Решенные задачи по химии оформлены в формате .doc Решение разбито по действиям и содержит пояснения. Вы сможете разобраться в способе решения и легко защитите ваше решение перед преподавателем. Если среди наших задач вы нашли подобную вашей задачу но с другими цифровыми значениями, вы легко сможете решить свою задачу подставив в условие ваши значения.

Для поиска нужной задачи воспользуйтесь поиском вашего браузера: нажмите Меню/Найти (на странице) и начинайте вводить условие вашей задачи.

Если вы не нашли вашу задачу, вы можете

Заказать решение задач по химии

---

Задача ID: 000001
Смешали 20 мл 0,1М раствора азотной кислоты и 10 мл 0,2М раствора гидроксида аммония. Вычислить рН полученного раствора и степень гидролиза соли.

Задача ID: 000002
Вычислить рН раствора, если в 1 л раствора содержится 11,5 г. муравьиной кислоты и 10,5 г. формиата калия.

Задача ID: 000003
Вычислить и сравнить рН 0,05 М раствора азотной кислоты и 0,05 М раствора бензойной кислоты.

Задача ID: 000004
Смесь супероксида калия и пероксида натрия массой 47,2 г. растворили в воде. При этом образовалось 10,8 л. (н.у.) газа. Определить массы веществ в исходной смеси.

Задача ID: 000005
Сколько грамм гидроксида бария необходимо растворить в 400 г 19,2% раствора серной кислоты, чтобы концентрация раствора серной кислоты понизилась до 10%.

Задача ID: 000006
Сколько грамм смеси калия и натрия следует растворить в воде для выделения газа (н.у.) объемом 7,392 л, если в составе смеси присутствует 58,5% калия.

Задача ID: 000007
Для горения 4 г метана использовали смесь, состоящую из кислорода и озона объемом 10,18 л (н.у.). Определить объемную долю озона (%) в исходной газовой смеси.

Задача ID: 000008
Розрахувати об’єм води, який потрібно додати до 2 літрів 0,28% розчину калій гідроксиду (ρ = 1,0 г/см3), щоб рН розчину дорівнював 11.

Задача ID: 000009
В 841,5 г воды растворили гидрид двухвалентного металла, при этом образовалось 4,48 л (н.у.) газа и 2% раствор. Определить гидрид, какого металла был использован.

Задача ID: 000010
Смесь гидрокарбоната натрия и карбоната натрия количеством вещества 0,8 моль обработали 50% раствором серной кислоты, массой 117,6 г до полной нейтрализации. Вычислить массовую долю (%) продукта реакции.

Задача ID: 000011
К раствору соляной кислоты и хлорида алюминия объемом 500 мл добавили 2 молярный раствор гидроксида аммония объемом 750 мл. Реакцию проводили до тех пор, пока не закончилось образование осадка. Образовавшийся раствор выпарили и прокалили до постоянной массы 20,4 г. Вычислить количество веществ начальной смеси.

Задача ID: 000012
32 г меди растворили в начале в концентрированной серной кислоте, а потом азотной кислоте. Полученные соли меди прокалили до постоянной массы при температуре 200*С. Твердый остаток имел массу 56 г. Определить, сколько молей каждой из кислот потребовалось для растворения меди.

Задача ID: 000013
Через 300 г 7,8 % раствора хлорида натрия в течении 48250 с пропускали ток силой 2 А. Определите массу вещества выделившегося на аноде (электроды инертные).

Задача ID: 000014
Через два электролизера с растворами, содержащие 2 моль и 3 моль сульфата меди(ІІ) пропустили ток 6F на инертных электродах. Определить массу веществ в г образовавшихся на катодах.

Задача ID: 000015
Смесь этилена и этина объемом 26,88 л (н.у.) сожгли. При этом выделилось 1640 кДж тепла. Определить объемное отношение каждого из газов в первоначальной смеси на основе термохимических уравнений реакций: С2Н2 + 2,5О2 = 2СО2 + Н2О + 1300 кДж; С2Н4 + 3О2 = 2СО2 + 2Н2О + 1400 кДж

Задача ID: 000016
В 100 г 70% раствора азотной кислоты растворили серебро. Массовая доля азотной кислоты снизилась, до 40%. В полученный раствор добавили такое же количество 10,4% раствора хлорида натрия. Определить, концентрацию образовавшихся веществ в растворе (%).

Задача ID: 000017
Через смесь растворов Сu(NO3)2 и AgNO3 объемом 400 мл пропускали количества электричества равное 3860 Кл, при этом на катоде выделилось два металла общей массой 2,8 г. Определить молярную концентрацию солей моль/л в начальном растворе.

Задача ID: 000018
Через смесь 0,2 М раствора AuCl3 и 0,3 М раствора CuCl2 в течении 965 с пропускали ток силой 8А (с инертными электродами). Определить объем (мл, н.у.) вещества на аноде.

Задача ID: 000019
Какую массу олеума состава H2SO4*SO3 необходимо растворить в серной кислоте с массовой долей 24,5%, чтобы получить раствор серной кислоты массой 200 г. с массовой долей 80% H2SO4.

Задача ID: 000020
Для нейтрализации 6,5 г олеума израсходовали 5,6 г гидроксида натрия. Вычислить соотношение серной кислоты и оксида серы(VІ) в олеуме.

Задача ID: 000021
112 л (н.у.) смеси озона и азота пропустили через достаточное количество раствора иодида калия. В результате масса смеси уменьшилось на 48 г. Вычислите объемную долю озона в % в начальной смеси.

Задача ID: 000022
Рассчитайте молярную концентрацию H2C2O4, если на титрование 0,4668 г буры Na2B4O7*10H2O израсходовано 18,38 мл этого раствора.

Задача ID: 000023
Определить выпадет ли осадок BaSO4 если концентрация BaCl2 и H2SO4 равна 1 моль/л.

Задача ID: 000024
Определить нормальную концентрацию серной кислоты H2SO4 если известно, что она вступила в реакцию неполной нейтрализации с 5ти нормальным раствором гидроксида калия Сн(KOH) = 5, если известно, что объем KOH = 0.3 л, а объем H2SO4 = 0.2 л.

Задача ID: 000025
Сколько граммов сульфат-иона содержится в 200 мл раствора, если на титрование 20,00 мл этого раствора израсходовано 18,15 мл 0,050 М раствора BaCl2.

Задача ID: 000026
Рассчитать концентрацию цинка в растворе (в мг/л), если при титровании 10 мл раствора израсходовано 3,60 мл 0,05 М раствора ЭДТА.

Задача ID: 000027
Вычислите молярную массу двухвалентного металла и определите, какой это металл, если 8,34 г. металла окисляется 0,680 л кислорода (н.у.).

Задача ID: 000028
В каких группах и подгруппах периодической системы находятся s-элементы? Перечислите эти элементы и напишите их электронные формулы.

Задача ID: 000029
Исходя из степени окисления атомов соответствующих элементов, дайте мотивированный ответ на вопрос: какой из двух гидроксидов, является более сильным основанием: CuOH или Cu(OH)2; Fe(OH)2 или Fe(OH)3; Sn(OH)2 или Sn(OH)4. Напишите уравнения реакций, доказывающих амфотерность гидроксида олова(II).

Задача ID: 000030
Какие кристаллические структуры называют ионными, молекулярными и металлическими? Кристаллы, каких веществ имеют указанные структуры – алмаза, хлорида натрия, диоксида углерода, цинка?

Задача ID: 000031
Какое количество теплоты выделится при восстановлении Fe2O3 металлическим алюминием, если было получено 335,1 г. железа?

Задача ID: 000032
На основании стандартных энтальпий и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите стандартную энергию Гиббса реакции, протекающей по уравнению: C2H6(г) = C2H4(г) + H2(г) Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?

Задача ID: 000033
При разложении нитрата аммония могут образоваться разные продукты: NH4NO3(к) → N2O(г) + 2H2O(г) NH4NO3(к) → N2(г) + 1/2O2(г) + 2H2O(г) Какая из приведенных реакций, наиболее вероятна и какая более экзотермична при 25оС? Как изменится вероятность протекания этих реакций при повышении температуры?

Задача ID: 000034
Объясните, почему тлеющая древесная лучина, поднесенная к расплаву хлората калия, загорается. Напишите уравнения реакций.

Задача ID: 000035
Вычислите массу сульфата свинца (II), полученного при взаимодействии 150 г раствора нитрата свинца(II) с массовой долей Pb(NO3)2 равной 8% и 70 г раствора сульфида натрия с массовой долей Na2S равной 6% и последующем воздействием на полученный осадок разбавленной азотной кислотой.

Задача ID: 000036
Опишите происходящие с участием аммиака процессы: а) газообразный аммиак пропускают в воду; б) кусочек льда вносят в жидкий аммиак.

Задача ID: 000037
Графит обработали концентрированной азотной кислотой при нагревании. Образовавшуюся смесь газов пропустили через насыщенный раствор гидроксида кальция. Составьте уравнения реакций. Укажите также, что образуется при взаимодействии: а) графита с концентрированной серной кислотой; б) кокса с водяным паром.

Задача ID: 000038
В 860 мл смеси водорода и хлора после начального поджигания прошла необратимая реакция. Затем газовую смесь пропустили через раствор аммиака, при этом поглотилось 580 мл газа. Определите объемную долю каждого газа в исходной смеси.

Задача ID: 000039
В гомогенной газовой системе A+B ↔ C+D равновесие установилось при следующих концентрациях веществ: [B] = 0.05моль/л, [C] = 0.02моль/л. Константа равновесия системы равна 0,04. Вычислите исходные концентрации веществ А и В.

Задача ID: 000040
Какой объем 10% раствора карбоната натрия (р=1,105 г/см3) требуется для приготовления 5 дм3 2% раствора (р=1.02 г/см3).

Задача ID: 000041
Сколько граммов мочевины (NH2)2CO следует растворить в 75 г. воды, чтобы температура кристаллизации понизилась на 0,465*С? Криоскопическая константа воды 1,86.

Задача ID: 000042
Какие химические процессы протекают на электродах при зарядке и разрядке железоникелевого аккумулятора?

Задача ID: 000043
При электролизе раствора соли кадмия израсходовано 3434 Кл электричества, выделилось 2 г. кадмия. Чему равна молярная масса эквивалента кадмия?

Задача ID: 000044
Одно изделие из железа покрыли никелем, другое – оловом. Какое покрытие будет анодным, какое – катодным и почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении целостности покрытия в кислой среде. В каком случае коррозия будет протекать активнее?

Задача ID: 000045
При добавлении азотной кислоты к раствору хлорида диаминсеребра(I) [Ag(NH3)2]Cl образуется осадок хлорида серебра. Напишите молекулярное, и ионно-молекулярное уравнение реакции, объясните причину разрушения комплексного иона.

Задача ID: 000046
Назовите три изотопа водорода и укажите состав их ядер. Что называется тяжелой водой и как ее получают? Каковы свойства тяжелой воды?

Задача ID: 000047
Жесткость воды, содержащей только сульфат магния, равна 7 ммоль/дм3. Какая масса сульфата магния содержится в 300 л этой воды?

Задача ID: 000048
В присутствии перекиси водорода, германий может растворяться в щелочах. Вычислите, сколько граммов NaOH потребуется для растворения 14,52 г. германия.

Задача ID: 000049
Изобразите схематично строение синтетического каучука, полученного из 2,3-диметилбутадиена, считая, что он представляет собой продукт 1,4-полимеризации.

Задача ID: 000050
Вывести константу равновесия для реакции 2CO(г) ↔ C(т.) + CO2(г). Если понизить давление системы, что произойдет (уменьшится, повысится или не изменится): а) Со скоростями реакции v1:v2; б) С константой скоростей (Ур. Аррениуса); в) С константой равновесия; г) С соотношением скоростей v1:v2; д) Куда сместится равновесие? (вправо, влево, не изменится) в стандартных условиях.

Задача ID: 000051
Сколько мл. 0,01 н. NaOH нужно добавить к 100 мл. 0,50 н. CH3COOH, чтобы получить буфер с рН=4,75 (рК(CH3COOH)=4.75) а) 5000 мл; б) 2500 мл; в) 500мл.

Задача ID: 000052
Рассчитать потенциальную кислотность в 0,01 н. растворе уксусной кислоты, если равновесная концентрация СН3СОО- равна 4,18*10-4 а) 9,6*10-3; б) 0,01; в) 51,57.

Задача ID: 000053
Изоэлектрическая точка альбумина pI=4,75. В каком соотношении необходимо взять нормальные концентрации соли и кислоты в ацетатном буфере, чтобы белок имел нейтральный заряд? (Кдис. СН3СООН = 1,78*10-5 а) 0,1; б) 10; в) 1

Задача ID: 000054
Смесь 40г фенола и этилового эфира одноосновной карбоновой кислоты вступает в реакцию с 65.5 мл 20% раствора гидроксида натрия (плотность 1.22 г/мл) При обработке такого же количества смеси избытком бромной воды выпало 33.1 г осадка. Определить структурную формулу эфира.

Задача ID: 000055
5 мл 1,3М раствора Na2SO4 (p = 1,150 г/см3) разбавить до 100 мл. Рассчитать массовую долю Молярную концентрацию эквивалента полученного раствора, если р = 1,0065 г/см3

Задача ID: 000056
Составьте координационные формулы семи комплексных соединений которые можно получить из сочетания частиц Со3+ NH3 NO2- K+ Напишите уравнения их диссоциации в водных растворах. Какое из них является комплексным не электролитом, Координационное число Со3+ равно 6. Напишите уравнение реакции: NH4+K3[Fe(CN)6] = N2+

Задача ID: 000057
Оксид углерода, полученный при сжигании 56 м3 природного газа, пропустили через раствор гидроксида бария. Какая масса осадка образовалась, если объёмная доля метана в природном газе составляет 80%.

Задача ID: 000058
Вещество содержит 39,0% серы, эквивалентная масса которой 16 и мышьяк. Вычислите эквивалентную массу и валентность мышьяка. Составьте формулу этого вещества.

Задача ID: 000059
Какая масса анилина может быть получена при взаимодействии хлорбензола с 150 л аммиака, если выход продукта составляет 85% от теоретического?

Задача ID: 000060
Запишите выражение скорости химической реакции 2NO2(г) + O2(г) = 2NO2(г)

Задача ID: 000061
Какая масса NaOH содержится в 500 мл 1М раствора?

Задача ID: 000062
Содержание токсичного оксида углерода (II) в выхлопных газах может быть уменьшено в результате доокисления его кислородом до углекислого газа: 2CO + O2 = 2CO2. Как изменится скорость этой реакции, если общее давление в системе увеличить в 4 раза?

Задача ID: 000063
Каким изменением условий реакции FeO(т) + H2(г) = Fe(т) + H2O(г) – Q можно повысить выход железа?

Задача ID: 000064
Какая масса HNO3 содержится в 1 литре 2М раствора?

Задача ID: 000065
На некоторых дорогостоящих автомобилях престижных марок кузов в целях защиты от коррозии покрыт слоем олова. Будет ли происходить коррозия железа при нарушении такого покрытия в результате появления царапины? Изобразить схему возникающего при этом гальванического элемента (среда кислая). Рассчитать его ЭДС для стандартных условий.

Задача ID: 000066
Вычислить тепловые эффекты реакций 2H2S(г) + 3O2(г) = 2H2O(ж) + 2SO2(г); Fe2O3(к) + 3CO(г) = 2Fe(к) + 3CO2(г)

Задача ID: 000067
Автолюбитель, сняв аккумулятор для перезарядки, оставил медные аккумуляторные клеммы на неокрашенной поверхности стального кузова. Какой процесс будет происходить во влажном воздухе? Какой металл будет разрушаться? Изобразить схему образующегося гальванического элемента и рассчитать для него ЭДС в стандартных условиях.

Задача ID: 000068
Во сколько раз увеличится скорость химической реакции при повышении температуры от 18 до 380*С, если температурный коэффициент равен 3?

Задача ID: 000069
Какая масса вещества содержится в 10 мл 20% раствора, плотность которого 1,1 г./мл?

Задача ID: 000070
Вычислить теплоту образования фосфина, если при сгорании 7 г. его до жидкой воды и твердого Р2О5 выделяется 243 кДж.

Задача ID: 000071
Назовите комплексные соединения и определите степень окисления и координационное число комплексообразователя: Na[Ag(NO2)2], Ca[Al(OH)5H2O], [Cr(NH3)2(H2O)4](NO3)2

Задача ID: 000072
Растворимость соли при 90*С и 25*С составляет 42,7 г. и 6,9 г. соответственно. Какую массу воды и соли нужно взять для приготовления раствора, если при его охлаждении от 90*С до 25*С выкристаллизовалось 200 г. соли?

Задача ID: 000073
Рассчитайте рН буферного раствора, содержащего в 1,2 л. 0,1 моль СН3СООН и 0.06 моль СН3СООNa и его буферную емкость по отношению к NaOH.

Задача ID: 000074
Кусочек серебряной монеты массой 0,3 г. растворили в азотной кислоте и осадили из полученного раствора серебро в виде AgCl. Масса осадка после промывания и высушивания оказалась равной 0,199 г. Сколько процентов серебра содержалось в монете?

Задача ID: 000075
При обработке раствором гидроксида натрия 3,90 г смеси алюминия с его оксидом выделилось 840 мл газа, измеренного при нормальных условиях. Определить процентный состав исходной смеси.

Задача ID: 000076
Вещество содержит 26,53% калия, 35,37% хрома и 38,10% кислорода. Найти его простейшую формулу.

