Химический элемент кадмий Cd впервые обнаружен как примесь и выделен в 1817 году при исследовании карбоната цинка (Штромейер, Германия) и оксида цинка (Херманн, Германия).
Распространение кадмия в природе. Кадмий обычно сопутствует цинку в его рудах; собственные его минералы встречаются чрезвычайно редко.
Свойства кадмия. Кадмий – белый мягкий металл. По сравнению с цинком имеет более низкую температуру плавления, более устойчив на воздухе и обладает способностью к пайке. Получают как побочный продукт цинкового производства осаждением из сульфатного раствора при действии цинковой пыли; очистку проводят методом электролитического рафинирования (электролит CdSO4). Применяют для изготовления анодов, используемых при гальваническом кадмировании, при создании никель-кадмиевых аккумуляторов, для производства низкоплавких сплавов, в изготовлении литий-ионных аккумуляторов. Изотоп кадмия 113Cd хорошо поглощает нейтроны и поэтому используется для изготовления регулирующих стержней ядерных реакторов.
Кадмирование. Покрытия кадмием обеспечивают эффективную защиту железа и стали от коррозии. Кадмирование проводят гальваническим методом, состав электролита: тетрацианокадмат(II) натрия Na[Cd(CN)4], декстрин, цианид и карбонат натрия; аноды – кадмиевые, растворимые.
Соединения кадмия. Большинство солей кадмия бесцветно. Соединения кадмия ядовиты.
Оксид кадмия CdO – коричневый порошок.
Сульфид кадмия CdS – желтый порошок (“кадмиевая желтая”; “кадмиевая красная” содержит интенсивно-красный селенид CdSe). Сульфид кадмия использовался в качестве зеленого люминофора в цветных кинескопах.
Гидроксид кадмия Cd(OH)2 в отличие от гидроксида цинка почти не проявляет амфотерных свойств, но легко переходит в раствор при обработке водным раствором аммиака в результате образования комплексного иона [Cd(NH3)6]2+.
Хлорид кадмия CdCl2*nH2O (n = 1 – 4), нитрат кадмия Cd(NO3)2*4H2O и сульфат кадмия 3CdSO4*8H2O – белые хорошо растворимые в воде соли.