянии в 1886 году (Анри Муассан, Франция) при электролизе фторида калия в жидком фтороводороде. Распространение фтора в природе. Фтор встречается только в химически связанном виде, главным образом в минералах.

Минералы фтора: флюорит (плавиковый шпат) CaF2; криолит Na3[AlF6]; фторапатит 3Ca3(PO4)2*CaF2, или Ca5(PO4)3F

Физиологическое действие фтора. Фторапатит содержится в небольших количествах в костях и зубах. При употреблении питьевой воды, содержащей мало фтора, может развиваться кариес зубов. Растворимые фториды ядовиты; многие органические соединения фтора, такие как фторуглероды CCl2F2, наоборот, абсолютно безвредны для человека, но есть и ядовитые соединения, например монофторуксусная кислота CH2F-COOH.

Получение фтора.

  1. Электролиз фторида калия KF в жидком фтороводороде с применением специальных графитовых или никелевых анодов в аппаратах, изготовленных из магния или меди (на поверхности этих металлов образуется защитная фторидная пленка).
  2. Нагревание некоторых фторидов, в которых степень окисления металла в катионе является неустойчивой для данного элемента, например фторида кобальта(III):

2CoF3 = 2CoF2 + F2

Свойства фтора. Простое вещество фтор F2 – бледно-желто-зеленый газ с очень резким запахом. Фтор – самый реакционноспособный неметалл; соединяется со всеми другими элементами, кроме Не, Ne и Аг, и образует соответствующие фториды. Реагирует с водородом при низких, порядка -200*С, температурах без взрыва. Вытесняет остальные галогены и кислород из их соединений с водородом и металлами, например разлагает воду:

2H2O + 2F2 = 4HF + O2

Применение фтора. Впервые фтор был использован в 1941 году для получения UF6 и далее для разделения изотопов урана по летучести их фторидов. Используется для фторирования органических соединений, для получения высокотемпературного пламени (например, при горении водорода во фторе достигается температура 3700*С).

Соединения фтора

Фтороводород HF – бесцветный газ с удушающе кислым запахом, во влажном воздухе образует туман. При -19,6*С сжижается. Ниже 90*С фтороводород ассоциирован, например, до H2F2. Получают фтороводород из фторидов, например технического флюорита, действием концентрированной серной кислоты:

CaF2 + H2SO4 = CaSO4 + 2HF

а также как побочный продукт в производстве суперфосфата из апатита. Фтороводород разъедает стекло и другие силикаты с образованием газообразного SiF4:

SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O

Применяют для изготовления матового стекла и для получения других соединений фтора, например различных фторуглеродов н фторопластов.

Фтороводородная кислота – водный раствор фтороводорода, концентрированные растворы HF называют плавиковая кислота. Промышленность выпускает 72%, 50% и 40% растворы фтороводородной кислоты. Фтороводородная кислота – кислота средней силы. Фтороводородную кислоту хранят в полиэтиленовой посуде. Ядовита и вызывает болезненные ожоги и язвы. Плавиковую кислоту применяют для изготовления надписей на стекле, для травления чугуна, для получения других соединений фтора.

Фториды

Фториды – это соединения элементов с фтором.

Фторид натрия NaF – твердое вещество, с температурой плавления 922*С. Ядовит! Предохраняет древесину от гниения; добавляется в небольших дозах в питьевую воду для предупреждения кариеса зубов.

Фторид кальция CaF2 имеет температуру плавления 1403*С в природе встречается в виде минерала флюорита, в отличие от других галогенидов кальция CaF2 мало растворим в воде. Используется в металлургии как компонент флюсов.

Гексафторалюминат(III) натрия Na3[AlF6] встречается в природе в виде минерала криолита; в больших количествах синтезируется искусственно и используется как среда (в расплавленном состоянии) в производстве алюминия из Al2O3. Для всех щелочных элементов и для аммония известны комплексные гидродифториды, например K[HF2].

Комплексные фторсодержащие кислоты: тетрафтороборат(III) водорода H[BF4] и гексафторосиликат(IV) водорода (гексафторокремниевая кислота) H2[SiF6].

Обнаружение фторидов: сухой анализируемый образец нагревают с концентрированной H2SO4 в сухой пробирке; при наличии фторидов кислота перестает смачивать стекло и собирается в виде капель как вода на жирной поверхности.