Задача ID: 000077
Найти простейшую формулу вещества, в состав которого входят водород, углерод, кислород и азот в соотношении масс 1:3:4:7

Задача ID: 000078
Через раствор, содержащий 7,4 г. гидроксида кальция, пропустили 3,36 л диоксида углерода, взятого при н.у. Найти массу вещества, образовавшегося в результате реакции.

Задача ID: 000079
При прокаливании 30 г. кристаллогидрата сульфата кальция выделяется 6,28 г. воды. Какова формула кристаллогидрата?

Задача ID: 000080
Бертолетова соль при нагревании разлагается с образованием KCl и O2. Сколько литров кислорода при 0*С и давлении 101,3 кПа можно получить из 1 моля KClO3?

Задача ID: 000081
Карбонат кальция разлагается при нагревании на CaO и СО2. Какая масса природного известняка, содержащего 90% карбоната кальция, потребуется для получения 7 тонн негашеной извести?

Задача ID: 000082
Сколько граммов серной кислоты необходимо для растворения 50 г. ртути? Сколько из них пойдет на окисление ртути? Можно ли для растворения ртути взять разбавленную серную кислоту?

Задача ID: 000083
Чем объясняются различия в свойствах элементов главной и побочной подгруппы первой группы?

Задача ID: 000084
К 300мл раствора Na2CO3 (w=18% р=1,19г/см3) добавили 500мл раствора H2SO4 (w=6% р=1,04г./см3) какой объем 2,5н раствора HCl потребуется для взаимодействие с оставшейся содой?

Задача ID: 000085
Назовите комплексные соединения; определите степень окисления комплексообразователя, координационное число комплексообразователя и степень окисления комплексного иона; укажите лиганды и напишите уравнение константы нестойкости: [Co(H2O)(NH3)2(CN)]Br2; [Cr(H2O)3(C2O4)Cl]; (NH4)[Hg(SCN)4]; [Pd(NH3)3Cl]2[P3Cl4]

Задача ID: 000086
Вычислите рН и степень гидролиза в 0.1М растворах NH4F и HCOONa.

Задача ID: 000087
Во сколько раз увеличится растворимость BaSO4 после добавления к 1л его насыщенного раствора 0.2 моль KNO3?

Задача ID: 000088
Исходя из строения атома водорода: а) указать возможные валентные состояния и степени окисленности водорода б) описать строение молекулы Н2 с позиции методов ВС и МО в) обосновать невозможность образования молекулы Н3

Задача ID: 000089
Сколько тонн цианамида кальция можно получить из 3600 м3 азота (н.у.) при взаимодействии его с карбидом кальция, если потери азота составляют 40%?

Задача ID: 000090
Какая масса нитрида алюминия необходима для получения 3 л аммиака н.у.?

Задача ID: 000091
К раствору, содержащему 0.20 моль FeCl3, прибавили 0.24 моль NaOH. Сколько моль Fе(OH)3 образовалось в результате реакции и сколько моль FeCl3 осталось в растворе?

Задача ID: 000092
Какую массу железа можно получить из 2 т железной руды, содержащей 94% Fe2O3?

Задача ID: 000093
Для наполнения аэростатов в полевых условиях иногда пользуются взаимодействием гидрида кальция с водой. Сколько килограммов CaH2 придется израсходовать для наполнения аэростата объемом 500 м3 (н.у.)?

Задача ID: 000094
Почему при получении диоксида углерода из мрамора на последний, действуют соляной кислотой, а не серной? Какой объем CO2 (н.у.) можно получить из 1 кг мрамора, содержащего 96% CaCO3?

Задача ID: 000095
В 450 г. воды растворили 50 г. гидроксида натрия. Плотность полученного раствора 1,05 г/см3. Рассчитайте массовую долю и молярную концентрацию этого раствора.

Задача ID: 000096
Назовите комплексные соединения, определите степень окисления и координационное число комплексообразователя: Na3[FeF6]; Cs[Co(H2O)3Br3]; [Cr(C6H6)2]Cl3

Задача ID: 000097
Водородный показатель 0,003 н. раствора гипохлорита калия равен 9,5. Рассчитайте степень гидролиза этой соли.

Задача ID: 000098
ПР(CuCO3) при 25*С равно 2,36*10-10. Вычислите концентрацию ионов Сu2+ в насыщенном растворе CuCO3, содержащем К2CO3 в количестве 0,001 моль/л, степень диссоциации К2CO3 равна 95%.

Задача ID: 000099
Какой объем раствора гидроксида калия с w = 30% и p = 1286 кг/м3 нужно взять, чтобы смешав его с раствором КОH (w = 10% и p = 1082 кг/м3), получить 2*10-4 м3 раствора с w = 20% и p = 1176 кг/м3.

Задача ID: 000100
Какой объем воды необходимо добавить к 0,2 л раствора муравьиной кислоты (ω = 5% ρ = 1,012 г/см3) для получения раствора рН которого = 2,5? К НСООН = 1,77*10-4.

Задача ID: 000101
Произойдет ли образование осадка CdCO3, если к 2 л. 0,05М раствора К2[Cd(CN)4], содержащего избыток 0,06М KCN, добавить 1 л. 0,03 М раствора К2СО3? Кн.([Cd(CN)4]2-]) = 7.66*10-18; ПР(CdCO3) = 2.5*10-14

Задача ID: 000102
Найти формулу кристаллогидрата хлорида бария, зная, что 36,6 г. соли при прокаливании теряют в массе 5,4 г.

Задача ID: 000103
5.1 г. Порошка, частично окисленного магния обработали соляной кислотой. При этом выделилось 3,74 л. Н2, н.у. Сколько процентов магния содержалось в образце?

Задача ID: 000104
Могут ли галогеноводороды, в каких либо реакциях играть роль окислителя? Дать мотивированный ответ.

Задача ID: 000105
Какой объем водорода, измеренного при 25*С и давлении 755 мм. рт. ст. (100,7 кПа), выделится при взаимодействии 1 г. сплава, состоящего из 30% калия и 70% натрия.

Задача ID: 000106
Найти порядок и константу скорости реакции методом Подстановки и методом Вант-Гоффа, протекающей при температуре 398,2 К пользуясь данными о ходе процесса во времени t (с начала реакции) N2O5 = N2O4 + 1/2O2

Задача ID: 000107
Составить схему двух гальванических элементов, в одном из которых алюминий является катодом, а в другом анодом. Написать уравнения реакций, происходящих при работе этих элементов и вычислить стандартное значение ЭДС?

Задача ID: 000108
К 160 кг 10% р-ра сульфата меди(II) прибавили 12 кг железных опилок. Какая масса меди выделится, если выход продукта составил 90% от теоретически возможного?

Задача ID: 000109
Цинк массой 6,5 кг обработали 120 кг 10% р-ра серной кислоты. Определить объем выделившегося газа, если выход продукции реакции составил 80% от теоретически возможного?

Задача ID: 000110
Какой объем водорода выделится при взаимодействии 13 г цинка с 200г 10% р-ра серной кислоты? Объемная доля выхода водорода составила 90% от теоретически возможного.

Задача ID: 000111
10 кг оксида магния обработали 40 кг 10% раствора азотной кислоты. Какая масса соли образовалась, если выход соли составил 80 % от теоретически возможного?

Задача ID: 000112
Что вызывает прохождение осадка через фильтр при длительном промывании водой? Как это предотвратить?

Задача ID: 000113
В каком случае, из двух сравниваемых, величина скачка титрования больше: 0,1М NH3 + 0,1M HCl; 0,1M NaOH + 0,1M HCl?

Задача ID: 000114
При титровании раствора какого галогенида (NaCl или NaBr) одинаковой концентрации точность тиоцианометрического определения будет выше?

Задача ID: 000115
Вычислить окислительно-восстановительный потенциал в растворе, содержащем 0,1 моль/л KMnO4 и 0,1 моль/л NaOH и MnO2(т).

Задача ID: 000116
В 0,6 М К2Сu(CN)3 ввели цианид-ион так, что концентрация последнего получилась 0,005 моль/л. Определить концентрацию Cu+ в растворе.

Задача ID: 000117
Вычислить произведение растворимости PbClF если в 250 мл воды растворяется 3,52*10-4 моль этой соли.

Задача ID: 000118
В 100 мл раствора содержится 200 мг-ионов Ba2+ и 1 мг-ион Pb2+. Какое вещество будет осаждаться первым при постепенном прибавлении K2CrO4. Можно ли количественно разделить указанные катионы в этом растворе с помощью хромата калия?

Задача ID: 000119
Вычислить концентрацию иона-комплексообразователя в растворе, содержащем 0,1 г-ион/л Ag(NH3)2+ и 0,5 моль/л NH3.

Задача ID: 000120
Вычислить окислительно-восстановительный потенциал в растворе, содержащем: MnO4 = 1 г.-ион/л, Mn2+ = 1 г.-ион/л, рН = 5,0

Задача ID: 000121
С учетом коэффициентов активности рассчитать степень диссоциации и рН растворов: 0,2 H2SO4

Задача ID: 000122
Составить уравнение электронного баланса и расставить коэффициенты в уравнении реакции: SnCl2 + Na2WO4 + HCl = W2O5 + SnCl4 + NaCl + H2O

Задача ID: 000123
Что такое воспроизводимость? Какие критерии используют для оценки воспроизводимости? Дайте определение отклонения, среднего отклонения, размаха варьирования, дисперсии, стандартного отклонения.

Задача ID: 000124
Определить массовую долю и молярную концентрацию раствора, приготовленного из 60 г. сульфата алюминия, и 360 г. воды (ρ = 1,228 г./см3).

Задача ID: 000125
Определить массовую долю серной кислоты в растворе, приготовленном из 2,2 моль H2SO4 и 20 моль H2O.

Задача ID: 000126
Определить формулу вещества HxCyOz, содержащего 3,2% H; 19,4% C; 77,4% O.

Задача ID: 000127
Рассчитать массу вещества, необходимую для приготовления 100 мл 2% раствора (ρ=1015г./л).

Задача ID: 000128
Рассчитать массовую долю вещества в растворе, масса раствора 640 г., количество вещества Na2SO3 0,08 моль.

Задача ID: 000129
Рассчитать молярную концентрацию раствора, в 540 г. которого, содержится 0,08 моль вещества (ρ = 1118 г./л).

Задача ID: 000130
Рассчитать молярную концентрацию 8% раствора Na2SO4 (ρ=1,14г./мл).

Задача ID: 000131
К 240 г. 12% раствора добавили 24 г. соли. Определить массовую долю полученного раствора.

Задача ID: 000132
Масса хлорида натрия, которую нужно добавить к 200 г. 8% раствора хлорида натрия, что бы приготовить 18% раствор равна: 1). 12,1 г. 2). 19 г. 3). 24,4 г. 4). 100 г.

Задача ID: 000133
Определить молярную концентрацию 12% раствора карбоната алюминия (ρ = 1,330 г./мл).

Задача ID: 000134
Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых, указанный в условии металл является катодом, а в другом – анодом. Второй электрод выберите самостоятельно (таб. Д.9). Для одного из гальванических элементов напишите уравнения электродных процессов и токообразующие реакции, рассчитайте стандартную ЭДС гальванического элемента, используя: а) стандартные электродные потенциалы; б) изменение стандартной энергии Гиббса в токообразующей реакции (таб. Д.8); Железо.

Задача ID: 000135
Какой процесс – окисление или восстановление – происходит в приведенных в условии преобразованиях? На основе данных таблицы “Стандартные электродные потенциалы окислительно-восстановительных систем” определите, какие вещества: PbO2, I2, FеСl3, КМnO4 можно использовать для осуществления преобразований: H2S – S.

Задача ID: 000136
Рассчитайте потенциал металлического электрода с указанной концентрацией ионов металла и потенциал водородного электрода с указанной концентрацией ионов водорода в растворе. Составьте схему гальванического элемента, образованного этими электродами, напишите уравнения электродных процессов и токообразующие реакции. Рассчитайте ЭДС гальванического элемента. [Al3+] = 0,001 моль/л, [H+] = 10^-11 моль/л.

Задача ID: 000137
Определите жесткость воды, в 1 л которой содержится указанная в условии масса солей. Определите массу карбоната натрия, которую необходимо добавить к 150 л воды, для удаления этой жесткости. 111 мг CaCl2, 180 мг MgSO4, 2 ммоль Na2SO4

Задача ID: 000138
Жесткость воды, которая определяется только солями кальция, равна Т0. После кипячения, жесткость воды стала равна 2,3 ммоль/л. Почему? Составьте соответствующее уравнение реакции и рассчитайте массу осадка, который образуется из V л воды. Т0 = 6,7 ммоль/л; V = 25 л

Задача ID: 000139
Рассчитайте ПР соли, если в V л насыщенного раствора содержится m г. этой соли. V = 15 л, m = 85,5 мг AgCl

Задача ID: 000140
Обоснуйте расчетами, почему указанный в условии металл коррозирует в растворе с указанным значением рН только в присутствии кислорода, а в без кислородном растворе – нет? Составьте схему микрогальванических коррозионных элементов и напишите уравнения электродных процессов. Fe, pH = 8,5

Задача ID: 000141
Назовите металл, который можно использовать как: а) анодное; б) катодное; покрытие для защиты от коррозии указанного в условии металла. Составьте схемы коррозионных гальванических элементов, которые образуются во время атмосферной коррозии в результате нарушения каждого покрытия, и напишите уравнения электродных процессов. Хром

Задача ID: 000142
Составьте уравнения процессов, которые происходят на графитовых электродах во время электролиза водных растворов указанных ниже солей. В каком случае в электродных процессах берет участие только вода? Рассчитайте массы веществ, которые при этом образуются на катоде и на аноде, если количество электричества составляет 193000 А*с. Cu(NO3)2, NaBr, Ca(NO3)2

Задача ID: 000143
Исходя из степени окисления подчеркнутых элементов, и их расположения в периодической системе, Определите, возможны ли окислительно-восстановительные реакции между указанными в условии веществами. Укажите во взаимодействующих веществах атом-окислитель и атом-восстановитель: HClO и H2S; Cl2 и F2; H2SO4 и HClO4

Задача ID: 000144
Используя значения электроотрицательность элементов, укажите направление смещения общей электронной пары при образовании связи в перечисленных молекулах. Укажите формулу вещества с наиболее полярной связью. Al4C3, CO2, CF4

Задача ID: 000145
Составьте электронные формулы атомов и приведите схемы перекрывания атомных орбиталей в молекулах. Сделайте выводы относительно геометрической формы и полярности каждой молекулы. HF, H2Te, SiH4

Задача ID: 000146
Во сколько раз изменится скорость прямой и обратной реакции 2H2 + O2 = 2H2O , если уменьшить объем системы в 40 раз.

Задача ID: 000147
В каком массовом соотношении следует смешать воду и этиловый спирт С2Н5ОН, чтобы получить смесь, замерзающую при -20 градусах Цельсия. К(Н2О)=1,86 град/моль.

Задача ID: 000148
Составьте схему работы гальванического элемента. Напишите электронные уравнения катодного и анодного процессов. Рассчитайте Э.Д.С источника тока Алюминий-оловянного элемента, [Al3+] = 0,01M [Sn2+] = 0,001M

Задача ID: 000149
Составьте схему электролиза водного раствора нитрата олова с угольными электродами. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите массу вещества, выделившегося на катоде, если время электролиза 35 мин. при силе тока 35 А

Задача ID: 000150
При взаимодействии 12,6 г железа с серой выделяется 22,61 кДж теплоты. Вычислите теплоту образования сульфида железа(II).

Задача ID: 000151
Выпадет ли осадок MnS, если раствор, содержащий 0,5 моль/л HCl и 0,005 моль/л MnCl2, насыщать сероводородом?

Задача ID: 000152
Сколько граммов NaOH необходимо для образования Zn(OH)42- из 50 мл 0,8М ZnCl2, если концентрация Zn2+ в конечном счете не должна превышать 10^-13 г-ион/л?

Задача ID: 000153
Вычислить потенциал водородного электрода в 5% растворе NH4Cl.

Задача ID: 000154
По значению ПР и констант устойчивости иодидных комплексов свинца рассчитать растворимость PbI2 в 0,1 М LiI.

Задача ID: 000155
Выпадает ли осадок MnS, если раствор, содержащий 0,5 моль/л CH3COOH и 0,05 моль/л MnCl2 насыщать сероводородом?

Задача ID: 000156
Рассчитать потенциал водородного электрода в растворе, содержащем 0,1 моль/л Na2CO3.

Задача ID: 000157
К 1мл раствора, содержащего 5 мг Cd2+, добавили 1 мл 1М KCN. Вычислить равновесные концентрации ионов Cd2+, CN- и Cd(CN)4^2- в растворе.

Задача ID: 000158
Вычислить Red/Ox потенциал в растворе, содержащем: MnO4-= 0,027 г-ион/л; Mn2+ = 0,013 г-ион/л; рН = 6,59.

Задача ID: 000159
Вычислить окислительно-восстановительный потенциал в растворе, содержащем 0,2 моль/л K2Cr2O7, 0,3 моль/л Cr2(SO4)3 и 0,5 моль/л HNO3.

Задача ID: 000160
Рассчитать окислительно-восстановительный потенциал в растворе, полученном смешиванием 20 мл 0,05М Na3AsO3 и 18 мл 0,05 М I2 при pH = 8.

Задача ID: 000161
Вычислить потенциал никелевого электрода в растворе, содержащем 0,1 моль/л NiCl2 и 2,7 моль/л NH3.

