Химические вещества реагируют между собой в количествах, пропорциональных стехиометрическим коэффициентам в уравнеии реакции. При этом значения масс реагирующих веществ никак не определяются непосредственно уравнением реакции и непропорциональны стехиометрическим коэффициентам. Поэтому для количественного описания реакций целесообразнее использовать количество вещества, а не его массу, хотя порция вещества удобнее всего отмеривается по массе вещества (или по его объему). Чтобы соотнести между собой количество вещества и его массу, введено понятие о молярной массе, отвечающей единице количества вещества. Молярная масса обозначается M (например, M(NaOH) = 40.00 г/моль).
молярная масса вещества есть отношение массы некоторой порции этого вещества к количеству вещества в этой порции