Пероксид водорода – формула и строение. Молекула пероксида водорода H₂O₂ содержит пероксо-группу -O-O-; степени окисления элементов: H^+I₂O^-I₂.

Получение пероксида водорода.

1. Действие серной кислоты на пероксид бария(II) (лабораторный способ):

BaO₂ + H₂SO₄ = BaSO₄ + H₂O₂

2. Электролиз умеренно концентрированного водного раствора серной кислоты или ее солей при высокой плотности тока и последующим гидролизом образующейся пероксодисерной кислоты H₂S₂O₈ (старый промышленный способ):

Анод: 2SO₄^2- – 2e^– = S₂O₆(O₂)^2-;

S₂O₆(O₂)^2- + 2H⁺ ⇄ H₂S₂O₈

S₂O₆(O₂)^2- + 4H₂O = 2SO₄^2- + 2 H₃O⁺ + H₂O₂

При электролизе солей анодный процесс проводят при подкислении. Пероксид водорода отделяют отгонкой в вакууме.

3. Окисление этилантрагидрохинона кислородом воздуха, при этом образуется почти безводный продукт (современный промышленный способ):

Свойства пероксида водорода. В чистом (свободном от воды) виде  пероксид водорода представляет собой светло-голубую жидкость. Очень взрывоопасен! В продажу поступает обычно 30% водный раствор – пергидроль. В аптеках продают 3% водный раствор пероксида водорода.

На свету, под действием катализаторов (пыль, кровь, пиролюзит MnO₂, платина, фермент каталаза) пероксид водорода легко разлагается:

2H₂O₂ = 2H₂O + O₂

Пероксид водорода проявляет сильные окислительные свойства в кислой среде:

H₂O₂ + 2H⁺ + 2e^– = 2H₂O; E⁰ = +1,764 B

но может проявлять и восстановительные свойства:

H₂O₂ – 2e^– = O₂ + 2H⁺; E⁰ = +0,694 B

В виде чистого вещества или концентрированного раствора пероксид водорода опасен в обращении, т.к. вызывает ожоги кожи (белые пятна, которые через некоторое время исчезают).

Применение пероксида водорода. Пероксид водорода эффективное отбеливающее (волосы, хлопок, бумага) и дезинфицирующее средство, окислитель в ракетном топливе, сырье для синтеза неорганических и органических пероксосоединений.

---