Задача ID: 000162
При восстановлении 12,7 г. оксида меди(II) углем (с образованием СО г.) поглощается 8,24 кДж теплоты. Определите стандартную энтальпию образования ΔН CuO

Задача ID: 000163
Какие из перечисленных оксидов могут быть восстановлены водородом до свободного металла при 298К: CaO; ZnO; SnO2; NiO; Al2O3

Задача ID: 000164
Константа скорости разложения оксида азота(V) при 55*С по реакции: 2N2O5 = 4NO2 + O2 равна 1,7*10-3. В сосуд объемом 5 л. ввели 2 моль оксида азота(V). Чему будет равна скорость реакции в тот момент, когда в реакционной смеси: а). образуется 0,1 моль кислорода; б). образуется 0,1 моль оксида азота(IV); в). останется 0,1 моль оксида азота(V)?

Задача ID: 000165
В замкнутом сосуде протекает реакция АВ(г.) = А(г.) + В(г.) Константа равновесия реакции равна 0,4. Равновесная концентрация вещества В составляет 0,9 моль/л. Рассчитайте а). Начальную концентрацию вещества АВ; б). сколько процентов вещества АВ разложилось?

Задача ID: 000166
Рассчитать энтальпию гидратации сульфата Na, если энтальпия растворения безводной соли Na2SO4 (к) = -2,3 кДж/моль, энтальпия растворения кристаллогидрата Na2SO4*10H20 = 78,6 кДж/моль

Задача ID: 000167
Химическая реакция при 10 градусах Цельсия заканчивается за 16 минут, при какой температуре эта же реакция закончится за 1 минуту? Температурный коэффициент 2

Задача ID: 000168
Для предотвращения замерзания в зимнее время к водным растворам добавляют глицерин. Допустив, что закон Рауля применим к подобным растворам, вычислить, сколько граммов глицерина нужно прибавить к 100 г воды, что бы раствор не замёрз до -5 градусов Цельсия.

Задача ID: 000169
В насыщенный раствор карбоната кальция ввели карбонат натрия до концентрации Cм(Na2CO3) = 0,1 моль/л. Вычислите массу CaCO3 в 2,5 л насыщенного раствора. Как изменится растворимость CaCO3 в присутствии Na2CO3.

Задача ID: 000170
Объясните следующие наблюдения. К растворам, содержащим ионы [Ag(NH3)2] и [Ag(CN)2] добавляют H2S и наблюдают выпадение черного осадка Ag2S; добавляют KI и наблюдают выпадение осадка желтого цвета AgI только в одном случае; при добавлении NaCl образование осадков не происходит. Напишите уравнения реакций и дайте обоснованные объяснения наблюдаемым явлениям.

Задача ID: 000171
После взрыва 0,020 л смеси водорода с кислородом осталось 0,0032 л кислорода. Выразить в процентах по объему первоначальный состав смеси.

Задача ID: 000172
При пропускании водяного пара над раскаленным углем получается водяной газ, состоящий из равных объемов СО и Н2. Какой объем водяного газа (н.у.) может быть получен из 3,0 кг угля?

Задача ID: 000173
Сколько литров SO2 взятого при н.у., нужно пропустить через раствор HClO3, чтобы восстановить 16,9 г. ее до HCl?

Задача ID: 000174
При фазовых равновесиях (ΔG = 0) вычислить изменение энтропии при испарении воды в количестве 3 моль при 100*С, если теплота испарения воды при этой t равна 2451 Дж/моль.

Задача ID: 000175
Начальная концентрация HCl, O2, Cl2, участвующих в реакции: 4HCl(г) + O2 ↔ 2Cl(г) + H2O(г) Соответственно равны: 4,2; 1,8; 0,01 моль/л. Определить концентрацию всех реагирующих веществ после того, как концентрация кислорода уменьшилась до 1 моль/л. Какая массовая доля каждого из исходных веществ прореагировала к этому времени?

Задача ID: 000176
Денатурация вируса – реакция первого порядка Ea = 630 кДж/моль. Период полу-превращения при 30*С равен 5 ч. Рассчитать период полу-превращения при 37*С.

Задача ID: 000177
Какой объем 10% раствора гидроксида натрия (NaOH) p = 1,109 г/см3 требуется для осаждения дигидроксида олова Sn(OH)2 из 1 см3 раствора SnCl2 концентрации 2 моль/л?

Задача ID: 000178
Сколько литров диоксида азота NO2 образуется при растворении 1,08 г. металлического серебра в азотной кислоте?

Задача ID: 000179
Какая масса природного магнезита, содержащего 86% MgCO3, потребуется для получения 6,3 т оксида магния.

Задача ID: 000180
Составьте электронную и электронно-графическую формулы атома Sc в основном и возбужденном состояниях.

Задача ID: 000181
Выразите через концентрации скорость прямой и обратной реакции и константу равновесия системы: C2H2(г) ↔ 2С(т) + Н2(г) ΔН < 0 Куда сместится равновесие при: а) повышении температуры; б) понижении давления; в) повышении концентрации Н2?

Задача ID: 000182
Температурный коэффициент скорости некоторой реакции равен 3,5. Во сколько раз увеличится скорость этой реакции, если повысить температуру с 20 до 45 градусов?

Задача ID: 000183
Сколько граммов K2SO3*2H2O нужно растворить в 800 г. воды, чтобы получить 10% раствор K2SO3?

Задача ID: 000184
При 25*С осмотическое давление некоторого водного раствора равно 1,24 МПа. Вычислить осмотическое давление раствора при 0*С.

Задача ID: 000185
При какой концентрации раствора степень диссоциации уксусной кислоты (Кд = 1,8*10-5) будет равна 0,32%?

Задача ID: 000186
Во сколько раз надо увеличить или уменьшить концентрацию гидроксильных ионов, чтобы величина рН раствора увеличилась на единицу?

Задача ID: 000187
В воде содержатся катионы и анионы в следующих концентрациях: [Mg2+] = 2,0 мэкв/л; [Ca2+] = 1,5 мэкв/л; [Na+] = 0,8 мэкв/л; [Cl-] = 2,3 мэкв/л; [HCO3-] = 1,9 мэкв/л; [SO42-] = 0,1 мэкв/л. Рассчитайте величины общей, временной, и постоянной жесткости воды.

Задача ID: 000188
Рассчитайте расход алюминия на получение 60 кг металлического марганца из MnO2 методом алюмотермии.

Задача ID: 000189
При разложении CaCO3 выделилось 9,2 л СО2. Чему равна масса NaOH, необходимая для связывания выделившегося газа в карбонат?

Задача ID: 000190
Выразите через концентрации скорость прямой и обратной реакции и константу равновесия системы: 2SO3(ж) ↔ 2SO2(г.) + О2(г) ΔН > 0 Куда сместится равновесие при: а) повышении температуры; б) понижении давления; в) повышении концентрации O2?

Задача ID: 000191
Во сколько раз изменится скорость реакции: А + 2В = АВ2, если концентрацию А увеличить в 2 раза, а концентрацию В – уменьшить в 2 раза?

Задача ID: 000192
Раствор, содержащий 2,1 г. КОН в 250 г воды, замерзает при -0,519*С. Найти для этого раствора изотонический коэффициент. (К(Н2О) = 1,86 К*кг*моль-1).

Задача ID: 000193
Найти степень диссоциации хлоруксусной кислоты CH2Cl-COOH в 0,05 н. растворе (K(CH2Cl-COOH) = 1,4*10-3).

Задача ID: 000194
Вычислить рН 0,01М раствора Са(ОН)2 (диссоциацию считать полной).

Задача ID: 000195
В 200 мл 0,1 М раствора CuSO4 опущена железная пластинка массой 10 г. Определить массу пластинки после окончания реакции.

Задача ID: 000196
Сколько граммов нитрилтриметиленфосфорной кислоты содержится в 1л 0,01 М раствора?

Задача ID: 000197
Рассчитайте массу магния, содержавшегося в мерной колбе вместимостью 100,0 мл, если на титрование 10,00 мл раствора соли магния, отобранного из этой колбы, пошло 14,31 мл 0,04902 М раствора ЭДТА.

Задача ID: 000198
Вычислите массы магния и кальция, содержащихся в 100,00 мл раствора солей этих металлов, если при титровании 10,00 мл этого раствора 0,05000 М раствором ЭДТА с индикатором эриохром черный Т в присутствии аммиачного буферного раствора затрачено 20,28 мл раствора ЭДТА, а на титрование с мурексидом после добавления 2 н. раствора гидроксида натрия пошло 12,89 мл раствора ЭДТА той же концентрации.

Задача ID: 000199
Вычислите молярную концентрацию эквивалента (нормальность) раствора гидроксида натрия, если на титрование 10,00 мл 0,1115 н. раствора хлороводородной кислоты израсходовано 9,89 мл этого раствора.

Задача ID: 000200
Определите рH начала и конца скачка титрования без учета разбавления раствора при титровании 100,00 мл 0,10 н. раствора уксусной кислоты 0,10 н. раствором гидроксида калия.

Задача ID: 000201
Вычислите равновесную концентрацию катионов водорода в точке эквивалентности с учетом разбавления раствора при титровании 5,00 мл 0,25 н. раствора гидразина 0,25 н. раствором хлороводородной кислоты.

Задача ID: 000202
Рассчитайте массу железа, содержавшегося в мерной колбе вместимостью 100,0 мл, если на титрование 10,00 мл раствора соли Мора пошло 13,45 мл 0,02089 н. раствора дихромата калия.

Задача ID: 000203
Бутадиен-1,3 по способу С.В.Лебедева получают, пропуская пары этилового спирта над катализатором при 450 градусов Цельсия. Процесс сопровождается одновременным дегидрированием и дегидратацией спирта. Вычислите объем этилового спирта (ρ = 0,8 г./см3), необходимого для получения 120 л бутадиена-1,3 (н.у.). Объемная доля выхода бутадиена-1,3 составляет 75%.

Задача ID: 000204
Смесь состоящую из СН4, С2Н6, и СО, объемом 15,68 л (н.у.) сожгли. При этом образовалось 48,4 г СО2 и 28,8 г Н2О. Определите мольные отношение газов в первоначальной смеси.

Задача ID: 000205
Смесь водорода и угарного газа объёмом 100 мл взорвали с 80 мл кислорода. После взрыва температуру системы понизили до температуры исходных веществ, при этом объем составил 130 мл. после конденсации водяных паров объем уменьшился до 100 мл. Определить объемную долю каждого из газов начальной смеси.

Задача ID: 000206
Смесь метиламина, этиламина и метана объёмом 17,99 л (н.у.) сожгли. При этом образовалось 6,72 л азота и 22,4 л углекислого газа. Определить объёмную долю метиламина в исходной смеси.

Задача ID: 000207
Относительная плотность смеси формальдегида и водорода по отношению гелию равна 6,1. Смесь формальдегида и водорода нагрели над никелевым катализатором. При этом весь водород прореагировал. Вычислить относительную плотность образовавшихся газов по отношению к воздуху.

Задача ID: 000208
Продукты, образовавшиеся при горении смеси метана и этана объёмом 8,96 л (н.у.) (ρ = 0,87 гл) пропустили через 17% раствор гидроксида калия массой 200 г. Определить конечные продукты реакции и их массу.

Задача ID: 000209
Смесь пропана, пропена и этана (н.у.) обработали с 48 г. брома. Относительная плотность смеси по отношению к водороду равна 17,5. Вычислить объёмную долю каждого газа в смеси.

Задача ID: 000210
Смесь газов Н2S, S03, СН4 пропустили через концентрированный раствор гидроксида калия. В результате масса газовой смеси уменьшилось на 20 г. Определить объем (н.у.) оксида серы(VI) в начальной смеси.

Задача ID: 000211
22,4 л (н.у.) смеси СО и СО2 содержат 98,73*10^23 электронов. Определите объёмную долю оксида углерода(IV) в смеси.

Задача ID: 000212
При горении смеси этана и метиламина с достаточным количеством кислорода конденсировался водяной пар, и объём оставшихся газов составил 19,04 л (н.у). Затем смесь газов пропустили через раствор щелочи и объём стал равным 3,36 л (н.у.). Вычислите массу исходной смеси.

Задача ID: 000213
Какой объём аммиака необходимо впитать в 300 г 5% аммиачного раствора, чтобы получить 9 М раствора аммиака (ρ = 0,9 г/мл).

Задача ID: 000214
Сколько килограммов 32% раствора серной кислоты нужно взять для растворения 0,04*10^3 г. серного ангидрида, чтобы получить 50%-ный раствор кислоты?

Задача ID: 000215
Для нейтрализации 3,8 кг раствора, состоящего из NaCl и HCl, израсходовано 568 мл 5,2 М раствора едкого натрия. Для полного осаждения ионов хлора в полученном растворе потребовалось 4,37 л 0,8 М раствора AgNO3. Вычислите количество веществ в начальной смеси.

Задача ID: 000216
Определить число атомов водорода, замещённых хлором, при хлорировании в присутствии света, 25,4 л (н.у.) этана, если на нейтрализацию полученного при этом HCl потребовалось 1120 г 20% раствора КОН.

Задача ID: 000217
При взаимодействии 5,95 г. некоторого вещества с 2,75 г. хлороводорода получилось 4,40 г. соли. Вычислить эквивалентные массы вещества и образовавшейся соли.

Задача ID: 000218
Плотность 15% раствора H2SO4 равна 1,105 г/мл. Вычислить: А) нормальность; Б) молярность; В) моляльность раствора.

Задача ID: 000219
При 0*С осмотическое давление 0,1 н. раствора карбоната калия равно 272,6 кПа. Определить кажущуюся степень диссоциации K2CO3 в растворе.

Задача ID: 000220
Вычислить растворимость CaF2 в воде и в 0,05 М растворе CaCl2. Во сколько раз растворимость во втором случае меньше, чем в первом?

Задача ID: 000221
Температурный коэффициент реакции равен Y. Как изменится скорость реакции при изменении температуры от Т1 до Т2. Y=3 T1=125, T2=55.

Задача ID: 000222
В каком массовом соотношении следует смешать воду и этиловый спирт С2Н5ОН, чтобы получить смесь, замерзающую при -1 градус Цельсия. К(Н2О)=1,86 град/моль?

Задача ID: 000223
Составьте схему электролиза водного раствора Нитрата олова с угольными электродами. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите массу вещества, выделившегося на катоде, если время электролиза 10 мин. Сила тока 10А.

Задача ID: 000224
Какие коррозионные процессы протекают при хранении во влажной атмосфере никелевого стержня лежащего на оцинкованной железной подставке?

Задача ID: 000225
Какие процессы протекают при электрохимической коррозии в кислой среде хромированного медного изделия при нарушении покрытия?

Задача ID: 000226
Составить концентрационный гальванический элемент с электродами, изготовленными из марганца. Рассчитать ЭДС элемента.

Задача ID: 000227
Составить гальванический элемент, используя в качестве катода оловянный электрод. Вычислить ЭДС, если концентрация ионов металла у анода и катода равны 0,001 моль/л и 5 моль/л.

Задача ID: 000228
При электролизе водного раствора нитрата серебра с угольными электродами масса одного из электродов увеличилась на 5,39 г. Какой продукт, и в каком количестве образовался на другом электроде? Какое количество электричества было пропущено через электролизер?

Задача ID: 000229
При электролизе водного раствора хлорида алюминия с инертными электродами на катоде выделилось 8 г. вещества. Какое это вещество? Какой продукт, и в каком количестве выделился на аноде?

Задача ID: 000230
По значению ПР рассчитать растворимость BaSO4 в присутствии 0,1М HCl.

Задача ID: 000231
Вычислить потенциал водородного электрода в растворе, полученном смешением 32 мл 0,25 М HClО4 и 19 мл 0,40 М КОН.

Задача ID: 000232
Цианид натрия широко применяют для извлечения серебра и золота из природных руд. При этом используют 0,2% раствор NaCN. Рассчитайте мольные доли NaCN и H2O в этом растворе. Вычислите массу воды и соли, необходимые для приготовления 1кг такого раствора.

Задача ID: 000233
Гальванический элемент образован алюминием и цинком, погруженными в растворе их солей AL2(SO4)3 [AL+3] = 10-3моль/л и ZnSO4 [CZn+2] = 1 моль/л. Составьте схему этого элемента. Разберите работу элемента и рассчитайте его ЭДС.

Задача ID: 000234
Составьте схему коррозионной гальванической пары и укажите направление движения электронов. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов, а также суммарное уравнение процесса, протекающего при электрохимической коррозии металлов. Олово спаяно с серебром. Какой из металлов будет подвергаться коррозии, если эта пара металлов попадет в щелочную среду? Условия протекания коррозии: гальвано пара (Sn/Ag) в щелочной среде.

Задача ID: 000235
К раствору, образовавшемуся при действии 35,7 мл раствора серной кислоты (массовая доля кислоты 39,2%, плотность раствора 1,4) на 8,125г цинка, прибавили 75г раствора сульфида бария (массовая доля соли 33,8%) и образовавшуюся смесь слегка нагрели до окончания реакций. Вычислите массовые доли веществ, содержащихся в растворе после окончания опыта.

Задача ID: 000236
Найти простейшую формулу вещества, содержащего 43,4% натрия, 11,3% углерода и 45,3% кислорода.

Задача ID: 000237
К раствору, содержащему 6,8 г AlCl3, прилили раствор, содержащий 5 г KOH. Найти массу образовавшегося осадка.

Задача ID: 000238
При растворении в кислоте 5 г CaO, содержащего примесь CaCO3,выделилось 140 мл газа, (н.у.). Сколько процентов CaCO3 содержалось в исходной навеске?

Задача ID: 000239
Дать сравнительную характеристику сернистой, селенистой и теллуристой кислот, указав изменения: а) устойчивости; б) кислотных свойств; в) окислительно-восстановительных свойств. Ответ иллюстрировать реакциями.

