-
Оксиген. Сполуки оксигену
-
Сульфур. Гідроген сульфід. Сульфіди
-
Сполуки сульфуру. Кислоти сульфуру. Сульфати
-
Селен. Сполуки селену
-
Телур, полоній. Сполуки телуру, сполуки полонію
Загальна характеристика елементів VIA групи
Оксиген O, сульфур S, селен Se, телур Te, полоній Po
Групова назва елементів VIA групи – халькогени.
Ступінь окиснення елементів VIA групи. Для оксигену характерна ступінь окиснення (-II); для інших елементів (крім полонію) – (+VI), (+IV) і (-II); полоній в сполуках виявляє ступінь окиснення (+IV), (+II) і (-II). Стійкість стану окиснення (+VI) знижується від S до Te, стійкість стану окиснення (+IV) підвищується від S до Po, а стійкість стану окиснення (-II) знижується від O до Po.
Властивості елементів VIA групи. Металеві властивості зростають від оксигену до полонію. В цілому елементи O і S – неметали; Se і Te виявляють металеві властивості, наприклад у вільному вигляді Se існує в металевій і неметалевій модифікаціях, а Te – тільки в металевій; Po – метал.
Гідроксиди елементів VIA групи у вищий ступені окиснення (+VI) відповідають кислотам H2SO4, H2SeO4 (сильні кислоти) і H6TeO6 (слабка кислота). Гідроксиди цих елементів в ступені окиснення (+IV) відповідають слабким кислотам SO2*nH2O, H2SeO3, H2TeO3, сила яких знижується зі збільшенням порядкового номера кислото-утворюючого елемента; PoO(OH)2 – амфотерний гідроксид. У порівнянні з елементами VA групи всі зазначені гідроксиди більш кислотні, а в порівнянні з елементами VIIA групи – більш основні. Стійкість гідрогенних сполук – гідрогенхалькогенів H2О, H2S, H2Se, H2Te і H2Po – зменшується від O до Po; кислотність їх у водному розчині, навпаки, в цьому порядку збільшується. Вода H2O вважається нейтральною, сила H2Te приблизно відповідає силі ортофосфатної кислоти. Гідрогенхалькогени проявляють відповідно великі і менші кислотні властивості, ніж гідрогенні сполуки елементів VA групи і гідрогенгалогени.
Таблиця. Властивості халькогенів.
|
Оксиген O |
Сульфур S |
Селен Se |
Телур Te |
Полоній Po |
|
|
Атомний номер елемента, а.о.м. |
8 |
16 |
34 |
52 |
84 |
|
Відносна атомна маса |
15,999 |
32,067 |
78,963 |
127,603 |
208,982 |
|
Температура плавлення, *С |
-219 |
119 |
217 |
450 |
254 |
|
Температура кипіння, *С |
-183 |
445 |
685 |
1390 |
962 |
|
Плотность при 20*С, г./см3 |
1,27 (т) |
2,1 |
4,8 (метал) |
6,2 |
9,4 |
|
Ступінь окиснення +VI +IV -II |
Стійкість сполук знижується Стійкість сполук зростає Стійкість сполук знижується |
||||
|
Гідроксиди (+VI) |
– |
H2SO4 |
H2SeO4 |
H6TeO6 |
– |
|
Гидроксиды (+IV) |
– |
SO2*nH2O |
H2SeO3 |
H2TeO3 |
PoO(OH)2 |
|
Гідрогенні сполуки |
H2O |
H2S |
H2Se |
H2Te |
H2Po |