---

Энтальпия образования вещества – энтальпия образования многоэлементного соединения из простых веществ, отнесенная к 1 моль продукта реакции ΔH°₂₉₈(вещество)

Единица энтальпии образования вещества в СИ – джоуль на моль (Дж/моль), в химии используется более удобная кратная единица – килоджоуль на моль (кДж/моль).

Пример. Энтальпия образования газообразного диоксида углерода равна ΔH°₂₉₈(CO₂) = -393 кДж/моль:

С_(т) + O_2(г) = CO_2(г);  ΔH° = -393 кДж

т.е. при образовании 1 моль CO₂ по этой реакции выделится во внешнюю среду теплота, равная 393 кДж.

2N_2(г) + 5O_2(г) = 2N₂O_5(г);  ΔH° = +22 кДж

при образовании 1 моль N₂O₅ в этой реакции из внешней среды в систему передается теплота, равная 11 кДж: ΔH°(N₂O₅) = +22 кДж ÷ 2 моль = +11 кДж/моль.

Энтальпия образования простых веществ принята равной нулю, причем нулевое значение энтальпии образования простого вещества приписывается одному, точно определенному состоянию этого вещества, называемому базовым (эталонным состоянием). Поэтому, обратите внимание на грубую ошибку, которую иногда допускают при оформлении задач: не указывают в формуле и расчетах нулевое значение энтальпии простого вещества, участвующего в реакции. Во всех расчетах обязательно необходимо принимать во внимание и указывать энтальпии образования всех веществ и простых и сложных. За эталонное состояние, при котором энтальпия образования вещества принимается равной нулю, может быть принято одно из агрегатных состояний (обычно существующее при 25°C). Например, для твердого иода I₂, устойчивого при 25°C, ΔH°₂₉₈(I₂) = 0 кДж/моль, а для жидкого и газообразного состояния иода энтальпия образования уже не равна нулю, а составляет ΔH°₂₉₈(I_2(ж)) = 22 кДж/моль и ΔH°₂₉₈(I_2(г)) = 62 кДж/моль. За базовое (эталонное) состояние может быть принята также одна из полиморфных твердых модификаций, например графит – для твердого углерода, для которого ΔH°₂₉₈(С_{(графит)}) = 0 кДж/моль, тогда как энтальпия образования алмаза (из графита) равна ΔH°₂₉₈(С_(алмаз)) = 2 кДж/моль.

Эначения стандартной энтальпии образования некоторых простых и сложных веществ.

Для водорода (и других подобных газообразных простых веществ) нулевая энтальпия относится к устойчивому молекулярному водороду H₂, а энтальпия образования атомного водорода в соответствии с термохимическим уравнением его образования будет равна:

H_2(г) = 2H;  ΔH° = +436 кДж

ΔH°(H_(г)) = +436 кДж ÷ 2 моль = 218 кДж/моль

т.е. 1 моль атомарного водорода имеет на 218 кДж больший запас энергии, чем соответствующее ему количество (0,5 моль) молекулярного водорода.

---