Задача ID: 000240
При окислении 16,73 г двухвалентного металла образовалось 21,54 г оксида. Вычислите молярные массы эквивалента металла и его оксида. Чему равна молярная и относительная атомная масса металла?

Задача ID: 000241
Квантовые числа для электронов внешнего энергетического уровня атомов некоторых элементов имеют следующие значения: n=4; l=0; ml = 0; ms = +-0,5. Напишите электронные формулы атомов этих элементов и определите, сколько свободных 3d-орбиталей содержит каждый из них.

Задача ID: 000242
Какую ковалентную связь называют полярной? Что служит количественной мерой полярности ковалентной связи? Исходя из значений электроотрицательности атомов соответствующих элементов определите, какая из связей HCl, IСl, BrF наиболее полярная.

Задача ID: 000243
Вычислите тепловой эффект реакции восстановления оксида железа(II) водородом, исходя из следующих термохимических уравнений: FeO(т) + CO(г) = Fe(к) + CO2(г); ΔH = -13,18 кДж. CO(г) + 0,5O2(г) = CO2(г); ΔH = -283,0 кДж. H2(г) + 0,5O2(г) = H2O(г); ∆H = -241,83 кДж.

Задача ID: 000244
Чем можно объяснить, что при стандартных условиях невозможна экзотермическая реакция H2(г) + CO2(г) = CO(г) + H2O(ж); H = -2,85 кДж. Зная тепловой эффект реакции и абсолютные стандартные энтропии соответствующих веществ, определите свободную энергию Гиббса этой реакции.

Задача ID: 000245
Реакция идёт по уравнению H2 + I2 = 2HI. Константа скорости этой реакции при некоторой температуре равна 0,16. Исходные концентрации реагирующих веществ (моль/л) [H2] =0,04; [I2] = 0,05. Вычислите натуральную скорость реакции и её скорость при [H2] = 0,03 моль/л.

Задача ID: 000246
К 3 л 10%-ного раствора HNO3 плотностью 1,054 г/см3 прибавили 5л 2%-ного раствора той же кислоты плотностью 1,009 г/см3. Вычислите массовую и молярную концентрации полученного раствора, объём которого равен 8 л.

Задача ID: 000247
Вычислите температуру кристаллизации раствора мочевины (NH2)2CO, содержащего 5 г мочевины в 150 г воды. Криоскопическая константа воды 1,86.

Задача ID: 000248
Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из пластин кадмия и магния, опущенных в растворы своих солей с концентрацией [Mg2+] = [Cd2+] = 1 моль/л. Изменится ли значение ЭДС, если концентрацию каждого из ионов понизить до 0,01 моль/л?

Задача ID: 000249
Если опустить в разбавленную серную кислоту пластинку из чистого железа, то выделение на ней водорода идёт медленно и со временем почти прекращается. Однако, если цинковой палочкой прикоснуться к железной пластинке, то на последней начинается бурное выделение водорода. Почему? Какой металл при этом растворяется? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.

Задача ID: 000250
Константы нестойкости комплексных ионов [Co(NH3)6]3+, [Fe(CN)6]4-, [Fe(CN)6]3- соответственно равны 6,2*10^-36, 1,0*10^-37, 1,0*10^-44. Какой из этих ионов является более прочным? Напишите выражения для констант нестойкости указанных комплексных ионов и форм.

Задача ID: 000251
Вода, содержащая только гидрокарбонат кальция, имеет жёсткость 9 ммоль/л. Какая масса гидрокарбоната кальция содержится в 500 л воды?

Задача ID: 000252
Напишите формулы и назовите кислородные кислоты хлора, укажите степень окисления хлора в каждой их них. Какая из кислот более сильный окислитель? На основании электронных уравнений закончите уравнение реакции KI + NaOCl + H2SO4 = I2 + …

Задача ID: 000253
В присутствии влаги и диоксида углерода медь покрывается зелёным налётом. Как называется и каков состав образующегося соединения? Что произойдёт, если на него подействовать соляной кислотой? Напишите уравнения соответствующих реакций. Окислительно-восстановительную реакцию составьте на основании электронных уравнений.

Задача ID: 000254
Полимером, какого непредельного углеводорода является натуральный каучук? Напишите структурную формулу этого углеводорода. Как называют процесс превращения каучука в резину. Чем по строению и свойствам различаются каучук и резина?

Задача ID: 000255
Лабораторная работа: ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ ЦЕЛЬ РАБОТЫ – изучить явление гидролиза всех типов солей, определить с помощью универсального индикатора рН водных растворов кислот, оснований, солей, а также воды.

Задача ID: 000256
Как будет происходить электролиз водного раствора K2SO4 при использовании инертных электродов? Приведите уравнение диссоциации электролита и поясните возможность участия каждого из образующихся ионов в электродных реакциях. Составьте электронные уравнения процессов, протекающих на электродах. Вычислите массу (для твердых и жидких) или объем при н.у. (для газообразных) веществ, образующихся на электродах. Время проведения электролиза 2 ч; Сила тока 15А.

Задача ID: 000257
Образец воды состоит из H2O и D2O, при этом, массовая доля атомов кислорода в образце составляет 88%. Найдите массовую долю тяжелой воды в образце.

Задача ID: 000258
Используя справочные данные, вычислите тепловой эффект реакции Ca3(PO4)2 + 3SiO2 + 5C = 3CaSiO3 + 5CO + 2P. Рассчитайте, какое кол-во теплоты следует затратить для получения 1кг желтого фосфора.

Задача ID: 000259
Какое максимальное число электронов (на уровне и в подуровне) может содержать атом, в электронном слое n=4. Какие значения магнитных квантовых чисел характерны для этих электронов.

Задача ID: 000260
Напишите формулы высших оксидов марганца, хрома, и меди. Дайте определение второго правила Клечковского В.М.

Задача ID: 000261
Что такое энергия активации. Поясните это на примере.

Задача ID: 000262
После смешивания газов А и В в системе А + В = С + Д устанавливается равновесие при следующих концентрациях: В=0,5 моль/л, С=0,2 моль/л. Константа равновесия реакции равна 4*10^-2. Найти исходные концентрации вещества А и В.

Задача ID: 000263
Какая масса магнетита Fe3О4, имеющего 10% примесей, потребуется для получения 4 т железа?

Задача ID: 000264
Какие электроны атома бора участвуют в образовании ковалентных связей? Как с помощью метода валентных связей объяснить симметричную треугольную форму молекулы BF3.

Задача ID: 000265
При -5*С энергия Гиббса перехода жидкой воды в лед составляет -68 Дж/моль. При +5*С она равна +147 Дж/моль. В каком случае процесс Н20(ж.) = Н20(к.) является самопроизвольным? При какой температуре энергия Гиббса этого перехода будет равна нулю?

Задача ID: 000266
Какие объемы 2М и 6М растворов нужно смешать для приготовления 500 мл ЗМ раствора.

Задача ID: 000267
Рассчитайте стандартную ЭДС элемента, в котором установилось равновесие: Fe + Cu2+ ↔ Fe2+ + Сu; ΔG°298 (Сu2+) = +66,2 кДж/моль; ΔG°298 (Fe2+) = -84,8 кДж/моль.

Задача ID: 000268
Через раствор хлорида магния в течение 1 ч пропускали постоянный электрический ток силой 2,5 А. Какие вещества и какой массой каждое образовались при этом, если электроды изготовлены из платины?

Задача ID: 000269
Сколько граммов 3% раствора MgSO4 можно приготовить из 100 г MgSO4*7H2O.

Задача ID: 000270
Через раствор FeCl2 пропустили ток силой 3 А в течение 10 мин., а через раствор FeCl3 пропустили ток силой 5 А в течение 6 мин. В каком из растворов выделилось больше железа?

Задача ID: 000271
Составьте электронный и материальный балансы следующих реакций окисления восстановления: NH4NO2 = N2 + H2O; P + KOH + H2O = PH3 + KH2PO2; H2O2 = H2O + O2

Задача ID: 000272
Сколько граммов глюкозы C12H22O11 следует растворить в 260 г воды для получения раствора, температура кипения которого превышает температуру кипения чистого растворителя на 0,05*C?

Задача ID: 000273
Вычислить a и [H+] в: а) 0,3М растворе (Кд = 6,8*10^-4) и б) 0,01М растворе той же кислоты.

Задача ID: 000274
Растворимость бромоводорода в воде при н.у. равна 221 г. Сколько объёмов бромоводорода может раствориться в одном объёме воды при этих условиях?

Задача ID: 000275
Определите значения pH водных растворов [HCl] = 10^-1 моль/л и [KOH] = 10^-6 моль/л.

Задача ID: 000276
Составить ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей сульфата алюминия, силиката натрия. Указать реакцию среды в растворе соли. Написать выражение константы гидролиза.

Задача ID: 000277
Никель находится в контакте с золотом во влажном воздухе, насыщенном сероводородом, напишите уравнения анодного и катодного процессов, каков состав продукта коррозии?

Задача ID: 000278
Вычислить массовую долю воды в железном купоросе FeSO4*7H2O

Задача ID: 000279
Сколько грамм хлорида калия и воды потребуется для приготовления 500г. 3% раствора?

Задача ID: 000280
В каком объеме 0,1 М раствора серной кислоты содержится 2,45 г H2SO4?

Задача ID: 000281
Какой объем 90% метанола (плотность 0,80 г/см3) необходим для реакции с аминоуксусной кислотой количеством вещества 2,00 моль?

Задача ID: 000282
Рассчитайте объём 30% раствора HCl (ρ = 1,15 г/мл), необходимого для приготовления 1л раствора с титром равным 0,003650 г/мл.

Задача ID: 000283
Какую навеску негашеной извести, содержащей 90% оксида кальция и 10% примесей, требуется взять для анализа, чтобы на её нейтрализацию израсходовалось 20 мл раствора HCl с титром 0,007300 г/мл?

Задача ID: 000284
При взаимодействии 3 г предельного одноатомного спирта с необходимым количеством натрия выделилось 0,56 л (н.у.) водорода. Выведите формулу спирта, запишите формулы возможных изомеров и дайте их названия.

Задача ID: 000285
Навеску дигидрата щавелевой кислоты массой 0,6000 г растворили в мерной колбе вместимостью 100,0 мл. На титрование 20,0 мл полученного раствора израсходовали 18,34 мл раствора NaOH. Определите молярную концентрацию раствора NaOH. (Решение двумя способами).

Задача ID: 000286
При определении железа в пробе сточной воды объемом 200,0 мл его окислили до Fe(III), осадили аммиаком, отделили осадок от раствора и после растворения осадка в соляной кислоте оттитровали железо, израсходовав 5,14 мл 0,0050 М раствора ЭДТА. Рассчитайте общую концентрацию железа в воде. (Ответ: 7,20 мг/л).

Задача ID: 000287
Навеска хлорида в 1,4790 г растворена в мерной колбе вместимостью 250 мл. 25 мл полученного раствора обработаны 50 мл 0,1000 н раствора AgNO3. На титрование избытка серебра расходуется 25,5 мл 0,1000 н раствора NH4CNS. Вычислите массовую долю хлора в хлориде.

Задача ID: 000288
Определить рН 0,023М раствора хлороводородной кислоты HCl.

Задача ID: 000289
При какой активности ионов Pd2+ потенциал палладиевого электрода будет на 0,010 В меньше его стандартного электродного потенциала?

Задача ID: 000290
Через электролизер, содержащий 10 л 7,4% раствора КОН (ρ=1,06 г./см3), пропускали ток в течение 2-х суток, после чего оказалось, что концентрация КОН в растворе составляет 8%. Рассчитайте силу тока, при которой проводился электролиз и составьте схему электролиза раствора КОН.

Задача ID: 000291
Подберите анодные и катодные покрытия к никелю. Составьте уравнения анодных и катодных процессов в кислой среде и влажном воздухе.

Задача ID: 000292
Вычислите количество теплоты, которое выделяется при сгорании 20 литров диборана, если ΔН(В2Н5) = 31,4 кДж/моль и ΔН(В2О3) = -1264 кДж/моль? Целесообразно ли использовать в качестве топлива диборан вместо этана, если стандартная теплота сгорания этана -1559,88 кДж/моль?

Задача ID: 000293
Сместится ли равновесие обратимой реакции А + В ↔ 2АВ, при понижении температуры на 25 градусов, если температурные коэффициенты прямой реакции равны 3,0 и обратной реакции 2,1.

Задача ID: 000294
Константа скорости гидратации оксида углерода(IV) равна 0,003 константа скорости переноса протона от имидазольной группы 1, (при t = 25*С). У какой реакции период полупревращения будет больше и во сколько раз?

Задача ID: 000295
Вычислите pH 0,2M HCOOH (муравьиной кислоты), к 1 литру которого добавлено 3,4 г HCOONa,если α(HCOONa) = 93%, Kд(НСООН) = 1,77^10-4?

Задача ID: 000296
Потенциал водородного электрода равен -0,145 В. Определите рН раствора и активность ионов водорода в растворе. Коэффициент активности иона Н+ равен 0,975.

Задача ID: 000297
Рассчитайте теоретический потенциал разложения водных растворов Fe2(SO4)3, NiSO4, MnSO4, при электролизе их с платиновым анодом.

Задача ID: 000298
В раствор соляной кислоты поместили две цинковые пластины, одна из которых частично покрыта никелем. В каком случае процесс коррозии цинка идет интенсивнее. Ответ мотивируйте, составив уравнения соответствующих процессов.

Задача ID: 000299
Какая из этих солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: NaCN или NaClO? Почему? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

Задача ID: 000300
Рассчитайте тепловой эффект и напишите термохимическое уравнение реакции CO(г) + 1/2O2(г) = CO2(г) в стандартных условиях. (Ответ: -283 кДж/моль)

Задача ID: 000301
Определите энергию активации реакции, если при увеличении температуры от 500 до 1000К константа скорости реакции увеличилась в 100. (Ответ: 38,2 кДж/моль).

Задача ID: 000302
В одном литре содержится 0,292 г Mg(HCO3)2. Определите жесткость воды в мг-экв/л.

Задача ID: 000303
Вещество А, хранившееся в темноте, не имеет запаха; однако, если хранить на свету, обладает слабым запахом. При освещении из него образуется твердое вещество Б и газ В. Вещество Б растворяется в концентрированном водном растворе Г, при этом образуется раствор вещества Д и газ Е. Раствор Д снова переходит в раствор Г при действии газа Ж с резким запахом, имеющего кислые свойства и образующегося при реакции В с водородом. При смешении вещества В с раствором Д снова образуется А, а при смешении с газом Е и водой образуется раствор, содержащий Г и Ж. Расшифровать вещества А – Ж и написать уравнения всех указанных реакций.

Задача ID: 000304
Сколько мл 3% раствора оксалата аммония нужно взять для осаждения кальция в виде оксалата из навески 0,5617 г карбоната кальция?

Задача ID: 000305
Смешали 500 мл 0,1 М раствора иодноватой кислоты и 500 мл 0,1 М раствора иодоводородной кислоты. Определить массу образовавшегося осадка.

Задача ID: 000306
Составьте уравнение токообразующей реакции и уравнения электродных процессов для гальванического элемента: Pb|Pb2+||Hg2+|Hg, рассчитайте ЭДС элемента.

Задача ID: 000307
Вычислите теплоту, энтальпию и энтропию образования CO по реакции CO(г) + 1/2O2(г) = CO2(г) в стандартных условиях. (Ответ: -110,5 кДж/моль)

Задача ID: 000308
Исходная смесь состоит из 0,30 моль/л Н2 и 0,20 моль/л N2. Равновесие наступит, когда прореагирует 0,24 моль/л Н2. Вычислите константу равновесия, если уравнение химической реакции 3H2(г) + N2(г) = 2NH3(г) (Ответ: 987,6).

Задача ID: 000309
Определить жесткость воды, в 100 л которой содержится 20,4 г. CaSO4.

Задача ID: 000310
Рассчитайте, как изменится константа скорости реакции при увеличении температуры от 500 до 1000К, если энергия активации равна 95,5 кДж/моль. (Ответ: 10^5 раз).

Задача ID: 000311
Константа равновесия химической реакции I2(г) + H2(г) = 2HI(г) при некоторой температуре равна 4. Рассчитайте равновесную концентрацию HI если исходные концентрации H2 и I2 равны соответственно 0,030 и 0,012 моль/л. (Ответ: 1,71*10^-2 моль/л).

Задача ID: 000312
Анализом установлено, что в 1 литре содержится 0,2025 г Ca(HCO3)2. Определите жесткость воды.

Задача ID: 000313
Вычислите, какое количество теплоты выделится при реакции Al + Fe2O3 = Al2O3 + Fe, если было получено 1340 г. железа.

Задача ID: 000314
Рассчитайте энергию активации реакции, если при увеличении температуры от 500 до 1000 К, константа скорости химической реакции возросла в 10^5 раз. (Ответ: 95,5 кДж/моль).

Задача ID: 000315
При некоторой температуре константа равновесия гетерогенной реакции FeO(к) + СО(г) = Fe(к) + СО2(г) равна 0,5. Чему равны равновесные концентрации СО и СО2, если их начальные концентрации равны: [CO] = 0,05 моль/л, [CO2] = 0,01 моль/л. (Ответ: [CO]равн = 0,04 моль/л, [CO2]равн = 0,02 моль/л).

Задача ID: 000316
Какую жесткость называют карбонатной, некарбонатной, общей? Как можно устранить карбонатную, некарбонатную жесткость? Напишите уравнения соответствующих реакций.

Задача ID: 000317
В ходе доменного процесса возможна реакция Fe3O4(к) + CO(г) = 3FeO(к) + CO2(г). При какой температуре начнется эта реакция, если ΔH = +34,5 кДж/моль. (Ответ: 1102,4 К).

