Гідроген пероксид (стара назва пероксид водню) – формула і будова. Молекула гідроген пероксиду H₂O₂ містить пероксо-групу -O-O-; ступінь окиснення елементів: H^+I₂O^-I₂.

Отримання гідроген пероксиду.

1. Дія сульфатної кислоти на барій(II) пероксид (лабораторний спосіб):

BaO₂ + H₂SO₄ = BaSO₄ + H₂O₂

2. Електроліз помірно концентрованого водного розчину сульфатної кислоти або її солей при високій щільності струму і наступним гідролізом пероксодісульфатної кислоти H₂S₂O₈, яка утворюється в процесі єлектролізу (старий промисловий спосіб):

Анод: 2SO₄^2- – 2e^– = S₂O₆(O₂)^2-;

S₂O₆(O₂)^2- + 2H⁺ ⇄ H₂S₂O₈

S₂O₆(O₂)^2- + 4H₂O = 2SO₄^2- + 2 H₃O⁺ + H₂O₂

При електролізі солей анодний процес проводять в кислому середовищі. Гідроген пероксид відокремлюють відгонкою в вакуумі.

3. Окиснення етілантрагідрохінона киснем повітря, при цьому утворюється майже безводний продукт (сучасний промисловий спосіб):

Властивості гідроген пероксиду. У чистому (вільному від води) вигляді гідроген пероксид являє собою світло-блакитну рідину. Дуже вибухонебезпечний! У продаж надходить зазвичай 30% водний розчин – пергідроль. В аптеках продають 3% водний розчин гідроген пероксиду.

Під дією світла, або каталізаторів (пил, кров, піролюзит MnO₂, платина, фермент каталаза) гідроген пероксид легко розкладається:

2H₂O₂ = 2H₂O + O2

Гідроген пероксид проявляє сильні окислювальні властивості в кислому середовищі:

H₂O₂ + 2H⁺ + 2e^– = 2H₂O; E⁰ = +1,764 B

але може проявляти і відновні властивості:

H₂O₂ – 2e^– = O₂ + 2H⁺; E⁰ = +0,694 B

У вигляді чистої речовини або концентрованого розчину гідроген пероксид небезпечний для здоров’я: викликає хімічні опіки шкіри (білі плями, які через деякий час зникають).

Застосування гідроген пероксиду. Гідроген пероксид є ефективним відбілюючим (волосся, бавовна, папір) і дезінфікуючим засобом, окислювач в ракетному паливі, сировина для синтезу неорганічних і органічних пероксо-сполук.

---