Таблиця. Лантаноїди.

Атомний номер елемента	Символ	Назва	Відносна атомна маса, а.о.м.
57	La	Лантан	138,906
58	Ce	Церій	140,115
59	Pr	Празеодим	140,908
60	Nd	Неодим	144,243
61	Pm	Прометій	144,913
62	Sm	Самарій	150,363
63	Eu	Европій	151,966
64	Gd	Гадоліній	157,253
65	Tb	Тербій	158,925
66	Dy	Диспрозій	162,503
67	Ho	Гольмій	164,930
68	Er	Ербій	167,263
69	Tm	Тулій	168,934
70	Yb	Ітербій	173,043
71	Lu	Лютецій	174,967

Назву “рідкоземельні елементи” для ітрію і всіх лантаноїдів утворено від старої назви оксидів цих елементів – “рідкісні землі“, серед яких розрізняють церієву землі – оксиди La, Се, Рг, Nd, Sm і ітрієві землі. Ітрієві землі поділяють на:

• ітрієва земля – оксид Y;
• тербієва земля – оксиди Eu, Gd, Tb;
• ербієва земля – оксиди Dy, Ho, Er, Tm;
• ітербієва земля – оксиди Yb і Lu.

Ітрієві землі відкриті в 1794 році (Гадолін, Фінляндія), церієва земля – в 1803 році (Берцеліус, Швеція). Поступово, починаючи з 1639 року, ці суміші були розділені на індивідуальні оксиди; останнім в 1885 році був розділений оксид “дідіма” (що вважався індивідуальним) на оксиди празеодима і неодиму (Ауер фон Вельсбах, Австрія).

Прометій Pm – радіоактивний елемент; отриманий штучно в 1947 році, найбільш довгоживучій ізотоп – прометий-145, період напіврозпаду 18 років.

Поширення лантаноїдів в природі. Таблиця. Вміст лантаноїдів в земній корі, %.

La 1,7e-3	Eu 9,9e-5	Er 2,3e-4
Ce 4,3e-3	Gd 5,9e-4	Tm 1,9e-5
Pr 5,2e-4	Tb 8,5e-5	Yb 2,5e-4
Nd 2,2e-3	Dy 4,2e-4	Lu 7,0e-5
Sm 6,0e-4	Ho 1,1e-4

з цих даних видно, що так звані “рідкоземельні” елементи більш поширені на Землі, ніж меркурій, бісмут, аргентум і йод, а найбільш поширений лантаноїд – церій – зустрічається частіше, ніж плюмбум, бор і бром.

Лантаноїди завжди зустрічаються разом в формі силікатів і ортофосфатів.

Мінерали лантаноїдів: гадолініт (іттербіт) – силікат берилію, феруму і елементів ітрієвих земель; церіт – силікат церію, лантану і диспрозію, що містить воду; монацит – CePO₄, що містить церієві землі і близько 5% ThO₂.

Отримання лантаноїдів.

1. Обробка руд з подальшим поділом методами фракційної кристалізації або іонного обміну.
2. Виділення металів електролізом розплаву хлоридів лантаноїдів.

Властивості лантаноїдів. Сріблясто-білі метали, на повітрі тьмяніють (іноді – окиснюються повністю). Лантан розкладає теплу воду з виділенням водню і утворенням лантан(III) гідроксиду La(OH)₃. Щільність металів становить від 7 до 10 г./см³. Гадоліній при температурах нижче 17*С набуває феромагнітні властивості.

В сполуках всі лантаноїди мають ступінь окиснення (+III); Ce, Tb зустрічаються в стані (+IV), a Eu, Sm і Yb – в стані (+II).

Катіони лантаноїдів(III) мають характерне забарвлення: Pr³⁺ – жовто-зелене, Nd³⁺ – червоно-фіолетове, Pm³⁺ – червоне, Sm³⁺ – темно-жовте, Eu³⁺ – світло-рожеве, Er³⁺ – темно-рожеве і Tm³⁺ – блідо-зелене. La³⁺, Ce³⁺, Yb³⁺ і Lu³⁺ – безбарвні.

Застосування лантаноїдів. Церій з 50% феруму (фероцерій) використовується як кремінь в запалюючих пристроях (газові запальнички і плит). Церій оксид(III) Ce₂O₃ входить до складу ковпачків люмінесцентних ламп. Європій використовується в ядерних реакторах. Неодим(III) оксид Nd₂O₃ – світло-блакитний порошок, який флуоресціює червоним світлом, входить до складу так званих неодімових стекол для лазерної техніки.

---