Задача ID: 000318
Реакция идет по уравнению N2 + O2 = 2NO. Концентрации исходных веществ до начала реакции были [N2]исх. = 0,049 моль/л; [O2]исх. = 0,010 моль/л. Вычислите концентрацию этих веществ в момент, когда [NO]равн. = 0,005 моль/л.

Задача ID: 000319
Рассчитать изменение внутренней энергии реакции при стандартных условиях Na2CO3(к) = Na2O(к) + CO2(г). Какое количество теплоты требуется на разложение 10 кг карбоната натрия? (Ответ: ΔU298 = -2590,6 кДж/моль; Q = 30333 кДж)

Задача ID: 000320
К 100 мл 0,1H раствора KOH добавили 100 мл 0,1М раствора HCl. Определить количество выделившейся теплоты, если ΔH (нейтрализации) = -56 кДж/моль?

Задача ID: 000321
При взаимодействии этанола массой 13,8 г с оксидом меди(II) массой 28 г получили альдегид, масса которого составила 9,24 г. Определите выход продукта реакции.

Задача ID: 000322
При 273К реакция заканчивается за один час. Температурный коэффициент 3. Рассчитайте, сколько минут потребуется на эту же реакцию при 323К?

Задача ID: 000323
Напишите реакцию горения этана C2H6, если в результате образуются CO2 и H2O. Вычислите тепловой эффект реакции, энтальпию и энтропию в стандартных условиях.

Задача ID: 000324
Реакция идет по уравнению H2 + I2 = 2HI. Константа скорости этой реакции при некоторой температуре равна 0,16. Исходные концентрации реагирующих веществ: [H2] = 0,04 моль/л; [I2] = 0,05 моль/л. Вычислите начальную скорость реакции, и ее скорость, когда [H2] = 0,03 моль/л.

Задача ID: 000325
Константа равновесия гомогенной системы CO(г) + H2O(г) = CO2(г) + H2(г) при некоторой температуре равна 1. Вычислите равновесие концентрации реагирующих веществ, если исходные концентрации [CO]исх. = 0,01 моль/л; [H2O]исх. = 0,40 моль/л.

Задача ID: 000326
Напишите термохимическое уравнение реакции взаимодействия газообразных аммиака и хлористого водорода. Сколько теплоты выделится в ходе этой реакции, если было израсходовано 100 л аммиака?

Задача ID: 000327
Вычислите, во сколько раз уменьшится скорость реакции, протекающей в газовой форме, если понизить температуру от 120 до 80. Температурный коэффициент скорости реакции равен 3.

Задача ID: 000328
Константа равновесия гомогенной системы N2(г) + 3H2(г) = NH3(г) при комнатной температуре равна 0,10. Равновесные концентрации водорода и аммиака соответственно равны 0,20 моль/л и 0,08 моль/л. Вычислите равновесную и исходную концентрацию азота.

Задача ID: 000329
Важнейший полупродукт титанового производства, тетрахлорид титана (TiCl4), дымит на воздухе. Объясните это явление, подтвердив его соответствующими реакциями.

Задача ID: 000330
В ходе доменного процесса возможна реакция Fe3O4(к) + CO(г) = 3FeO(к) + CO2(г). При какой температуре начнется эта реакция, если ΔH = +34,5 кДж?

Задача ID: 000331
Как изменится скорость реакции, протекающей в газовой форме при повышении температуры на 60*С, если температурный коэффициент скорости данной реакции равен 2?

Задача ID: 000332
При некоторой температуре равновесие гомогенной системы 2NO(г) + O2(г) = 2NO2(г) установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ: [NO]=0,20 моль/л; [O2]=0,10 моль/л; [NO2]=0,10 моль/л. Вычислите константу равновесия этой реакции, и исходные концентрации NO и O2.

Задача ID: 000333
Равновесие гомогенной системы 4HCl + O2 = 2H2O + 2Cl2 установилось при следующих концентрациях [H2O] = 0,14 моль/л; [Cl2] = 0,14 моль/л; [HCl] = 0,20 моль/л; [O2] = 0,32 моль/л. Вычислите исходные концентрации хлороводорода и кислорода.

Задача ID: 000334
Термохимическое уравнение реакции CO(г) + 2H2(г) = CH3OH(ж) + 128 кДж. Вычислите, при какой температуре наступает равновесие в этой системе? (Ответ: 385К)

Задача ID: 000335
Окисление углерода и оксида углерода протекает по уравнениям: а) 2С+О2=2СО; б) 2СО+О2=2СО2. Как изменится скорость этих реакций, если объем каждой из систем уменьшить в 3 раза?

Задача ID: 000336
Во сколько раз увеличится скорость реакции CaO + H2O = Ca(OH)2 при увеличении концентрации реагирующих веществ в 4 раза?

Задача ID: 000337
Написать математическое выражение константы равновесия для следующих реакций: а) N2 + 3H2 = 2 NH3; б) Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2. Как увеличить выход продуктов реакции? Обе реакции экзотермические.

Задача ID: 000338
Почему раствор CH3COONH4 имеет рН = 7, а NH4CN имеет рН = 10? Объясните это явление?

Задача ID: 000339
Изобразите с помощью энергетических ячеек строение атомов фосфора, кислорода и германия. Сделайте вывод о химических свойствах.

Задача ID: 000340
Определите возможность протекания процесса NH3 + HCl = NH4Cl. Исходя из энтальпийного и энтропийного факторов.

Задача ID: 000341
Как изменится скорость реакции образования сернистой кислоты (кислотные дожди) SO2 + H2O = H2SO3. При увеличении концентрации диоксида серы в 3 раза?

Задача ID: 000342
Как можно повысить выход аммиака по реакции: N2 + 3H2 = 2NH3; ΔH = – 92,6 кДж/моль.

Задача ID: 000343
Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза соли, раствор которой имеет: А) щелочную реакцию; Б) кислую.

Задача ID: 000344
Предложите знак изменения энтропии в реакции CaO + CO2 = CaCO3. Ответ подтвердите расчетом.

Задача ID: 000345
Что нужно сделать для уменьшения скорости реакции А + В = D? Дайте теоретическое обоснование ответа.

Задача ID: 000346
Почему синтез аммиака в промышленности по реакции N2 + 3H2 = 2NH3. Ведут при повышенной температуре, хотя процесс экзотермический?

Задача ID: 000347
В 1 л воды содержится 40,7 мг-ион Ca2+ и 37,4 мг-ион Mg2+. Чему равна жесткость этой воды?

Задача ID: 000348
Определите возможность протекания процесса BaO + CO2(г) = BaCO3(г). Исходя из значений стандартной теплоты образования и стандартной энтропии веществ.

Задача ID: 000349
Во сколько раз увеличится скорость реакции 2NO + O2 = 2NO2. При увеличении концентрации NO2 в 3 раза, а О2 в 4 раза?

Задача ID: 000350
Для следующего обратимого процесса напишите выражение константы равновесия и определите, как можно изменить условия проведения (С, Р, Т), чтобы равновесие сместилось вправо: N2 + O2 = 2NO; ΔH = 180,8 кДж/моль.

Задача ID: 000351
Для следующего обратимого процесса напишите выражение константы равновесия и определите, как можно изменить условия проведения реакции (C, P, T), чтобы равновесие сдвинулось вправо: 2CO + O2 = 2CO2

Задача ID: 000352
К раствору FeCl3 добавили следующие вещества: а) HCl; б) KOH; в) ZnCl2; г) Na2CO3. В каких случаях гидролиз хлорида железа (III) усилится? Почему? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

Задача ID: 000353
Определите изменение энтальпии процесса CO2(г) + 4H2(г) = CH4(г) + 2H2O(г).

Задача ID: 000354
Как изменится скорость реакции при транспортировке грузов зимой и летом при разности температур 50*С? Температурный коэффициент равен 4.

Задача ID: 000355
Для следующего обратимого процесса напишите выражение константы равновесия и определите, как можно изменить условия проведения (С, Р, Т), чтобы равновесие сместилось вправо: CaCO3(к) = CaO(к) + CO2(г); ΔH = 177,4 кДж.

Задача ID: 000356
Определите изменение энтропии процесса H2(г) + Cl2(г) = 2HCl(г).

Задача ID: 000357
При транспортировке грузов с севера на юг температура повысилась на 20*С. Как измениться при этом скорость возможных реакций? Температурный коэффициент скорости реакций равен 3.

Задача ID: 000358
Для следующего обратимого процесса напишите выражение константы равновесия и определите, как можно изменить условия проведения (С, Р, Т), чтобы равновесие сместилось вправо: CuO(к) + H2(г) = Cu(к) + H2O(г); ΔH = -76,5 кДж.

Задача ID: 000359
Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза соли SeCl3. Как уменьшить гидролиз этой соли? (С, Т, рН).

Задача ID: 000360
Определите, как изменится равновесие системы при изменении агрегатного состояния одного из продуктов: CO2(г) + 4H2(г) = CH4(г) + 2H2O(г); CO2(г) + 4H2(г) = CH4(г) + 2H2O(ж) в стандартных условиях. (Ответ: -0,174 кДж/моль*К)

Задача ID: 000361
Как изменится скорость реакции при транспортировке грузов зимой и летом, разность температур равна 40*С. Температурный коэффициент равен 3.

Задача ID: 000362
Какая масса спирта образуется при гидратации 30 грамм этилена, если выход составляет 80 % от теоретического?

Задача ID: 000363
Сколько граммов Na2SO4 следует растворить в 400г воды для получения 8% раствора?

Задача ID: 000364
Скільки грамів брому може приєднати 28 л етилену, якщо етилен містить 5% домішок?

Задача ID: 000365
Вычислите теплоту, энтальпию и энтропию образования CO2 по реакции: CO(г) + 1/2O2(г) = CO2(г) в стандартных условиях.

Задача ID: 000366
Определите стандартную энергию Гиббса химической реакции при 1000К, если константа равновесия равна 10^10. (Ответ: -191,1 кДж/моль).

Задача ID: 000367
Сколько граммов соды Na2CO3 надо прибавить к 500 л воды, чтобы устранить ее жесткость, равную 5 мг-экв/л?

Задача ID: 000368
Вычислите ΔG; ΔS реакции восстановления оксидом углерода Fe3O4(к) + CO(г) = 3FeO(к) + CO2(г) в стандартных условиях. (Ответ: 24,2 кДж/моль, 31,3 кДж/моль*К)

Задача ID: 000369
Вычислите ΔH, ΔS, ΔG реакции Fe2O3(к) + 3H2(г) = 2Fe(к) + 3H2O(г).

Задача ID: 000370
Во сколько раз уменьшится скорость реакции 2A + B = 2C при уменьшении давления всех веществ в системе в 3 раза и одновременном понижении температуры на 30*С? Реагирующие вещества – газы. Температурный коэффициент скорости реакции равен 2. (Ответ: 216 раз).

Задача ID: 000371
Раствор ацетата натрия в присутствии фенолфталеина бесцветен. Однако при нагревании он приобретает розовую окраску. Объясните это, исходя из суммарных реакций, происходящих в растворе ацетата натрия.

Задача ID: 000372
Реакция протекает по уравнению TiO2(тв) + 2C(тв) = Ti(тв) + 2CO(г). Вычислите ΔH, ΔS, ΔG1000K. Возможна ли эта реакция?

Задача ID: 000373
Окисление серы и ее диоксида протекает по уравнениям: S(к) + O2(г) = SO2(г); 2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г). Как изменится скорость этих реакций, если объем каждой системы уменьшится в 4 раза?

Задача ID: 000374
Напишите выражение для константы равновесия гетерогенной системы CO2 + C = 2CO. Как следует изменить давление, чтобы повысить выход СО?

Задача ID: 000375
Определите направление протекания реакции CH4 +CO2 = 2CO + 2H2 при стандартных условиях, вычислив ΔG. (Ответ: +170,6 кДж).

Задача ID: 000376
В гомогенной системе CO + Cl2 = COCl2. Равновесные концентрации реагирующих веществ: [CO] = 0,20 моль/л; [Cl2] = 0.3 моль/л; [COCl2] = 1,2 моль/л. Вычислите константу равновесия системы и исходные концентрации [CO] и [Cl2].

Задача ID: 000377
Почему при изменении давления смещается равновесие системы N2 + 3H2 = 2NH3 и не смещается равновесие системы N2 + O2 = 2NO? Ответ мотивируйте на основании расчета прямой и обратной реакций в этих системах до и после изменения давления. Напишите выражения для констант равновесия каждой из данных систем.

Задача ID: 000378
При сгорании 1 л водорода выделилось 12,76 кДж. Рассчитать энтальпию образования воды. Какая вода получается в результате этого процесса – пар или жидкость? (Ответ: -285,6 кДж/моль)

Задача ID: 000379
При транспортировке грузов, с севера на юг температура повысилась на 20*С. Вычислите изменение скорости возможных реакций? Температурный коэффициент скорости реакций равен 4.

Задача ID: 000380
При сгорании 1 л ацетилена выделилось 56 кДж теплоты. Вычислите теплоту образования ацетилена.

Задача ID: 000381
Во сколько раз увеличится скорость химической реакции А + 2В = С при увеличении давления в системе в 4 раза и одновременном повышении температуры на 40*С? Реагирующие вещества – газы. Температурный коэффициент реакции считать равным 2. (Ответ: 1024 раза).

Задача ID: 000382
Рассчитайте константу равновесия химической реакции при 1000К, если стандартная энергия Гиббса при этой температуре -191 кДж/моль.

Задача ID: 000383
В гомогенной системе CO(г) + Cl2(г) = COCl2(г) равновесие установилось при [CO] = 0,20 моль/л; [Cl2] = 0,30 моль/л; [COCl2] = 1,2 моль/л. Вычислите изобарный потенциал этой реакции, считая, что равновесие установилось при стандартных условиях.

Задача ID: 000384
Константа скорости разложения N2O, протекающей по уравнению 2N2O = 2N2 + O2 равна 5*10^-4. Начальная концентрация [N2O] = 0.60 моль/л. Вычислите начальную скорость реакции и ее скорость, когда разложится 50% N2O. (Ответ: 1,8*10^-2; 4,5*10^-3).

Задача ID: 000385
Для каких реакций равновесие сместится в сторону образования продуктов реакции при сжатии смеси газов: a) Ca(NO3)2 = CaO + 4NO2 + O2; b) C + O2 = CO2; c) N2O4 = 2NO2; d) CaCO3 = CaO + CO2. Ответ обоснуйте.

Задача ID: 000386
Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: FeCl3 или FeCl2? Почему? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

Задача ID: 000387
Укажите пути увеличения скорости реакции: А + В = D где А, В – реагенты; D – продукт химической реакции. Дайте теоретическое обоснование ответа.

Задача ID: 000388
К 1 м3 жесткой воды прибавили 132,5 г карбоната натрия. На сколько мг-эквивалентов понизилась жесткость воды?

Задача ID: 000389
Рассчитайте изменение константы скорости реакции при увеличении температуры от 500 до 1000К, если энергия активации равна 38,2 кДж/моль. (Ответ: 100 раз).

Задача ID: 000390
При синтезе аммиака, при некоторых условиях в равновесии находятся 0,1 моль/л N2; 0,2 моль/л H2; 0,8 моль/л NH3. Вычислите константу равновесия и рассчитайте исходные концентрации азота и водорода.

Задача ID: 000391
В одном литре содержится 0,081 г Ca(HCO3)2 и 0,272 г CaSO4. Определите жесткость воды.

Задача ID: 000392
Вычислить ΔH, ΔS, ΔG реакции горения ацетилена, если при сгорании 16500 л (н.у.) ацетилена выделились диоксид углерода и пары воды.

Задача ID: 000393
Рассчитайте изменение скорости химической реакции 2CO(г) + O2(г) = 2CO2(г) при уменьшении давления в системе (за счет ее расширения) в 10 раз. Температура в системе поддерживается постоянной. (Ответ: скорость уменьшится в 1000 раз).

Задача ID: 000394
Рассчитайте константу равновесия химической реакции при 300К, если стандартная энергия Гиббса реакции при этой температуре равна -57,3 кДж/моль.

Задача ID: 000395
Укажите, какое из веществ каждой пары лучше диссоциирует в водном растворе. Ответ мотивируйте: а) H2S или HCl; б) HBr или HF.

Задача ID: 000396
Вычислите массу оксида фосфора(V), которую надо добавить к водному раствору, содержащему 3,4 г аммиака, для получения гидрофосфата аммония.

Задача ID: 000397
Вычислить pH раствора азотной кислоты с массовой долей 10% и плотностью 1,055 г/см3.

Задача ID: 000398
Через раствор сульфата железа(II) в течение 1 ч пропускали ток силой 13,5 А. Определить массу железа, которое выделилось на электроде, если выход по току равен 80%.

Задача ID: 000399
Сколько грамм ионов серебра содержится в 200 мл насыщенного раствора сульфата серебра? (ПР(Ag2SO4) = 1,6*10^-5).

Задача ID: 000400
При полном сгорании некоторого количества диборана B2H6 выделилось 510 кДж теплоты. Полученный оксид бора сплавили с 42 г питьевой соды. Вычислите массу образовавшейся при этом соли. (Q298(B2H6) = 2040 кДж/моль).

Задача ID: 000401
Вычислите массовую долю щелочи в растворе, образовавшейся при добавлении гидроксида натрия массой 25 г. к раствору массой 250 г. с массовой долей гидроксида натрия 12%.

Задача ID: 000402
Раствор соли CaCl2 с массовой долей вещества 7%. Плотность раствора 1,02 г/см3. Найти молярную концентрацию раствора.

