Ответ: масса 0,64 г.
2). Газ полученный действием избытка соляной кислоты на 33,6 мл раствор карбоната калия с w = 40% (р = 1,414 г./см3) пропустили через раствор, содержащий 7,4 г. гидроксида кальция.Найдите массу образовавшегося осадка.
Ответ: СаСО3 6,2 г.
3). На растворение 31,8 г. оксида меди (2) израсходовано 100 г. раствора, содержащего соляную и азотную кислоты. Полученный раствор выпарили. Сухой остаток прокалили до постоянной массы, которая равна 37,3 г. Определите массовые доли кислот в исходном растворе.
Ответ: массовая доля НСl = 7,3% а массовая доля HNO3 37,5%
4). Для выполнения нейтрализации 100 г. раствора серной и соляной кислот с одинаковыми массовыми долями потребовалось 80 мл раствора гидроксида натрия с w = 24% и пл. 1,25 г./мл. Определите массовые доли кислот в растворе.
Ответ: НСl = H2SO4 = 12,6%
Ответы знаю, но не знаю как решать, помогите пожалуйста! Буду очень признателен! Только если можно пишите подробнее, хочу понять эти задачи, чтоб в будущем уметь решать такие задачи.
Решение №1
2NaI + Cl2 = 2NaCl + I2
Твердый остаток - это хлорид натрия. Разница в массе смеси хлорида и йодида - масса остатка даст разницу в массах йодида натрия и хлорида натрия учавствующих и образовавшихся по реакции. Т.е. по реакции 1 моль йодида натрия дает такое же количество хлорида, разница в молярных массах 149,9 - 58,45 = 91,45 г/моль. Тогда мы можем найти количество йодида натрия: (3,00 - 2,61) / 91,45 = 4,2646•10-3 моль. Тогда масса йодида натрия в смеси = 4,2646•10-3 * 149,9 г/моль = 0,64 г.
Решение №2
1). 33,6 * 1,414 * 0,40 = 19,00 г. карбоната калия в 33,6 мл раствора
2). 2HCl + K2CO3 → 2KCl + H2O + CO2↑
3). 19.00 * 44.00 / 138.01 = 6.06 г. диоксида углерода выделилось в результате реакции
4). Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O
5). ν(CO2) = 6.06 / 44 = 0.1377 моль; ν(Ca(OH)2) = 7.4 / 74.01 ≈ 0.1 моль - по реакции 0,1 моль гидроксида прореагирует с 0,1 моль диоксида углерода, в результате образуется 0,1 моль карбоната кальция или 10 г. карбоната кальция.
Решение №3
1). CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O
2). CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2О; 2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2 + O2
3). Приходим к выводу, что масса продукта реакций, по сравнению с исходной массой увеличивается только за счет образования хлорида, поэтому: 134,44 - 79,54 = 54,9 г/моль - разница в молярной массе хлорида меди (II) и оксида меди (II). (37,3 - 31,8) / 54,9 = 0,10 моль, т.е. образовалось 0,10 моль хлорида меди (II), следовательно, по реакции, на образование 0,1 моль хлорида меди (II) было затрачено 0,1 * 2 = 0,2 моль хлороводорода, или 0,2 * 36,45 = 7,29 г. хлороводорода. Количество CuO которое прореагировало с азотной кислотой = (31,8 - (0,1 * 79,54)) / 79,54 = 0,3 моль. По реакции, количества CuO : HNO3 как 1 : 2, поэтому, масса азотной кислоты: 63 * 0,3 * 2 = 37,81г.
4). Массовая доля HCl ≈ 7.30 % ; Массовая доля HNO3 ≈ 37.81 %
Решение №4
1). Найдем массу гидроксида натрия: 80 * 1,25 * 0,24 = 24 г.
2). HCl + NaOH → NaCl + H2O; H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O
3).
x / 36.45 + x / 98.08 * 2 = 24 / 40
x / 36.45 + x / 49.04 = 0.6
x ≈ 12.60