• Флуор. Сполуки флуору

• Хлор. Сполуки хлору

• Бром. Сполуки брому

• Йод. Сполуки йоду

• Астат. Сполуки астату

---

Загальна характеристика елементів VIIA групи

Флуор F, хлор Cl, бром Br, йод I, астат At.

Групова назва елементів VIIA групи – галогени.

Ступінь окиснення елементів VIIA групи. Флуор в сполуках має тільки одну ступінь окиснення (-I), інші елементи виявляють різні ступені окиснення, від (-I) до (+VII). Нижча і вища ступінь окиснення вважаються стійкими в порівнянні з проміжними ступенями окиснення (+I), (+III) і (+V).

Властивості елементів елементів VIIA групи (властивості галогенів). Всі елементи VIIA групи – неметали, для яких, однак, виявляється монотонне підвищення металічного характеру від F до At.

У вільному стані галогени утворюють прості речовини, що складаються з двохатомних молекул F₂, Cl₂, Br₂, I₂.

Гідроксиди елементів у вищій ступені окиснення (з мінімальним вмістом води) утворюються для Cl, Вг і I. За аналогією з гідроксидами елементів VIA групи кислотні властивості зменшуються від хлору до йоду: HClO₄ (тобто Cl(OH)₇ – 3H₂O = HClO₄) – дуже сильна кислота, H₅IO₆ – дуже слабка кислота. Для одного і того ж елемента зі зниженням позитивної ступені окиснення кислотні властивості зменшуються, наприклад, сила кислот знижується в ряді: HClO₄ – HClO₃ – HClO₂ – HClO. У порівнянні з відповідними сполуками VIA групи всі кислоти VIIA групи мають сильніший кислотний характер.

Гідрогенні сполуки галогенів називають гідрогенгалогеніди у водних розчинах гідрогенгалогеніди є кислотами, їх сила підвищується від HF (слабка кислота) до HI (сильна кислота); сполуки HAt недостатньо вивчені. Навпаки, їх стійкість до окиснення знижується від HF до HI. Гідрогенгалогеніди виявляють у водному розчині сильніші кислотні властивості, ніж гідрогенхалькогени. Реакційна здатність галогенів по відношенню до металів і водню знижується від F до I; по відношенню до кисню вона зменшується. Відповідно до цього більш реакційноздатний галоген заміщує менш реакційноздатний галоген в сполуках, наприклад:

2KI + Cl₂ = 2KCl + I₂; 2I^– + Cl₂ = I₂ + 2Cl^–

але

2KClO₃ + I₂ = 2KIO₃ + Cl

Галогенід-нони F^–, Cl^–, Br^–, I^– безбарвні, проте деякі галогеніди навіть з безбарвними катіонами забарвлені. Це пояснюється тим, що невеликі і високозарядні катіони сильно електрично “деформують” електронну оболонку великих за розміром галогенід-іонів (особливо I^–), тобто відтягують електронну щільність від I^– до себе, в результаті чого утворюється забарвлення. Подібна поведінка притаманна телурідам, селенідам, сульфідам і оксидам.

	Флуор F	Хлор Cl	Бром Br	Йод I	Астат At
Атомний номер елемента	9	17	35	53	85
Відносна атомна маса, а.о.м.	18,998	35,453	79,904	126,904	209,9871
Вміст в земній корі, %	0,028	0,19	6e-4	6e-6	–
Температура плавлення, *С	-219,6	-102,0	-7,3	+113,5	+300
Температура кипіння, *С	-187,5	-34,1	+58,8	+185,2	+370
Щільність, г./см3	1,11 (р)	1,57 (р)	3,14	4,94	6,40
Забарвлення в газоподібному стані	Блідо-жовто-зелена	Жовто-зелена	Червоно-коричнева	Фіолетова	Синьо-чорна
Взаємодія з водою	Реагують необоротно	Реагують оборотно		Не реагують
Розчинність в CS2	Реагують	Розчиняються
Ступінь окиснення	-I	-I, +VII, +V, +III, +I	-I, +V, +III, +I	-I, +VII, +V, +III, +I	-I, +VII, +V, +III, +I
Реакційна здатність до металів і водню	Знижується
Реакційна здатність до кисню	Підвищується
Кислотні властивості гідрогенгалогенідів	HF слабка кислота	HCl сильна кислота	HBr сильна кислота	HI сильна кислота	HAt сильна кислота
Стійкість гідрогенгалогенідів	Знижується
Температура кипіння гідрогенгалогенідів	+19,5	-85,1	-66,7	-35,4	–
Галогеніди металів малорозчинні у воді	CaF2, SrF2, BaF2, MgF2, LiF(NaF), AlF3, PbF2	AgCl, TlCl, (PbCl2), Hg2Cl2	AgBr, TlBr, PbBr2, Hg2Br2	AgI, TlI, PbI2, Hg2I2, HgI2, BiI3	AgAt

---