Ванадий V открыт в 1830 году (Сефстрём, Швеция); выделен в свободном виде в 1869 году (Роско, Англия).
Распространение ванадия в природе. Ванадий – сильно рассеянный элемент; в связанном виде встречается в большинстве месторождений бокситов, бурых железняков и медистых сланцев. Входит в состав вещества, определяющего окраску крови морских хордовых животных – оболочников (туникаты, личиночнохордовые).
Минералы ванадия: патронит VS2+x; карнотит 2K(UO2)VO4*3H2O (содержит также Na, Ca, Cu, Pb); ванадинит Pb5(VO4)3Cl.
Получение ванадия. Алюмотермический способ, основанный на реакции:
3V2O5 + 10Al = 6V + 5Al2O3
Оксид ванадия(V) V2O5 выделяют из руд или из ванадийсодержащих шлаков. При наличии в рудах оксидов железа получается феррованадий (обычно до 30% V).
Свойства ванадия. Технический ванадий – металл серо-стального цвета, при комнатной температуре твердый и хрупкий; чистый ванадий тягучий и ковкий. Устойчив на воздухе, подвергается действию только азотной и фтороводородной кислот; хорошо реагирует с царской водкой.
Применение ванадия. Используется для получения особо твердых и прокатных ванадиевых сталей (до 1% V).
Соединения ванадия. В соединениях ванадий проявляет степень окисления (+V), реже (+IV), (+III), (+II).
Оксид ванадия(V) V2O5 – оранжево-желтый порошок, с температурой плавления 660*С. Почти не растворим в воде. Используют как катализатор в производстве серной кислоты. Оксид ванадия(V) обладает кислотными свойствами, из водного раствора выпадает в виде полигидрата V2O5*nH2O (ванадиевая кислота). Самым известным производным от V2O5 является метаванадат аммония NH4VO3; известно много других, сложных по составу ванадатов(V). При восстановлении соединений ванадия(V) в кислом растворе цинком последовательно образуются окрашенные соединения: голубые – для ванадия(IV), зеленые – для ванадия(III) и бледно-фиолетовые – для ванадия(II).
Сульфат ванадила (VO)SO4*5H2O – интенсивно-синие кристаллы, хорошо растворимые в воде.