Иод I₂ в свободном виде впервые был обнаружен в 1811 году (Куртуа, Франция) в золе морских водорослей.

Распространение иода в природе. Иод значительно более редкий элемент, чем другие галогены (кроме астата). Содержится в виде иодата NaIO₃ в чилийской селитре NaNO₃, в морских водорослях и губках (в форме органических соединений).

Физиологическое действие иода. Иод для человека-жизненно важный элемент; при недостатке его в организме в щитовидной железе не образуется иодсодержищий гормон тироксин, вследствие чего развиваются специфические заболевания (зоб и др.). Поэтому поваренную соль NaCl “иодируют”, т.е. добавляют в качестве примеси иодид натрия NaI.

Получение иода.

1. Обработка иодата (содержащегося в чилийской селитре) гидросульфитом натрия (промышленный способ получения иода):

2NaIO₃ + 5NaHSO₃ = 2Na₂SO₄ + 3NaHSO₄ + H₂O + I₂

2. Из иодсодержащей золы морских растений вытеснением хлором.
3. Нагревание смеси иодида калия, диоксида марганца и концентрированной серной кислоты (аналогично получению Вг₂). Способ применяется в лабораторных условиях.

Свойства иода. Иод I₂ простое вещество – серо-черные, с металлическим блеском кристаллы с острым запахом. Очень летучее вещество (кристаллы иода могут полностью исчезнуть из открытого сосуда вследствие испарения). При медленном нагревании иод сублимируется; пары иода имеют интенсивно-фиолетовую окраску. При быстром нагревании или при нагревании в запаянном сосуде плавится, превращаясь в черную жидкость. Хорошо растворяется в этаноле с образованием коричневого раствора (“йодная настойка”), а также в сероуглероде и хлороформе (растворы фиолетового цвета) и в бензоле (красная окраска раствора). В воде иод мало растворим, но легко растворяется в бесцветном водном растворе иодида калия, окрашивая его в бурый цвет (“йодная вода”), при этом образуется комплексный ион [I(I₂)]^– (иногда записывают как I₃^–). Из “йодной воды” иод извлекается с помощью выше названных органических растворителей.

Иод менее реакционноспособен, чем фтор, хлор и бром, последние вытесняют иод из иодидов, например:

2NaI + Br₂ = 2NaBr + I₂; 2I^– + Br₂ = 2Br^– + I₂

Тем не менее иод очень агрессивен; реагирует со многими простыми веществами, образуя иодиды, разрушает резину и т.п. При взаимодействии с тиосульфатом натрия дает иодид и тетратионат натрия:

2Na₂S₂O₃ + I₂ = Na₂S₄O₆ + 2NaI

Эта реакция лежит в основе аналитического метода, называемого иодометрия.

Обнаружение иода. Свободный иод окрашивает крахмал в интенсивно-синий цвет; соединения иода с крахмалом не реагируют.

Применение иода. Иод используется в производстве лекарств и в химическом анализе.

Соединения иода. Соединения иода аналогичны соединениям брома.

Иодоводород HI еще более неустойчив, чем НВг. Он образуется при взаимодействии иода с влажным красным фосфором:

2P + 3I₂ = 2PI₃

PI₃ + 3H₂O = 3HI + H₃PO₃

Водный раствор HI, называемый иодоводородной кислотой, проявляет сильные кислотные свойства.

Иодиды интенсивно окрашены: AgI – светло-желтый, TlI – желтый, PbI₂ – интенсивно-желтый, HgI₂ – темно-красный, BeI₃ – черно-коричневый.

Указанные иодиды мало растворимы в воде; AgI растворим меньше, a KI растворим больше, чем соответствующие бромиды.

Кислородсодержащие кислоты иода: йодноватая кислота HIO₃ (соли иодаты); иодная кислота H₅IO₆ (соли периодаты); все соединения существуют в виде белых кристаллов.

Пентаоксид дииода I₂O₅ (ангидрид йодноватой кислоты) – белые кристаллы. Достаточно устойчив при комнатной температуре, но при нагревании разлагается на иод и кислород; окисляет монооксид углерода CO в диоксид CO₂.

---