Літій виявлений вперше в 1817 році (Арфведсон, Швеція).

Поширення літію в природі. Літій міститься в декількох мінералах, але в незначних кількостях, в попелі деяких рослин (в попелі тютюну до 0,5%).

Амблігоніт LiAl(PO₄)F; Сподумен LiAl(Si₂O₆); Лепідоліт KLi_1,5Al_1,5(AlSi₃O₁₀)(OH, F)₂; Цинвальдіт KLiFe^+IIAl(AlSi₃O₁₀)(OH, F)₂.

Отримання літію. Виробництво літію має наступні процеси:

1. Розчинення мінералу сульфатною кислотою;
2. Осадження літій карбонату Li₂CO₃ з розчину Li₂SO₄ дією Na₂CO₃;
3. Отримання LiCl з Li₂CO₃;
4. Електроліз розплаву суміші LiCl і KCl або електроліз розчину LiCl в піридині.

Властивості літію. Літій дуже легкий метал, щільність літію 0,534 г./см³. Зберігають літій під шаром петролейного ефіру (спливає навіть у бензині). При 180*С на повітрі спалахує і утворює білий літій оксид:

4Li + O₂ = 2Li₂O

Особливістю літію є його реакція з азотом при кімнатній температурі, продукт реакції – літій нітрид:

6Li + N₂ = 2Li₃N

Інші метали реагують з азотом тільки при нагріванні.

Застосування літію. Літій є компонентом підшипникових сплавів, сировиною для виробництва металоорганічних каталізаторів. Основне застосування літію це виробництво літій-іонних акумуляторів, які використовують практично у всіх сферах життєдіяльності сучасної людини.

Сполуки літію

Більшість солей літію безбарвні і добре розчиняються у воді (малорозчинними є літій фторид LiF, літій карбонат Li₂CO₃, літій ортофосфат Li₃PO₄). Солі літію забарвлюють полум’я в темно-червоний колір, що використовують для якісного виявлення літію.

Літій карбонат Li₂CO₃ застосовують для отримання емалей і глазурі.

Літій фторид LiF вводять до складу спеціального скла для поліпшення якості оптичних лінз.

Літій гідрид LiH може служити твердим джерелом водню, оскільки легко реагує з водою:

LiH + H₂O = LiOH + H₂

Літій хлорид LiCl дуже гігроскопічний і на відміну від хлоридів інших лужних елементів розчинний в етанолі.

Літій стеарат Li(C₁₇H₃₅COO) є гарним загущувачем мастил, які можуть використовуватися в інтервалі від -50 до +180*С.

Ядерні реакції літію. Ізотоп літій-6 застосовується для отримання тритію, реакцію проводять в ядерному реакторі шляхом бомбардування повільними нейтронами:

⁶₃Li + ¹₀n = ⁴₂He + ³₁H

У термоядерній зброї – водневій бомбі – термоядерна вибухова речовина знаходиться у вигляді літій дейтериду ⁶LiD. Нейтрони, необхідні для ініціювання термоядерної реакції, поставляються звичайною атомною бомбою, конструктивно суміщеною з водневою бомбою. Тритій, який утворюється, реагує (при високій температурі, яка також забезпечується атомною бомбою) з дейтерієм

³₁H + ²₁H = ⁴₂He + ¹₀n

отримані нейтрони знову вступають в ядерну реакцію з літієм-6. Так протікає ланцюгова термоядерна реакція (термоядерний вибух); в результаті весь ⁶LiD переходить в гелій-4 зі значним виділенням енергії.

---