Бром Br впервые обнаружен в морской воде в 1826 году (Балар, Франция). Распространение брома в природе. Бром в связанном виде сопровождает хлор во всех его месторождениях. Содержится в морской воде (отношение Br : Cl равно 1 : 300).

Получение брома.

1. Промышленный способ получения брома – вытеснение хлором из бромидов, содержащихся, например, в хвостовых щёлоках калиевого производства:

MgBr₂ + Cl₂ = MgCl₂ + Br₂

2. Из бромидов, диоксида марганца и серной кислоты:

4KBr + MnO₂ + 2H₂SO₄ = 2K₂SO₄ + MnBr₂ + 2H₂O + Br₂

Способ используется в лабораторных условиях.

Свойства брома. Бром Вг₂ – простое вещество – интенсивного темно-красного цвета жидкость, имеет резкий удушливый запах. Хорошо растворяется в хлороформе, сероуглероде и бензоле, мало растворяется в воде (образуется “бромная вода”).

Бром раздражающе действует на кожу и органы дыхания. Быстро разрушает древесину, резину. Вступает в реакции соединения со многими простыми веществами (образуются бромиды), вытесняет иод из иодидов, а сам вытесняется из бромидов хлором и фтором. С углеводородами по реакциям замещения и присоединения образует бромпроизводные.

Применение брома. Бром используется для получения бромидов и органических бромзамещенных соединений, например красного красителя эозина, бромсодержащих лекарственных средств, монобромэтана C₂H₅Br и 1,2-дибромэтана BrCH₂CH₂Br, которые добавляются в этилированный бензин для перевода свинца в летучий бромид свинца(II) PbBr₂.

Бромиды и органические соединения брома используются как успокоительные лекарственные средства.

Соединения брома

Соединения брома аналогичны соединениям хлора.

Бромоводород НВг – бесцветный, дымящий во влажном воздухе, удушливо пахнущий газ. Вследствие меньшей (по сравнению с HCl) устойчивости бромоводород нельзя получить из бромидов обработкой их концентрированной серной кислотой. Чистый НВг получают, исходя из брома и влажного красного фосфора. При растворении в воде HBr образует бромоводородную кислоту; в продажу поступает 48% бромидная кислота (плотность 1,48 г./см³), являющаяся азеотропной смесью HBr и воды с температурой кипения 126*С.

Бромид серебра(I) AgBr – светло-желтое кристаллическое вещество, которое (в отличие от AgCl) с трудом переводится аммиаком в раствор.

Бромноватистая кислота HBrO – жидкость с приятным ароматическим запахом, о чем свидетельствует наличие этого запаха у раствора, полученного насыщением бромом раствора гидроксида натрия (образуется гипобромит натрия NaBrO, который при гидролизе переходит в HBrO). 

Бромиты MtIBrO₂ – соли чрезвычайно неустойчивой бромистой кислоты HBrO₂, впервые полученной в 1959 году.

Существование перброматов Me^IBrO₄ и отвечающей им бромной кислоты HBrO₄, доказано только в 1968 году, причем бромная кислота получена в виде 55% водного раствора.

Бромноватая кислота HBrO₃ и ее соли – броматы Me^IBrO₃ – по свойствам аналогичны хлорноватой кислоте и хлоратам.

---