Задача ID: 000403
Во сколько раз растворимость PbSO4 в 0,1М растворе KNO3 больше, чем в чистой воде при стандартных условиях? ПР(PbSO4) = 2,2*10^-8.

Задача ID: 000404
В 500 см3 раствора содержится 5,6181 г щавелевой кислоты. Рассчитать молярную концентрацию раствора.

Задача ID: 000405
Определите массовую долю в процентах железа в стали, если при сжигании 10 г стали в токе кислорода образовалось 0,28 л (н.у.) углекислого газа.

Задача ID: 000406
При сплавлении оксида хрома(III) массой 3,05 г с окислителем в присутствии едкого натра был получен хромат натрия массой 6,37 г. Определите выход продукта в процентах.

Задача ID: 000407
Вычислите молярность раствора карбоната натрия, если в 250,0 мл раствора содержится 1,000 грамм Na2CO3?

Задача ID: 000408
Содержание углерода в углеводороде 84,21%. Его плотность по воздуху 3,93. Найдите молекулярную формулу.

Задача ID: 000409
Докажите, что выданный вам металл (Zn) расположен в Электрохимическом ряду напряжений металлов до меди. Составить ОВР и ионное уравнение реакции. Сделать вывод.

Задача ID: 000410
Осуществите следующие превращения: хлорид магния – гидроксид магния – сульфат магния. Составить реакции ионного обмена. Сделать вывод.

Задача ID: 000411
Из 0,1250 г вещества, содержащего SiO2, Na2CO3, K2CO3 после обработки соляной кислотой и выпаривания фильтрата от SiO2 было получено 0,1282 г смеси KCl и NaCl. В этой смеси был определен Cl- титрованием 0,1003 н раствором AgNO3, которого потребовалось 19,7 мл. Найти % содержание SiO2, Na2CO3, K2CO3. (Ответ: ω%(SiO2) = 6.16%; ω%(Na2CO3) = 53,76%; ω%(K2CO3) = 40,08%)

Задача ID: 000412
Какой объем воды потребуется для растворения 1 мг карбоната свинца PbCO3? ПР(PbCO3) = 7,5*10^-14 (Ответ: 13,67 л)

Задача ID: 000413
Найти сумму электронов и протонов иона марганца 2+ (ответ: 48).

Задача ID: 000414
Определить массовую долю марганца в гаусманите (Mn(II)Mn2(III)O4).

Задача ID: 000415
Органическое вещество, содержащееся в 3,77 г ртутной мази, разрушили HNO3. После разбавления Hg2+ оттитровали, израсходовав 21,3 мл 0,114 н. раствора NH4SCN. Рассчитайте процентное содержание Hg и HgNO3 в образце.

Задача ID: 000416
Написать уравнение гидролиза сульфата аммония.

Задача ID: 000417
При сжигании 32,67 г. металла было израсходовано 5,6 л кислорода, измеренного н.у. Вычислите эквивалент металла и его оксида (Ответ: 32,67; 40,67).

Задача ID: 000418
Массовый состав трехкомпонентной смеси составляет: бензол 45%, толуол 40%, фенол 15%. Вычислить молярный состав этой смеси.

Задача ID: 000419
Метан, в количестве 2000 м3 подвергли пиролизу. Степень конверсии метана равна 70%, масса ацетилена в продуктах пиролиза составляет 600 кг. Определить селективность процесса.

Задача ID: 000420
Какую массу гидроксида натрия необходимо взять, чтобы приготовить 200 мл 0,1 М раствора NaOH?

Задача ID: 000421
Сколько потребуется серной кислоты для приготовления 300 мл 0,1 н её раствора?

Задача ID: 000422
Сколько нужно взять грамм 60% азотной кислоты, чтобы приготовить 200 мл 3 н раствора?

Задача ID: 000423
Какова нормальность соляной кислоты, если на нейтрализацию 20 мл её пошло 30 мл 0.1 н раствора гидроксида натрия?

Задача ID: 000424
Рассмотреть работу гальванического элемента: Pb|Pb(NO3)2||Cd(NO3)2|Cd, концентрация электролита [Pb2+] = 0,01M [Cd2+] =0,5M. Определить потенциал электродов гальванического элемента. Установить анод и катод записать процессы, протекающие на аноде и катоде. Делать условную графическую запись гальванического элемента, указать в ней заряды электродов и направление движения электронов и ионов. Определить Э.Д.С. гальванического элемента.

Задача ID: 000425
При взаимодействии 7 г двухвалентного металла с серой образовалось 11 г сульфида. Какой был взят металл?

Задача ID: 000426
500г соли FeCl3 разбавили водой до 1 литра. Определить молярную концентрацию FeCl3, рассчитать какое количество плат размером 10х10 см теоретически можно потравить в этом растворе. Площадь вытравливания меди составляет 90% от площади платы, толщина меди 40мкм, удельный вес меди 8,9 г/см3

Задача ID: 000427
Определить количество молей меди содержащихся в 100 платах размером 4х5 см2. Какой объём двухмолярного раствора FeCl3 потребуется для травления этих плат. Площадь вытравливания 90%, толщина меди 50 мкм, плотность меди 8,9 г/см3.

Задача ID: 000428
Какой металл можно взять в качестве катода, если анодом в гальваническом элементе является никель? Разберите работу гальванического элемента.

Задача ID: 000429
Какой металл можно использовать в качестве анодного покрытия для защиты железа от коррозии?

Задача ID: 000430
Сколько AgCl образуется при взаимодействии 60 мл 12,2 % раствора HCl (р=1,06) и AgNO3 массой 36,11 г.

Задача ID: 000431
Металлический проводник, изготовленный из кадмия, погружён в 0,01 М раствор соли CdSO4. Рассчитать величину относительно электродного потенциала данного электрода. Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов, составить схему гальванического элемента, в котором рассматриваемый электрод является анодом. Для выбранного гальванического элемента записать уравнения электродных процессов и уравнение электрохимического процесса. Рассчитать величину ЭДС приняв электродный потенциал катода равный стандартному. Чему равна стандартная ЭДС?

Задача ID: 000432
Раствор электролита подвергается электролизу при силе тока 2А в течение 1 часа. Записать уравнения электродных процессов и уравнение электролиза раствора. Определить массу и объем газа выделившегося на аноде. Электролит Fe(NO3)2. (Ответ: 418 см3).

Задача ID: 000433
Рассчитать молярную концентрацию 20% раствора KOH, плотность раствора 1,19 г/см3.

Задача ID: 000434
Сколько миллилитров 30% (р = 1,18 г/мл) раствора HNO3 потребуется для приготовления 250мл 0,5M раствора.

Задача ID: 000435
Запишите уравнение константы равновесия для реакции: C + H2O (г) = CO (г) + H2 (г). Определите сдвиги по условиям а) при увеличении H2O; б) при уменьшении температуры, если для прямой реакции ΔH<0.

Задача ID: 000436
Какой объем 0,1 М раствора Н3РО4 можно приготовить 75 мл 0,75 н раствора?

Задача ID: 000437
Раствор неизвестного вещества, не проводящий электрический ток, содержит 0,2835 г вещества в 2,565 г воды. Температура начала кристаллизации этого раствора Ткр = 272,777 К. Вычислить молярную массу растворенного вещества, приняв криоскопическую константу воды равной 1,86.

Задача ID: 000438
В каком соотношении находятся между собой температуры кипения 0,01 моляльных водных растворов глицерина (С3Н8О3), азотной кислоты (HNO3) и муравьиной кислоты (НСООН)? Ответ пояснить.

Задача ID: 000439
Каков характер зависимости давления насыщенного водяного пара от температуры? Почему эта зависимость не носит линейного характера?

Задача ID: 000440
Написать схему электролиза водного раствора хлорида алюминия.

Задача ID: 000441
Покрыть алюминий анодным покрытием и написать схему микрогальванопары и процессы на аноде и катоде.

Задача ID: 000442
Сколько грамм уксусноэтилового эфира можно получить из уксусной кислоты массой 40 г и необходимого количества спирта, если практический выход составляет 90%.

Задача ID: 000443
На омыление 5,6 г смеси этиловых эфиров уксусной и муравьиной кислот потребовалось 25,6 мл раствора NaOH с массовой долей 10% (ρ = 1,08 г/мл). Найти массовые доли эфиров в смеси.

Задача ID: 000444
Какой объём ацетилена (н.у.) потребуется для получения бензола объёмом 0,00018 м3 (p = 800 кг/м3).

Задача ID: 000445
Определить массовую долю H2O2 в аптечной перекиси, если для приготовления 500 мл раствора взяли 25 мл аптечной перекиси, а на титрования 10 мл приготовленного раствора ушло 9,4 мл раствора KMnO4 с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л, поправочный коэффициент KMnO4 = 1,0203, молярная масса H2O2 = 34,01 г/моль.

Задача ID: 000446
Чему равна удельная электропроводность 20% раствора NaOH, который находится между электродами, площадью 2 см2, отстоящими друг от друга на расстоянии 8 см, если эквивалентная электропроводность этого раствора равна 55,7 Ом-1*см2*г-экв-1. Плотность раствора при температуре опыта равна 1,210 г/см3. (Ответ: 8,41*10-2 Ом-1*см-1).

Задача ID: 000447
100 г хлористого натрия растворяется в 10000 л воды при 25*С. Этот раствор считать бесконечно разбавленным. А). Чему равна эквивалентная электропроводность этого раствора? Б). Чему равна удельная электропроводность раствора? В). Этот разбавленный раствор наливается в стеклянную трубу диаметром 4 см, концы трубы закрыты электродами, расстояние между которыми 20 см. Какова сила тока, протекающего через раствор, если разность потенциалов между электродами составляет 80В. Воспользуйтесь таблицей Предельная эквивалентная электропроводность ионов (Ом-1*см2*г-экв-1) при 25*С (таблица данных о подвижности ионов) Na+ и Cl-. (Ответ: 0,216 Ом-1*см-1; 1,0857 А).

Задача ID: 000448
Удельная электропроводность 15% раствора KNO3 при 18*С равна 0,208 Ом-1*см-1. Плотность раствора 1,096 г/см3. Вычислить значение эквивалентной электропроводности и степень диссоциации KNO3 в растворе. Воспользуйтесь таблицей Предельная эквивалентная электропроводность ионов (Ом-1*см2*г-экв-1) при 25*С (таблица данных о подвижности ионов). (Ответ: 127,6 Ом-1*см2*г-экв-1; 0,88).

Задача ID: 000449
Константа диссоциации масляной кислоты C3H7COOH равна 1,54*10^-5. Определить степень диссоциации водного раствора при разведении 1024 л/г-экв, концентрацию ионов водорода и эквивалентную электропроводность при бесконечном разбавлении, если удельная электропроводность данного раствора равна 4,2*10^-5 Ом-1*см-1. (Ответ: 0,126; 1,2*10^-4 г-ион/л; 350 Ом-1*см2*г-экв-1).

Задача ID: 000450
Пользуясь справочными данными об эквивалентной электропроводности ионов при бесконечном разбавлении раствора (таблица Предельная эквивалентная электропроводность ионов (Ом-1*см2*г-экв-1) при 25*С), представить ход кривой кондуктометрического титрования при взаимодействии следующих водных растворов: 1). AgNO3 + HCl; 2). BaCl2 + H2SO4.

Задача ID: 000451
Как надо изменить концентрацию ионов водорода в растворе, чтобы рН раствора увеличить на единицу?

Задача ID: 000452
Что такое ионное произведение воды? Влияет ли на его величину изменение температуры?

Задача ID: 000453
Привести по два примера солей, дающих в водном растворе: а) щелочную среду; б) кислую среду; в) нейтральную среду.

Задача ID: 000454
рН раствора одноосновной кислоты НА равен 3, степень ее диссоциации 1%. Вычислить молярность раствора этой кислоты.

Задача ID: 000455
Изобразить графически кривую потенциометрического титрования раствора уксусной кислоты раствором щелочи, и каково в этом случае численное значение рН в точке эквивалентности? (решение с расчетом потенциала стеклянного электрода в процессе титрования и построением кривой по рассчитанным значениям, расчет потенциала показательный – титрование 1 л 0,1М раствра уксусной кислоты 1л 0,1М раствора гидроксида натрия, по данному примеру можно рассчитать значения потенциала стеклянного электрода исходя из других данных объемов и концентраций растворов).

Задача ID: 000456
Какое количество вещества нитрата калия получится, если к 11,2 г гидроксида калия добавили 13 г азотной кислоты?

Задача ID: 000457
Для приготовления стандартного раствора карбоната натрия взяли навеску 1,3250 г Na2CO3, растворили её и разбавили раствор водой в мерной колбе до объема 250 мл. Вычислить титр карбоната натрия по соляной кислоте.

Задача ID: 000458
По уравнению реакции CH3COONa + NaOH = CH4 + Na2CO3 рассчитайте, сколько грамм ацетата натрия нужно взять, что бы получить 5 л метана (н.у.)?

Задача ID: 000459
В результате брожения глюкозы получено 115 г этилового спирта. Какой объем, займет образовавшийся при этом оксид углерода (н.у.)?

Задача ID: 000460
Сколько граммов KNO2 потребуется для выделения йода из 10 мл 15% раствора KI (ρ=1,12), подкисленного разбавленной серной кислотой?

Задача ID: 000461
Определите массовую долю вещества О3 в смеси О3 и О2, если для сжигания определенного вещества потребовалось 11,2 л при н.у. смеси О3 и О2 или 61,6 л при н.у. воздуха (об. доля кислорода в воздухе 20%).

Задача ID: 000462
На гидрирование алкина массой 13,6 грамм потребовалось 8,96 литров водорода. Выведите формулу алкина.

Задача ID: 000463
Найти скорость реакции моль/(л*мин.) при 40*С, если при 20*С через 40 с. концентрация вещества с 0,8 моль/л уменьшилось в 2 раза, γ=2.

Задача ID: 000464
Для полной нейтрализации олеума использован 100% гидроксид натрия и образовался 83,78% раствор. Определить состав олеума.

Задача ID: 000465
К насыщенному раствору СаСl2 при определенной температуре добавили СаСl2 и нагрели до полного растворения. Получилось 240 г 37,5% раствора. Когда температура раствора снизилась до начальной температуры, выпало 116,8 г осадка составом СаСl2*6Н2О. Определите массу СаСl2 добавленного к исходному раствору.

Задача ID: 000466
Определить массу кумола, если при получении из ацетилена бензол (с выход 80%). Из бензола кумола (выход 75%) Из кумола фенола (выход 66,7%). Масса фенола на 60,6 г меньше массы начального вещества.

Задача ID: 000467
Получение серной кислоты из пирита происходит в 3 стадии. С выходами продуктов 66,7%, 75% и 80% соответственно. Найдите массу олеума составом H2SO4*0,2SO3 , если она меньше массы исходного вещества на 44 г.

Задача ID: 000468
Олеум полностью нейтрализован с 300 г 56% раствором КОН и образовалось 59,59% раствор. Определить состав олеума.

Задача ID: 000469
Определить массовую долю дигидрофосфата натрия в начальной смеси, если 0,5 моль смеси дигидрофосфата натрия и гидрофосфата натрия, полностью вступившие в реакцию с 80 г 40% раствора гидроксида натрия.

Задача ID: 000470
Навеску мрамора CaCO3 растворяют в растворе соляной кислоты с молярной концентрацией 0,04 моль/л. При полном растворении навески выделилось 0,3 л углекислого газа, измеренного при температуре 27*С и давлении 83,1 кПа. Написать уравнение реакции. Определить, сколько молей углекислого газа выделилось, сколько литров кислоты взято для реакции, какова конечная молярная концентрация образовавшейся соли.

Задача ID: 000471
В образце йодида кальция общее число атомов, меньше, чем в 1,00 г хлорида натрия, но больше, чем в 1,00 г бромида алюминия. Вычислите область допустимых значений массы образца йодида кальция.

Задача ID: 000472
Раствором гидроксида калия CM(KOH) = 0,002 моль/дм3 была оттитрована фосфорная кислота. Какая масса H3PO4 в пробе, если на ее титрование было израсходовано 15 см3 раствора KOH? (9,8e-4 г)

Задача ID: 000473
Рассчитайте активную и титруемую щелочность мочи с pH 7,8 если на титрование 5 мл израсходовано 1,5 мл раствора соляной кислоты с молярной концентрацией 0,1 моль/л.

Задача ID: 000474
Какой объем углекислого газа при нормальных условиях потребуется для растворения 1,8 г свежеосажденного карбоната кальция? Какие процессы будут происходить в растворе при добавлении соляной кислоты?

Задача ID: 000475
На основании значений стандартных энтальпий и энтропий образования веществ определить возможность реакции восстановления TiO2 углеродом при температуре 1500К.

Задача ID: 000476
Химическая металлизация серебром, метод распыления. Часть технологии: Химический состав и технология приготовления растворов для химической металлизации серебром: Активатор; Восстановитель; Окислитель. ТЕХНОЛОГИЧЕСКОЕ ЗВЕНО SMPL № 02-0003-27.03.2010 химический состав и технология приготовления растворов для SMPL (Silver Mirror for Polymer Layer) Разработчик: techemy Дата: 27.03.2010

Задача ID: 000477
Сколько и каких структурных единиц содержится в йоде массой 50,8 г.?

Задача ID: 000478
Определить количество вещества, соответствующее 10,16 г йода.

Задача ID: 000479
Какой объем при н.у. занимают 0,2 моль парообразного йода?

Задача ID: 000480
Хром реагирует с йодом по уравнению 2Cr + 3I2 = 2CrI3. Какой объем парообразного йода при н.у. потребуется для реакции с 11г металлического хрома, не содержащего примесей.

