Кислоти – це складні речовини, які складаються з атомів гідрогену здатних заміщатися на атоми металів і кислотних залишків.

Класифікація кислот.

За складом:

1. Безоксигенові кислоти;
2. Оксигенвмісні кислоти.

За кількістю атомів гідрогену:

1. Одноосновні;
2. Двохосновні;
3. Триосновні.

Способи отримання кислот.

1. Кислотні оксиди реагують з водою з утворенням кислот:

SO₃ + H₂O → H₂SO₄

2. Електроліз водних розчинів солей оксигенвмісних кислот з інертним катодом.
3. Кислоти можна отримати витісняючи їх іншими кислотами з їх солей:

AgNO₃ + HCl → HNO3 + AgCl↓

Na₂SiO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂SiO₃↓

2NaNO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2HNO₃↑

4. Гідрогенгалогени можна отримати прямою взаємодією галогену з воднем під впливом світла:

Cl₂ + H₂ → 2HCl

Хімічні властивості кислот.

1. Кислоти взаємодіють з кислотно-основними індикаторами.
2. Кислоти реагують з основами з утворенням солі і води:

Al(OH)₃ + 3HCl → AlCl₃ + 3H₂O

3. Кислоти реагують з основними оксидами з утворенням солі і води:

Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O

4. Кислоти реагують з солями відповідно до переліку кислот, кожна наступна кислота витісняє попередню з її солі, з утворенням іншої солі і кислоти:

H₂SiO₃, H₂S, H₂CO₃, H₂SO₃, (HCl – H₃PO₄ – HNO₃), H₂SO₄

ZnCl₂ + H₂SO₄ → ZnSO₄ + 2HCl

5. Кислоти реагують з металами; безоксигенові кислоти і достатньо сильно розбавлені оксигенвмісні кислоти реагують з металами з утворенням солі і виділенням водню:

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

Zn + H₂SO₄ розб. → ZnSO₄ + H₂

Оксигенвмісні кислоти, достатньо концентровані, реагують з різними металами по різному, як правило в реакції окислювачем металу виступає центральний атом кислотного залишку, а в продуктах реакції утворюються сіль, вода, кислотний оксид:

Cu + 4HNO₃ конц. → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

Особливості взаємодії найважливіших оксигенвмісних кислот з металами розглядаються в окремих темах неорганічної хімії.

6. При нагріванні деякі кислоти розкладаються з утворенням кислотного оксиду і води:

HNO₃ → NO₂ + O₂ + H₂O

H₂SiO₃ → SiO₂ + H₂O

---