Основи – це складні речовини, до складу яких входять атоми металів сполучені з однією або кількома гідроксильними групами (OH).

Класифікація основ.

1. Розчинні основи (луги) – основи активних металів (Na, K, Li, Ba і ін.);
2. Амфотерні основи – основи амфотерних металів (Al, Zn, і ін.);
3. Малорозчинні основи – основи малоактивних металів (Cu, Fe, та ін.).

Отримання основ.

1. Активні метали реагують з водою з утворенням лугів і водню:

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

2. Оксиди активних металів реагують з водою з утворенням лугів:

K₂O + H₂O → 2KOH

3. Електроліз водних розчинів хлоридів (або солей утворених безоксигеновими кислотами) активних металів.
4. Взаємодія розчинних основ з розчинними солями металів, які здатні утворювати малорозчинні основи, з утворенням малорозчинної основи і солі:

3NaOH + FeCl₃ → Fe(OH)₃ + 3NaCl

Хімічні властивості основ.

1. Основи реагують з кислотами з утворенням солей і води:

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

2. Луги при помірному нагріванні не розкладаються; гідроксиди малоактивних металів при нагріванні (прожарюванні) розкладаються з утворенням відповідного оксиду і води:

Cu(OH)₂ → CuO + H₂O

3. Луги реагують з багатьма органічними речовинами. Наприклад, кислотно-основними індикаторами, жирами (з утворенням мила) і ін.
4. Основи реагують з кислотними оксидами, з утворенням солі і води:

Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O

5. Амфотерні основи реагують з лугами з утворенням солей:

Al(OH)₃ + 3NaOH → Na₃[Al(OH)₆]

Крім зазначених основних хімічних властивостей основ, гідроксиди різних хімічних елементів мають специфічні хімічні властивості, характерні для окремого хімічного елемента або групи хімічних елементів. Наприклад, для основ малоактивних металів, реакції з розчинами солей і кислотними оксидами не характерні, але є винятки.

---