-
Літій. Сполуки літію
-
Натрій. Сполуки натрію
-
Калій. Сполуки калію
-
Рубідій. Цезій. Францій. Сполуки рубідію, цезію, францію
Загальна характеристика елементів IA групи
Елементи і їх символи: літій Li, натрій Na, калій K, рубідій Rb, цезій Cs, францій Fr. Групова назва елементів IA групи – лужні метали.
Властивості елементів IA групи. Дуже легкі, дуже м’які метали. Мають найбільшу реакційну здатність з усіх металів. На повітрі дуже швидко втрачають характерний металевий блиск; рубідій Rb і цезій Cs спалахують на повітрі. Дуже бурхливо і з великим екзотермічним ефектом реагують з водою
2K + 2H2O = 2KOH + H2
Утворений в реакції з K, Rb, Cs водень завжди спалахує, можливе спалахування водню і при реакції води з натрієм Na. Як середовище зберігання лужних металів не можна використовувати рідкі галогенпохідні вуглеводнів, такі як карбон тетрахлорид CCl4 або хлороформ CHCl3, оскільки в контакті з ними можливий сильний вибух (при поштовхах, трясці, падінні судини з висоти і т.п.) в результаті подібної реакції:
CCl4 + Na = 4NaCl + C
Всі лужні (а також лужноземельні) метали розчиняються в рідкому амоніаку. Забарвлення розчину залежить від кількості розчиненого металу: при малому вмісті металу забарвлення амоніачного розчину світло-синє, при поступовому збільшенні концентрації розчин забарвлюється в темно-синій, чорний, жовто-коричневий, жовто-червоний колір. Концентровані розчини проводять електричний струм так само добре, як і метал.
Катіони Li+, Na+, K+, Rb+, Cs+, Fr+ однозарядні, безбарвні, внаслідок чого безбарвні всі сполуки лужних елементів (забарвлення може бути викликане тільки кольоровим аніоном типу MnO4–, CrO42-, Cr2O72-). При електролізі водних розчинів солей лужних металів катіони відновлюються тільки на ртутному катоді (метали утворюють з ртуттю амальгами), з неводних розчинів або з розплаву катіони можуть бути відновлені на будь-яких електродах.
Гідроксиди лужних елементів дуже добре розчинні у воді, їм притаманні сильні основні властивості, в лабораторній практиці їх називають луги.
Таблиця: Властивості лужних металів.
|
Літій Li |
Натрій Na |
Калій K |
Рубідій Rb |
Цезій Cs |
|
|
Порядковий номер елемента |
3 |
11 |
19 |
37 |
55 |
|
Відносна атомна маса, а.о.м. |
6,941 |
22,990 |
39,098 |
85,468 |
132,905 |
|
Вміст в земній корі, % |
6e-3 |
2,63 |
2,41 |
2,9e-2 |
6,5e-4 |
|
Температура плавлення, *С |
179,0 |
97,8 |
63,5 |
39,0 |
28,5 |
|
Температура кипіння, *С |
1340 |
883 |
760 |
696 |
708 |
|
Щільність при 20*С, г./см3 |
0,534 |
0,97 |
0,86 |
1,532 |
1,87 |
|
Твердість |
← |
||||
|
Ступінь окиснення |
+I |
+I |
+I |
+I |
+I |
|
Реакційна здатність |
→ |
||||
|
Металічні (основні) властивості |
→ |
||||
|
Колір полум’я |
Темно-червоний |
Жовтий |
Синьо-фіолетовий |
Синьо-фіолетовий |
Синьо-фіолетовий |
|
Солі малорозчинні у воді |
LiF, Li2CO3, Li3PO4 |
Na[Sb(OH)6] |
KClO4, K2[PtCl6] |
RbClO4, Rb2[PtCl6] |
CsClO4, Cs2[PtCl6] |