• Кислород. Соединения кислорода

• Сера. Сероводород. Сульфиды

• Соединения серы. Кислоты серы. Сульфаты

• Селен. Соединения селена

• Теллур, полоний. Соединения теллура, соединения полония

---

Общая характеристика элементов VIA группы

Кислород O, сера S, селен Se, теллур Te, полоний Po

Групповое название элементов VIA группы – халькогены.

Степень окисления элементов VIA группы. Для кислорода характерна степень окисления (-II); для остальных элементов (кроме полония) – (+VI), (+IV) и (-II); полоний в соединениях проявляет степень окисления (+IV), (+II) и (-II). Устойчивость состояния окисления (+VI) понижается от S к Te, устойчивость состояния окисления (+IV) повышается от S к Po, а устойчивость состояния окисления (-II) понижается от O к Po.

Свойства элементов VIA группы. Металлические свойства возрастают от кислорода к полонию. В целом элементы O и S – неметаллы; Se и Te обнаруживают металлические свойства, например в свободном виде Se существует в металлической и неметаллической модификациях, а Te – только в металлической; Po – металл.

Гидроксиды элементов VIA группы в высшей степени окисления отвечают кислотам H₂SO₄, H₂SeO₄ (сильные кислоты) и H₆TeO₆ (слабая кислота). Гидроксиды этих элементов в степени окисления (+IV) соответствуют слабым кислотам SO₂*nH₂O, H₂SeO₃, H₂TeO₃, сила которых понижается с увеличением порядкового номера кислотообразующего элемента; PoO(OH)₂ – амфотерный гидроксид. По сравнению с элементами VA группы все указанные гидроксиды более кислотные, а по сравнению с элементами VIIA группы – более основные. Устойчивость водородных соединений – халькогеноводородов H₂О, H₂S, H₂Se, H₂Te и H₂Po – уменьшается от O к Po; кислотность их в водном растворе, напротив, в этом порядке увеличивается. Вода H₂O считается нейтральной, сила H₂Te примерно соответствует силе ортофосфорной кислоты. Халькогеноводороды проявляют соответственно большие и меньшие кислотные свойства, чем водородные соединения элементов VA группы и галогеноводороды.

Таблица. Свойства халькогенов

	Кислород O	Сера S	Селен Se	Теллур Te	Полоний Po
Порядковый номер элемента	8	16	34	52	84
Относительная атомная масса	15,999	32,067	78,963	127,603	208,982
Температура плавления, *С	-219	119	217	450	254
Температура кипения, *С	-183	445	685	1390	962
Плотность при 20*С, г./см3	1,27 (т)	2,1	4,8 (металл)	6,2	9,4
Степень окисления +VI +IV -II	Устойчивость соединений снижается Устойчивость соединений возрастает Устойчивость соединений снижается
Гидроксиды элементов (+VI)	–	H2SO4	H2SeO4	H6TeO6	–
Гидроксиды элементов (+IV)	–	SO2*nH2O	H2SeO3	H2TeO3	PoO(OH)2
Водородные соединения	H2O	H2S	H2Se	H2Te	H2Po

---