Кислоты – это сложные вещества, которые состоят из атомов водорода способных замещаться на атомы металлов и кислотных остатков.
Классификация кислот.
По составу:
- Бескислородные;
- Кислородсодержащие.
По числу атомов водорода:
- Одноосновные;
- Двухосновные;
- Трехосновные.
Способы получения кислот.
- Кислотные оксиды реагируют с водой с образованием кислот:
SO3 + H2O → H2SO4
- Электролиз солей кислородсодержащих кислот с инертным катодом.
- Кислоты можно получить вытесняя их другими кислотами из их солей:
AgNO3 + HCl → HNO3 + AgCl↓
Na2SiO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2SiO3↓
2NaNO3 + H2SO4 → Na2SO4 + 2HNO3↑
- Галогеноводороды можно получить прямым взаимодействием галогена с водородом под воздействием света:
Cl2 + H2 → 2HCl
Химические свойства кислот.
- Кислоты взаимодействуют с кислотно-основными индикаторами.
- Кислоты реагируют с основаниями с образованием соли и воды:
Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O
- Кислоты реагируют с основными оксидами с образованием соли и воды:
Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O
- Кислоты реагируют с солями в соответствии с рядом кислот (каждая последующая кислота вытесняет предыдущую из ее соли) с образованием другой соли и кислоты:
H2SiO3, H2S, H2CO3, H2SO3, (HCl – H3PO4 – HNO3), H2SO4
ZnCl2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2HCl
- Кислоты реагируют с металлами; бескислородные кислоты и достаточно сильно разбавленные кислородсодержащие кислоты реагируют с металлами с образованием соли и выделением водорода:
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
Zn + H2SO4 разб. → ZnSO4 + H2
Кислородсодержащие кислоты достаточно концентрированные реагируют с различными металлами по разному, как правило в реакции окислителем металла выступает центральный атом кислотного остатка, а в продуктах реакции образуются соль, вода, кислотный оксид:
Cu + 4HNO3 конц. → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Особенности взаимодействия важнейших кислородсодержащих кислот с металлами рассматриваются в отдельных темах неорганической химии.
- При нагревании некоторые кислоты разлагаются с образованием кислотного оксида и воды:
HNO3 → NO2 + O2 + H2O
H2SiO3 → SiO2 + H2O