Задача ID: 000481
Какие продукты образуются при электролизе раствора сульфата натрия. Электроды инертные. Запишите схемы процессов, протекающих на аноде и катоде и схему суммарного процесса.

Задача ID: 000482
Токопроводящая краска “RESISTPAINT” №01-0000-10.02.2009: Состав Общая технология приготовления. Три наиболее популярные модификации токопроводящей краски: Состав «Resistpaint ABS» (токопроводящая краска для АБС-пластиков 0,5-1,0 кОм/см); Состав «Resistpaint ABS-plus» (токопроводящая краска для АБС-пластиков улучшенной проводимости); Состав «Resistpaint 0.5-T300» (термостойкая токопроводящая краска до 300*С).

Задача ID: 000483
В руде содержится 58% оксида марганца(IV). Каково содержание марганца в руде, если в MnO2 оно составляет 63,2%.

Задача ID: 000484
Чему равны массовые доли (%) изотопов неона 20Ne и 22Ne в природном газе, имеющем среднюю относительную атомную массу 20,2?

Задача ID: 000485
Вычислите изменение энергии Гиббса и определите возможность процесса получения титана магний термическим способом – восстановлением хлорида титана(IV) металлическим магнием при 1000К.

Задача ID: 000486
Определить массу меди в насыщенном растворе CuS объемом 200 мл. ПР(CuS) = 4*10е-16

Задача ID: 000487
Металлический проводник, изготовленный из никеля, погружён в 0,001 М раствор соли NiCl2. Рассчитать величину относительно электродного потенциала данного электрода. Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов, составить схему гальванического элемента, в котором рассматриваемый электрод является анодом. Для выбранного гальванического элемента записать уравнения электродных процессов и уравнение электрохимического процесса. Рассчитать величину ЭДС, приняв электродный потенциал катода, равный стандартному. Чему равна стандартная ЭДС?

Задача ID: 000488
Сколько килограммов 60% раствора азотной кислоты может быть получено из 1 м3 аммиака (0*С и 101,3 кПа) при отсутствие потерь азота?

Задача ID: 000489
Рассчитать расход технического сульфата натрия с массовой долей 95% и электролитического водорода (содержание Н2 97%(масс.)) на 1 т технического сульфида натрия (содержание Na2S 96%), получающегося по реакции: Na2SO4 + 4H2 = Na2S + 4H2O На побочные реакции расходуется 2% сульфата натрия и водорода от теоретически необходимого количества для получения 1 т технического продукта.

Задача ID: 000490
При длительном нагревании образца некоторого фенола Х массой 1,1 г с избытком водноаммиачного раствора оксида серебра выпадает 2,16 г серебра. Кипячение того же фенола с “царской водкой” приводит к образованию желтого малорастворимого соединения Y, содержащего 57,7 % хлора и 29,3% углерода (по массе). Добавление 1,23 г вещества Y к избытку раствора йодида калия вызывает появление коричневой окраски, которая исчезает при действии 4 мл раствора сульфита калия с концентрацией 1,25 моль/л. Нагревание вещества Y с циклогексадиеном-1,4 приводит к образованию двух соединений А и В, которые устойчивы к действию бромной воды. Установите структурные формулы соединений X и Y, А и В. Напишите уравнения указанных реакций.

Задача ID: 000492
Определите температуру кипения раствора, состоящего из 20 г. сахара и 330 г. воды. Е(воды) = 0,51.

Задача ID: 000493
ЧЕРНИЛА ДЛЯ НАДПИСЕЙ НА ПВХ Чернила используются работниками энергоснабжения, авто-электриками, электриками-монтажниками, цеховыми электриками для маркировки электрических проводов. Надпись чернилами делается с помощью чернильного пера. После высыхания чернил (10-40 сек. в зависимости от температуры воздуха) сделанную надпись практически невозможно удалить с поверхности ПВХ ни механическим способом, ни растворителями. Чернила устойчивы к солнечному свету, влаге, действию паров орг. растворителей (бензин, сольвент и т.п.). Даже если надпись на ПВХ была случайно окрашена краской, удалив краску механическим путем, чернильная надпись останется не тронутой. Предприятию выпускающему 100 автомобилей в месяц, 100 мл. чернил хватает на год (это приближенная оценка расхода).

Задача ID: 000494
Рассчитать изобарную теплоемкость вещества CaCO3 при температуре Т = 740К и Р=1,013*10^5 Па.

Задача ID: 000495
Найдите количество теплоты выделяющееся при сжигании 22 л водяного газа(один объем водорода и один объем CO), взятого при температуре 20 градусов цельсия и давлении 98 кПа.

Задача ID: 000496
Сколько миллилитров воды необходимо добавить к 500 мл 0,524 M раствора BaCl2,чтобы получить 0,25 M раствор?

Задача ID: 000497
Для нейтрализации раствора содержащего 2,25 г кислоты, потребовалось 25 мл, 2 н. раствора щелочи. Определить молярную массу эквивалента кислоты.

Задача ID: 000498
На титрование 200,0 мл воды производственного назначения в присутствии метилового оранжевого затрачено 10,00 мл раствора HCl с титром 1,760 мг/мл. Рассчитайте временную жесткость анализируемой воды.

Задача ID: 000499
Рассчитать титр раствора ЭДТА (Na2H2Y * 2H2O), если на титрование раствора, содержащего 0,0500 г СaО, идет 10,00 мл раствора ЭДТА.

Задача ID: 000500
Сколько мл 0,1100 М раствора NaOH пойдет на титрование избытка кислоты после взаимодействия 0,300 г вещества, содержащего 35,5% Na2CO3 и 42,0% NaOH, с 25 мл 0,2400 Н раствора хлороводородной кислоты?

Задача ID: 000501
Составить материальный баланс для процесса извлечения Zn2+ Из раствора объемом 1000 м3, p = 1,10 г/см3 содержащего 7% ZnCl2 и 10% NaCl. Осадитель раствор NaOH c Cм = 1 моль/л. р = 1,05 г/см3.

Задача ID: 000502
Рассчитайте массу пероксида водорода в растворе объемом 120 мл, если на титрование аликвотной части раствора этого вещества объемом 10,0 мл затрачено 8,12 мл титранта перманганата калия (cT) = 0,034 моль/л. Напишите: а) схему реакции; б) факторы эквивалентности участников реакции; в) выражение закона эквивалентов для этой реакции; г) тип химической реакции (метод титрования); д) индикатор для определения точки эквивалентности (выбор пояснить).

Задача ID: 000503
Как изменится скорость реакции SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O, если: а) увеличить концентрацию оксида серы(IV) в 3 раза; б) увеличить концентрацию сероводорода в 3 раза; в) увеличить концентрацию оксида серы(IV) и сероводорода в 3 раза?

Задача ID: 000504
1 л. водного раствора содержит 577 г. H2SO4. Плотность раствора 1,335 г/см3. Вычислить массовую и мольную долю (%) вещества в растворе, а так же молярную концентрацию, эквивалентную концентрацию и моляльность раствора.

Задача ID: 000505
Определить концентрацию ионов водорода и гидроксид-ионов в растворе, pH которого равен 2,5.

Задача ID: 000506
Гальванический элемент состоит из цинка, погруженного в 0,1M Zn(NO3)2 и водородного электрода с pH = 1. Составить схему, написать уравнения электродных процессов и вычислить ЭДС элемента. (φ0 (Zn2+/Zn) = – 0,76 B)

Задача ID: 000507
Как происходит коррозия цинка, находящегося в контакте с кадмием в нейтральном и кислом растворе (раствор HCl). Какой металл является катодом, какой анодом? Составить электронные уравнения анодного и катодного процессов. Каков состав продуктов коррозии? φ0 (Zn2+/Zn) = -0,76 B, φ0(Cd2+/Cd) = -0,40 B.

Задача ID: 000508
Какая масса меди выделится на катоде при электролизе CuSO4 в течение 1 ч. при силе тока 4 А? Составить электронные уравнения процессов, происходящих на электродах (электроды инертные).

Задача ID: 000509
Рассчитать, сколько граммов Ca(HCO3)2 содержится в 1 м3 воды, жесткость которой равна 3 мэкв/л.

Задача ID: 000510
Рассчитать изменение энтропии при нагревании 1,2 моль вещества SO2 от температуры Т1 = 175К Т2 = 285К, при Р = 1,013*10^5 Па, молярная теплота плавления ΔHпл. = 7,434 Дж/моль и молярная теплота испарения ΔHисп. = 25,05 Дж/моль. Зависимость теплоемкости от температуры для газообразного состояния Ср = а + вТ + с*/Т^2 взять из справочника: Сртв = 11,47 Дж/моль*К, Срж = 13,99 Дж/моль*К.

Задача ID: 000511
Воспользовавшись справочными таблицами термодинамических величин определите направление процесса в стандартных условиях при температуре Т = 1230К для химической реакции 2FeO(тв.) + H2O(г.) = Fe2O3(тв.) + H2(г.) Рассчитайте константу химического равновесия.

Задача ID: 000512
Какое количество теплоты выделится при охлаждении 1250 грамм водяного пара от 307*С до 20*С при постоянном давлении 1,013*10^5 Па. Если удельная теплота испарения воды qиспар. Н2О = 2260 Дж/г. Зависимости истинной теплоемкости от температуры для пара и воды выраженные уравнениями вида Ср = а + вТ + С’/Т^2 взять из справочника.

Задача ID: 000513
Определить эквивалентную массу элемента, если при разложении 56 г. его оксида выделилось 11,2 литра кислорода (н.у.).

Задача ID: 000515
Рассчитать массу образца, содержащего около 65% MnO2, чтобы после взаимодействия с 50,00 мл 0,1 М H2C2O4 (fэкв = 1/2) избыток ее оттитровывался 25,00 мл раствора KMnO4 (1,00 мл раствора KMnO4 эквивалентен 1,05 мл раствора H2C2O4).

Задача ID: 001033
На завод синтетического аммиака производительностью 250 т/сут. поступает азот, остаточное содержание кислорода в котором составляет 0,8%. Практический расход азото-водородной смеси – 3000 н.м3 на 1 т NН3. Определить суточную потребность чистого воздуха (объёмные доли азота и кислорода составляют 80% и 20%, соответственно), необходимого для получения азота.

Задача ID: 001034
Газовая смесь, содержащая 7% SO2, 11% O2 и 82% N2, поступает в контактный аппарат, где 97% оксида серы (IV) окисляется в SO3. Определить состав газовой смеси на выходе из контактного аппарата.

Задача ID: 001037
Безводный хлорид некоторого металла содержит 74,7% хлора. Рассчитать массовую долю и молярную концентрацию раствора, образовавшегося при растворении 30 г. гексагидрата этого хлорида в 70 г. H2O (плотность раствора 1,04 г./мл). Задача олимпиадного уровня.

Задача ID: 001038
При сжигании 4 органических соединений образовалась смесь газов, которые имеют одинаковую плотность по водороду и содержат только CO2 и H2O в мольном соотношении 2 : 3. Предложить формулы веществ, если первые два являются газами. Составить уравнения реакций взаимодействия веществ в жидком состоянии с натрием. Задача олимпиадного уровня.

Задача ID: 001039
При прокаливании смеси, содержащей одинаковое количество молей сульфата, нитрата и карбоната двухвалентного металла, ее масса уменьшилась на 23,3 г. Определить формулы трех указанных солей и их массовую долю в смеси при условии, что она не содержит посторонних примесей и общее содержание в ней металла (как элемента) составляет 30%. Задача олимпиадного уровня.

Задача ID: 001040
Рассчитать среднее значение константы скорости реакции каталитического разложения перекиси водорода в водном растворе и порядок реакции, если на титрование проб перекиси водорода объемом 2 мл было последовательно потрачено следующие объемы раствора перманганата калия с молярной концентрацией 0,0015 моль/дм3. (Таблица с данными в условии задачи.)

Задача ID: 001044
Вычислите Кр, Кс реакции диссоциации 2HBr (г) = H2 (г) + Br2 (г) если начальная концентрация вещества C0(HBr) = 0,68 моль/л, а степень диссоциации HBr а=2,54*10^-2. Определить направление реакции в стандартных условиях при Т = 500К и Р = 1,013*10^5 Па.

Задача ID: 001045
Для химической реакции 2SO2 (г) + O2 (г) = 2SO3 (г) зависимость константы равновесия от температуры выражена уравнением lgKp = 10373/T + 1,22lgT -13.8 Получите уравнения температурной зависимости для теплового эффекта реакции, изменения свободной энергии Гиббса, энтропии и теплоемкости процесса. Рассчитайте значение константы равновесия и термодинамических функций при 700К.

Задача ID: 001046
Константа равновесия приведенной химической реакции N2(г) + 3H2(г) = 2NH3(г) при Т = 673К равна Кр = 0.8*10^-5. Вычислить Кс, будет ли происходить образование продуктов реакции при идеально обратимом процессе, если исходные парциальные давления веществ в Па равны PNH3 = 0,9*10^5; PN2 = 0,34*10^5; PH2 = 0,72*10^5?

Задача ID: 001047
Рассчитайте изменение стандартной энтальпии и изменение стандартной энтропии реакции: 6CO2(г) + 6Н2О(ж) = С6Н12О6 (ж) + 6О2(г). Возможно ли самопроизвольное протекание процесса? Определите, какой из термодинамических факторов (энтальпийный или энтропийный) является определяющим в указанном процессе? Напишите термохимическое уравнение процесса.

Задача ID: 001048
Для реакции разложения ацетондикарбоновой кислоты СО(СН2СО2Н)3 = СО(СН3)2 + 2СО2 k1 = 2,46e-5 мин.-1 (при Т1 = 273,5К) и k2 = 5,76e-3 мин.-1 (при Т2 = 313,2К). Вычислите время, в течение которого реакция пройдет на 70% при Т3 = 325К.

Задача ID: 001049
Рассчитайте осмолярность и осмотическое давление в разбавленном растворе хлорида кальция с ω = 1,2% и р = 1,003 г./мл. Сделайте заключение о поведении эритроцитов помещенных в данный раствор.

Задача ID: 001050
Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента сульфита калия, если на титрование аликвотной доли раствора этого вещества объемом 10,0 мл затрачено 10,17 мл титранта перманганата калия (c1/zТ) = 0,0950 моль/л. Напишите: а) схему реакции; б) факторы эквивалентности участников реакции; в) выражение закона эквивалентов для этой реакции; г) тип химической реакции (метод титрования); д) индикатор для определения точки эквивалентности (выбор пояснить).

Задача ID: 001051
Рассчитайте стандартную энтальпию гидрирования бензола, пользуясь двумя следствиями из закона Гесса. Укажите тип реакции (экзо- или эндотермическая). Напишите термохимическое уравнение процесса.

Задача ID: 001052
Энергия активации гидролиза сахарозы в кислом растворе равна 107 кДж/моль. Присутствие фермента фруктофуранозы снижает энергию активации до 40 кДж/моль. Во сколько раз уменьшится период полупревращения при 310 К для каталитической реакции? Считать, что предэкспотенциальный множитель не меняется.

Задача ID: 001053
Вычислите температуры замерзания и кипения, а также ионную силу раствора карбоната натрия с концентрацией 0,025 моль/кг и изотоническим коэффициентом 2,80.

Задача ID: 001054
Рассчитайте массовую долю в водном растворе нитрита лития, объемом 200 мл (плотность раствора 1,119 г/мл), если на титрование 15 мл аликвотной доли раствора этого вещества затрачено 16,21 мл титранта перманганата калия (c1/zT) = 0,099 моль/л. Напишите: а) схему реакции; б) факторы эквивалентности участников реакции; в) выражение закона эквивалентов для этой реакции; г) тип химической реакции (метод титрования); д) индикатор для определения точки эквивалентности (выбор пояснить).

Задача ID: 001055
Вычислите, какая из четырех стадий хлорирования метана до тетрахлорметана характеризуется максимальным значением (по абсолютной величине) стандартной энтропии?

Задача ID: 001056
Реакция первого порядка проходит на 20% за 25 минут при 45*С и на 35% за 5 минут при 75*С. Вычислите энергию активации и температурный коэффициент в указанном интервале температур.

Задача ID: 001057
Водный раствор сульфата калия с массовой долей 3,5% имеет осмотическое давление 1154 кПа при комнатной температуре. Вычислите изотонический коэффициент сульфата калия в растворе с плотностью = 1,154 г./мл.

Задача ID: 001058
Рассчитайте массу гидроксида натрия в растворе объемом 150 мл, если на титрование аликвотной доли раствора этого вещества объемом 15,0 мл затрачено 10,36 мл титранта серной кислоты (c1/zT) = 0,103 моль/л. Напишите: а) схему реакции; б) факторы эквивалентности участников реакции; в) выражение закона эквивалентов для этой реакции; г) тип химической реакции (метод титрования); д) индикатор для определения точки эквивалентности (выбор пояснить).

Задача ID: 001059
Рассчитайте температуру, при которой равновероятны оба направления реакции гидролиза этилацетата. Какой из термодинамических факторов (энтальпийный или энтропийный) является определяющим? Укажите тип процесса (экзо- или эндотермический).

Задача ID: 001060
Реакция протекает по первому порядку. За 3 часа концентрация реагентов уменьшилась на 30% при 298К. Найдите энергию активации данной реакции, если для достижения такого результата потребуется 45 мин при температуре 310К.

Задача ID: 001061
Вычислите активность ионов кальция в растворе, 600 мл которого содержит 2,5 г. хлорида кальция и 1,5 г. нитрата кальция.

