Селен Se открыт в 1817 году в шламе свинцовых камер (продукционных башен) сернокислотного завода (Берцелиус, Швеция).

Распространение селена в природе. Селен – редкий элемент, в земной коре содержание селена составляет 0,00006%. Собственных минералов не имеет. Содержится в небольших количествах (вместе с теллуром) в самородной сере и сульфидных рудах.

Получение селена. Выделение из анодного шлама медь-электролитических установок. С этой целью шлам обрабатывают раствором гидроксида натрия и диоксидом серы:

SO₃^2- + 2SO₂ + 2OH^– = 2SO₄^2- + Se + H₂O

Твердый селен отделяют и очищают дистилляцией.

Свойства селена. Селен имеет две аллотропные модификации.

Серый (металлический) селен – вещество серого цвета, со слабым блеском. Не растворяется в сероуглероде. Электрическое сопротивление этой модификации резко (в 1000 раз) снижается на свету (по сравнению с электрическим сопротивлением в темноте). Устойчивая модификация.

Красный селен – неметаллическое вещество красного цвета. Растворим в CS₂ с образованием желтого раствора. Термодинамически неустойчивая модификация. Селен на воздухе сгорает голубым пламенем, распространяя характерный запах гнилой редьки. В результате образуется белый твердый диоксид селена SeO₂. Серый селен переходит в красный селен при растворении в горячей концентрированной серной кислоте и выливании полученного зеленого раствора в большой объем воды.

Применение селена. Селен используют в производстве фотоэлементов и выпрямителей электрического тока.

Соединения селена. Свойства соединений селена аналогичны свойствам соединений серы. Наиболее известны селеноводород H₂S (производные – селениды); диоксид селена SeO₂ – белое твердое вещество, с водой образует селенистую кислоту H₂SeO₃ (соли – селениты); селеновая кислота H₂SeO₄, равная по силе серной кислоте; ее соли – селенаты, из которых очень мало растворим в воде селенат бария BaSeO₄.

---