ADS

Telegram канал

Про Хімію 🧪

Фото, відео, спілкування.

Соли. Химические свойства солей. Способы получения солей

Соли – это сложные вещества образованные атомами металлов и кислотными остатками.

Классификация солей.

  1. Средние (нормальные) соли – это соли, которые образуются при замещении атомами металлов всех атомов водорода в молекуле кислоты;
  2. Кислые соли – это соли, которые образуются в результате неполного замещения атомами металлов атомов водорода в молекуле кислоты (образуются при избытке кислоты);
  3. Основные соли – это соли, в молекулах которых имеются кроме кислотных остатков также гидроксильные группы (OH) связанные с атомами металлов (получаются при избытке оснований);
  4. Двойные соли – это соли, которые образуются при замещении атомов водорода в молекулах кислот атомами двух различных металлов (и/или ион аммония NH4+).

Способы получения солей.

  1. Соли можно получить действуя кислотами на металлы, основные оксиды и основания:

2H3PO4 + 6Na → 2Na3PO4 + 3H2

3H2SO4 + Fe2O3 → Fe2(SO4)3 + 3H2O

3HNO3 + Cr(OH)3 → Cr(NO3)3 + 3H2O

  1. Соли образуются при реакции кислотных оксидов с щелочами и основными оксидами (в основном с оксидами щелочных и щелочноземельных металлов):

N2O5 + Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 + H2O

SiO2 + CaO → CaSiO3

  1. Соли можно получить при взаимодействии солей с кислотами, щелочами, металлами, нелетучими кислотными оксидами и другими солями:

Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 → 3CaSO4 + 2H3PO4

Fe2(SO4)3 + 6NaOH → 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4

CaSO4 + Fe → FeSO4 + Cu

CaCO3 + SiO2 → CaSiO3 + CO2

Al2(SO4)3 + 3BaCl2 → 3BaSO4 + 2AlCl3

  1. Соли образуются при взаимодействии металлов с неметаллами:

2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3

Химические свойства солей.

  1. Соли реагируют с металлами. При составлении уравнений химических реакций следует руководствоваться рядом металлов составленным Н.Н. Бекетовым:

Li → Rb → K → Ba → Sr → Ca → Na → Mg → Al → Mn → Cr → Zn → Fe → Cd → Co → Ni → Sn → Pb → H → Sb → Bi → Cu → Hg → Ag → Pd → Pt → Au

В ряду металлов Бекетова, каждый предыдущий металл вытесняет последующий из его соли:

CuSO4 + Zn → ZnSO4 + Cu

2AgNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + 2Ag

  1. Соли реагируют с кислотами. При этом более сильные кислоты, вытесняют более слабые кислоты из их солей:

Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2

K2SiO3 + H2SO4 → K2SO4 + H2SiO3

  1. Соли реагируют со щелочами в водных растворах, если образуется малорастворимое основание:

KCl + NaOH ≠

MnCl2 + 2NaOH → 2NaCl + Mn(OH)2↓

Pb(NO3)2 + 2KOH → 2KNO3 + Pb(OH)2↓

  1. Соли реагируют с солями, если образуется малорастворимая соль:

Pb(NO3)2 + 2KI → 2KNO3 + PbI2↓

AgNO3 + NaCl → NaNO3 + AgCl↓

  1. Некоторые соли при нагревании разлагаются:

CaCO3 → CaO + CO2

  1. Некоторые соли способны образовывать с водой кристаллогидраты:

CuSO4 + 5H2O → CuSO4*5H2O

  1. Некоторые соли способны взаимодействовать с водой с образованием кислоты и основания – гидролиз солей.