Задача ID: 001062
Рассчитайте массовую долю аммиака в образце массой 5,5 г., если этот образец разбавили водой в мерной колбе до 200 мл. На титрование аликвотной доли раствора этого вещества объемом 10,0 мл затрачено 12,17 мл титранта серной кислоты (c1/zT) = 0,075 моль/л. Напишите: а) схему реакции; б) факторы эквивалентности участников реакции; в) выражение закона эквивалентов для этой реакции; г) тип химической реакции (метод титрования); д) индикатор для определения точки эквивалентности (выбор пояснить).

Задача ID: 001063
Какой из термодинамических факторов (энтальпийный или энтропийный) является определяющим в процессе дегидрирования циклогексана. Напишите термохимическое уравнение процесса.

Задача ID: 001064
Реакция 2 порядка проходит на 20% за 15 минут, при 40*С и за 3 минуты на 15% при 60*С. Вычислите энергию активации данной реакции, если С0 = 0,1 моль/л.

Задача ID: 001065
Найдите массу глюкозы, которую надо добавить к 300 мл воды, чтобы раствор закипел при 103,5*С.

Задача ID: 001066
Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента карбоната натрия, если на титрование аликвотной доли раствора этого вещества объемом 10,0 мл затрачено 10,17 мл титранта серной кислоты (c1/zТ) = 0,095 моль/л. Напишите: а) схему реакции; б) факторы эквивалентности участников реакции; в) выражение закона эквивалентов для этой реакции; г) тип химической реакции (метод титрования); д) индикатор для определения точки эквивалентности (выбор пояснить).

Задача ID: 001067
Какой из термодинамических факторов (энтальпийный или энтропийный) является определяющим в процессе восстановления пропаналя. Напишите термохимическое уравнение процесса. Укажите тип процесса (экзо- или эндотермический).

Задача ID: 001068
Концентрация амилацетата в ходе кислотного гидролиза изменялась следующим образом (таблица с данными в условии). Определите: а) порядок кинетического уравнения; б) период полупревращения; в) концентрацию кислоты через 1.5 часа. Напишите кинетическое уравнение.

Задача ID: 001069
Найдите активность ионов Ca2+, Cl- в растворе хлорида кальция объемом 500 мл с концентрацией 0,001 моль/л, к которому добавлен такой же объем раствора, содержащий 0,82 г. ацетата натрия.

Задача ID: 001070
Рассчитайте массовую долю хлорида аммония в образце массой 12,5 г. если этот образец разбавили водой в мерной колбе объемом 100 мл. На титрование аликвотной доли раствора этого вещества объемом 5,0 мл затрачено 7,34 мл титранта гидроксида натрия (c1/zT) = 0,05 моль/л. Напишите: а) схему реакции; б) факторы эквивалентности участников реакции; в) выражение закона эквивалентов для этой реакции; г) тип химической реакции (метод титрования); д) индикатор для определения точки эквивалентности (выбор пояснить).

Задача ID: 001071
Рассчитайте стандартную энтальпию реакции восстановления ацетона (ж) в пропанол-2 (ж), пользуясь двумя следствиями из закона Гесса. Укажите тип реакции (экзо- или эндотермическая). Напишите термохимическое уравнение процесса.

Задача ID: 001072
Константа скорости реакции термического разложения этилхлорида на этилен и хлороводород равна 4,14*10^-5 с-1 при 700К. Вычислите: а) время, за которое разложится 30% исходного вещества; б) какая часть (%) разложится через 10 мин после начала реакции; в) энергию активации данной реакции, если предэкспотенциальный множитель равен 1,3*10^10 с-1.

Задача ID: 001073
Определите массовую долю глюкозы в водном растворе, если температура кипения этого раствора равна 100,33*С.

Задача ID: 001074
Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента сероводородной кислоты, если на титрование аликвотной доли раствора этого вещества объемом 10,0 мл затрачено 10,17 мл титранта гидроксида натрия (c1/z Т) = 0,095 моль/л. Напишите: а) схему реакции; б) факторы эквивалентности участников реакции; в) выражение закона эквивалентов для этой реакции; г) тип химической реакции (метод титрования); д) индикатор для определения точки эквивалентности (выбор пояснить).

Задача ID: 001075
Рассчитайте температуру, при которой равновероятны оба направления реакции хлорирования метана по первой ступени. Какой из термодинамических факторов (энтальпийный или энтропийный) является определяющим? Укажите тип процесса (экзо- или эндотермический).

Задача ID: 001076
Используя приведенную информацию о реакции разложения этана в газовой фазе на этилен и водород в стандартных условиях (таблица с данными в условии), определите: а) порядок кинетического уравнения; б) выразите константу равновесия данного процесса; в) рассчитайте константу скорости при 1250К, если Еа = 83,2 кДж/моль.

Задача ID: 001077
Выведите молекулярную формулу альтрозы, имеющей состав Cn(H2O)n, если известно, что понижение температуры замерзания раствора, содержащего 24 г. альтрозы в 0,9 кг воды, равно 0,276К. Сделайте заключение о поведении эритроцитов, помещенных в этот раствор при 18*С.

Задача ID: 001078
Рассчитайте массу иодида аммония в растворе объемом 100 мл, если на титрование аликвотной доли раствора этого вещества объемом 10,0 мл затрачено 10,15 мл титранта гидроксид бария (c1/zT) = 0,003 моль/л. Напишите: а) схему реакции; б) факторы эквивалентности участников реакции; в) выражение закона эквивалентов для этой реакции; г) тип химической реакции (метод титрования); д) индикатор для определения точки эквивалентности (выбор пояснить).

Задача ID: 001079
Является ли процесс дегидрирования пропана обратимым? Рассчитайте константу равновесия. Укажите тип реакции (экзергоническая или эндергоническая).

Задача ID: 001080
Константа скорости гидролиза атропин-основания при 40*С равна 0,316 с-1. Во сколько раз снизится первоначальная концентрация атропин-основания за 12,8 с? Чему равен период полупревращения данной реакции? Найдите энергию активации гидролиза, если при 60*С константа скорости равна 0,373 с-1.

Задача ID: 001081
Какая масса сорбита должна содержаться в 5 л водного раствора, чтобы он был изотоничным к раствору хлорида бария с С(BaCl2) = 0,01 моль/л, изотонический коэффициент электролита равен 2,91.

Задача ID: 001082
Рассчитайте массовую долю муравьиной кислоты в пробе массой 2,5 г., которая разбавлена водой в мерной колбе до 150 мл, если на титрование аликвотной доли раствора этого вещества объемом 10,0 мл затрачено 9,15 мл титранта перманганата калия (c1/zT) = 0,0025 моль/л. Напишите: а) схему реакции; б) факторы эквивалентности участников реакции; в) выражение закона эквивалентов для этой реакции; г) тип химической реакции (метод титрования); д) индикатор для определения точки эквивалентности (выбор пояснить).

Задача ID: 001083
При комнатной температуре равновесные концентрации в системе: 2SO2 + O2 = 2SO3 (все газы) составили С(CO2) = 0.01 моль/л; С(О2) = 0,06 моль/л; С(SO3) = 0,02 моль/л. Каким будет направление процесса при концентрациях, равных для всех веществ по 0,06 моль/л? Эндергонической или экзергонической будет данная реакция?

Задача ID: 001084
Время полувыведения свинца из крови и мягких тканей при 310К составляет 22 дня. Приняв, что процесс описывается кинетическим уравнением первого порядка, рассчитайте, какое количество свинца (в % от исходного) будет выведено через 10 дней при данной температуре?

Задача ID: 001085
Изотонический коэффициент сульфита калия в водном растворе, содержащем 1,352 г. соли в 500 мл воды, равен 2,87. Рассчитайте температуру замерзания данного раствора. Плотность раствора равна 1,1 г./мл. Найдите осмолярность данного раствора при 320К и давлении 840 кПа.

Задача ID: 001086
Рассчитайте массовую долю серной кислоты в 120 мл раствора, если на титрование 15 мл данного раствора затрачено 17,10 мл титранта гидроксида натрия (c1/zT) = 0,05 моль/л. Плотность раствора серной кислоты = 1,174 г/мл. Напишите: а) схему реакции; б) факторы эквивалентности участников реакции; в) выражение закона эквивалентов для этой реакции; г) тип химической реакции (метод титрования); д) индикатор для определения точки эквивалентности (выбор пояснить).

Задача ID: 001087
Вычислите двумя способами (с использованием стандартных энтальпий образования и стандартных энтальпий сгорания) стандартную энтальпию реакции тримеризации получения бензола (ж) из ацетилена (г). Экзо- или эндотермической реакцией является данная реакция?

Задача ID: 001088
Железо, поступившее в клетки системы мононуклеарных фагоцитов, либо быстро возвращается в циркуляцию (период полувыведения 34 мин.), либо откладывается про запас (период полувыведения 7 дней). Процессы протекают по уравнению первого порядка при температуре 310К. Вычислите константы скорости обоих процессов при данной температуре и приведите их значения в одинаковых единицах измерения. Рассчитайте, какое количество железа (в % от исходного) будет возвращено в циркуляцию через 5 дней при данной температуре?

Задача ID: 001089
Смесь камфоры и мочевины плавится при температуре 171,55*С. Температура плавления камфоры 178,40*С (К = 40К*кг/моль). Рассчитайте массовую долю мочевины в смеси.

Задача ID: 001133
Приведите буферную систему, способную поддерживать рН в диапазоне 7-8. Рассчитайте рН этой буферной системы, если соотношение компонентов по концентрации равно 3. Предложите способ приготовления такой буферной системы.

Задача ID: 001134
Рассчитайте массу ионов бария, находящихся в 800 мл насыщенного раствора фосфата бария.

Задача ID: 001135
Приведите примеры, редок-систем действующих в условиях организма, в нормальном состоянии (не менее 2-х). Можно ли в стандартных условиях для организма окислить малат до оксалоацетата с помощью кислорода в кислой среде? Обоснуйте ответ.

Задача ID: 001136
Сформулируйте правило Дюкло-Траубе. Оцените, во сколько раз поверхностная активность гексанола больше поверхностной активности этанола в разбавленных растворах одинаковой концентрации.

Задача ID: 001137
Укажите, какая из приведенных кислот имеет максимальное значение степени диссоциации: муравьиная, фтороводородная, циановодородная, уксусная (при концентрациях кислот равных 0,1 моль/л каждая). Дайте пояснения. Рассчитайте рН раствора выбранной кислоты.

Задача ID: 001138
Приведите примеры двух конкурирующих гетерогенных процессов за общий катион. Укажите конкурирующие частицы, какой процесс преобладает. Дайте пояснения. Приведите выражение константы растворимости для образовавшегося соединения.

Задача ID: 001139
Приведите пример редокс-системы II-типа. Вычислите значение редокс-потенциала системы, содержащей окисленную и восстановленную формы в соотношении 2/3 и при рН=7 (Т=310К).

Задача ID: 001140
Приведите примеры моно- би- и полидентатных лигандов. Ответ поясните.

Задача ID: 001141
При каком соотношении концентраций дигидрофосфата натрия и гидроксида натрия образуется буферная система 1:1, 10:1, 1:2? Напишите уравнения реакции, рассчитайте рН полученного раствора.

Задача ID: 001142
Растворимость оксалата никеля (II) равна 3 мг/л. Вычислите константу растворимости этого вещества.

Задача ID: 001143
Какой из комплексов марганца (II) с биолигандами будет наиболее устойчивым: а) глицином; б) цистеином; в) глицилглицином; г) лизином? Ответ обоснуйте.

Задача ID: 001144
Чему равно соотношение концентраций окисленной и восстановленной форм в редокс-системе Sn4+/Sn2+ при 298К, если значение редокс-потенциала данной системы равно 0,4В?

Задача ID: 001145
Сопоставьте два типа устойчивости дисперсных систем. Какими воздействиями можно нарушить устойчивость? Коагулирующая способность ионов магния по отношению к золю сульфида золота 1,42 л/моль. Какой объем раствора хлорида магния с См = 0,02 моль/л требуется для коагуляции золя объемом 1 литр?

Задача ID: 001146
В двух колбах содержится по 10 мл раствора уксусной кислоты См=0,1 моль/л. В каждую колбу добавлен раствор КОН См=0,05 моль/л в разных объемах: а) 15 мл; б) 20 мл. Какой из образовавшихся растворов обладает буферным действием? Ответ подтвердите расчетами.

Задача ID: 001147
В каком объеме насыщенного раствора цианида серебра находятся ионы серебра массой 0,6 г.?

Задача ID: 001148
Какой из ионов цинка или магния образует более прочное соединение с пролином (при одинаковых условиях)? Во сколько раз концентрация одного из ионов будет больше?

Задача ID: 001149
Какие факторы влияют на величину редокс-потенциала? Будет ли протекать реакция: CuS + H2O2 + HCl = CuCl2 + S + H2O? Ответ обоснуйте.

Задача ID: 001150
Какой минимальный объем раствора дихромата калия с См 0,01 моль/л требуется для коагуляции гидрозоля гидроксида железа (III) объемом 1 л, если порог коагуляции этого золя дихромат-ионом равен 0,06 ммоль/л?

Задача ID: 001151
К раствору, содержащему хлорид аммония массой 5,30 г добавили 30 мл раствора гидроксида натрия с концентрация 0,06 моль/л. Вычислите рН полученного раствора.

Задача ID: 001152
Укажите условия растворения осадка TlCl. Какой концентрации ионов таллия нужно достичь, чтобы из раствора хлорида калия с концентрацией 0,006 моль/л выпал осадок хлорида таллия?

Задача ID: 001153
Рассчитайте редокс-потенциал системы Co(OH)3/Co(OH)2, если активность окисленной формы в два раза больше активности восстановленной формы (Т=291К).

Задача ID: 001154
Что такое адсорбент и адсорбция. Приведите примеры (не менее 2-х). К раствору уксусной кислоты объемом 50 мл с См=0,1 моль/л добавили активированный уголь массой 2 г. После достижения адсорбционного равновесия на титрование фильтрата объемом 10 мл затрачен титрант объемом 15 мл См(КОН) = 0,05 моль/л. Рассчитайте величину адсорбции кислоты.

Задача ID: 001155
К каким дисперсным системам относят туман и дым: а) по размеру частиц дисперсной фазы; б) по агрегатному состоянию дисперсной фазы и дисперсной среды? Ответ обоснуйте. Определите степень дисперсности системы со средним диаметром сферических частиц 2,5е-4 м. Какая это дисперсная система?

Задача ID: 001156
Приведите систему, состоящую из слабой кислоты и избытка сопряженного с ней основания, способную поддерживать рН в диапазоне 4-5. Рассчитайте рН этой буферной системы, если соотношение концентраций компонентов равно 2.

Задача ID: 001157
Имеем малорастворимые сульфаты BaSO4, CaSO4, Ag2SO4. Для наименее растворимого из них рассчитайте концентрацию сульфат-ионов в насыщенном растворе.

Задача ID: 001158
При добавлении, каких реагентов к раствору, содержащему ионы Fe3+ и Ni2+ будет наблюдаться совместное лигандообменное равновесие? Дайте пояснения. Напишите уравнения реакции и выражение для константы равновесия для выбранного случая.

Задача ID: 001159
Приведите пример редокс-системы II-типа. При каком значении рН редокс-потенциал системы, содержащей в эквимолярном соотношении окисленную и восстановленную формы, равен 0 при 298К?

Задача ID: 001160
Что такое поверхностные явления? С увеличением концентрации раствора изомасляной кислоты с 0,125 моль/л до 0,250 моль/л его поверхностное натяжение снизилось с 55,1 мН/м до 47,8 мН/м, а у раствора изовалериановой кислоты, с 43,2 мН/м до 35,0 мН/м. Сравните величины адсорбции веществ в данном интервале концентраций при Т=293К.

Задача ID: 001161
Какие электрокинетические явления наблюдаются в золях? При электрофорезе частицы золя бромида серебра, полученные смешением равных объемом растворов бромида калия с См = 0,002 моль/л и нитрата серебра, перемещаются к аноду. В каком диапазоне находится значение концентрации раствора нитрата серебра? Напишите схему строения мицеллы этого золя с пояснением.

Задача ID: 001162
Укажите, какая из приведенных кислот имеет максимальное значение константы ионизации: муравьиная, щавелевая, циановодородная, уксусная? Дайте пояснения. Рассчитайте рН раствора выбранной кислоты.

Задача ID: 001163
Что называют константой устойчивости комплекса? Как связаны между собой константы устойчивости и нестойкости? Назовите комплексное соединение (NH4)2[Pb(CH3COO)4]. Укажите его комплексообразователь, лиганды, внешнюю и внутреннюю сферы. Напишите уравнение диссоциации.

Задача ID: 001164
Приведите примеры двух конкурирующих гетерогенных процессов за общий анион. Укажите конкурирующие частицы. Какой процесс выигрывает конкуренцию. Дайте пояснение.

Задача ID: 001165
Приведите пример редокс-системы первого типа. Вычислите значение редокс-потенциала этой системы при температуре физиологической нормы, если соотношение концентраций окисленной и восстановленной форм равно 3:2.

Задача ID: 001166
Раствор хлорида алюминия добавили к осадку гидроксида алюминия, чтобы произошла адсорбционная пептизация. Напишите возможные формулы мицелл. Сравните коагулирующую способность электролитов K2SO4 и CaCl2 для полученных золей.

Задача ID: 001167
От каких факторов зависит коагулирующая способность электролита? Коагуляция золя сульфида золота объемом 50 мл наступила при добавлении раствора сульфата хрома (III) объемом 1,0 мл с См = 0,02 моль/л. Вычислите коагулирующую способность сульфат-ионов по отношению к этому золю.

Задача ID: 001859
Методика приготовления концентрата жидких удобрений из растворимых солей макроэлементов (NPK) и микроэлементов.

---