- ');
$head_text_off=strpos($news_text, '');
$head_text_t=substr ( $news_text, $head_text_on, ($head_text_off-$head_text_on) );
$text_news_on=strpos($news_text, '');
$text_news_t=mb_substr($news_text, ($text_news_on), 1024);
$news_integer[0]=$head_text_t;
$news_integer[1]=$text_news_t;
$news_integer[2]=str_replace("viewtopic.php?f=19&t", "newspage.php?news", $adres);
echo $img_text_t;
return $news_integer;
}
//------------------------------------------------------------------------------------------------------------
// функция обслуживания страницы "химические рецепты для производства"
function chem_prod($n_prod, $read_file) {
for($i=0; $i
"; } $n_url=array_reverse($n_url); $n_url=implode("", $n_url); $chem_prod[0]=$n_url; if($n_prod===NULL) {$chem_prod[3]="В этом разделе Вы найдете полезные рецепты паст, растворов, смесей для вашего производства и бизнеса, использование которых облегчит труд рабочих и повысит производительность их труда, его качество, увеличит срок службы оборудования и инструментов, что, в конце концов, экономит Вам немалые денежные средства.
Все предлагаемые на web-сайте Techemy рецепты, подтвердили свою техническую и экономическую эффективность в реальных производственных условиях. Рецепты разработаны или доработаны нашими химиками-технологами в процессе их трудовой деятельности и создавались по заказу производства.
Предлагаемые нами рецепты, в большинстве случаев не являются продуктом современных высоких технологий, для их приготовления не требуется специфических веществ, которые очень сложно достать или (и) их цена слишком высока, поэтому, наши химические рецепты эффективны в условиях реального производства, имеют низкую себестоимость и высокую окупаемость.
Если Вам необходим какой либо рецепт, который по вашему мнению будет выгодным для вашего производства и бизнеса, Вы можете обратиться к администрации techemy.com, с запросом на разработку необходимого вам продукта, по адресу techemycom@gmail.com.";} else { $p=substr($n_prod, 5, 2)*1-1; $chem_prod[3]="
".$chem_product[$p][3]."
Все электронные книги из химической библиотеки можно скачать бесплатно.
Библиотека дополняется новыми экземплярами электронных книг и статей по химии. Если у вас есть желание поделиться редкими копиями книг с пользователями и гостями techemy.com Вы можете отправить копию на E-mail: techemycom@gmail.com.
Для облегчения поиска нужной литературы, библиотека разбита на разделы. Если известно название или автор книги, статьи, можно воспользоваться поисковой формой.";
for($f=0; $f ";
$chem_branch[2]=$n_book_branch;
}
$chem_branch[3]="· ".$all_books[sizeof($read_file)-1][4]."";
$chem_branch[4]="· ".$all_books[sizeof($read_file)-2][4]."";
return $chem_branch;
}
function save_libr($bra_lib, $id_libr, $read_file, $url_get) {
for($f=0; $f Важной характеристикой многих веществ, в частности топлив, является энтальпия сгорания их в кислороде (обозначается как ΔH°сг для стандартной величины). Энтальпия сгорания характеризует изменение энтальпии, происходящее при сгорании 1 моль вещества. Пример:
2. Стандартная энтальпия сгорания белого фосфора равна:
Энтальпия сгорания сложных веществ пропорциональна энтальпии этой реакции. Различие между энтальпией сгорания и энтальпией образования вещества состоит в следующем: эти величины являются энтальпиями разных химических реакций, энтальпия сгорания - относится к реагенту в его реакции с кислородом, а энтальпия образования - к продукту в реакции его образования. Пример:
ΔH°CO = ΔH° / nCO = -220 кДж/2 моль = -110 кДж/моль а энтальпия сгорания того же вещества - из реакции:
ΔH°сг CO = ΔH° / nCO = -566 кДж/2 моль = -283 кДж/моль Энтальпию реакции можно расчитать не только по энтальпиям образования продуктов реакции и реагентов, но и по энтальпии сгорания веществ, участвующих в реакции. В соответствии с законом Гесса энтальпия реакции равна разности между суммой энтальпий сгорания реагентов и суммой энтальпий сгорания продуктов реакции.
".$all_books[$f][4]."
";
}
$branch_book[]=$all_books[$f][1]; $n_book_branch=array_count_values($branch_book);
}
if($tab_book_list[1]!==NULL){$tab_book_list[0]="
";} else {$tab_book_list[0]="id
название
";}
$chem_branch[1]=$tab_book_list[0].$tab_book_list[1]."в данном разделе электронная литература по химии отсутствует
химия для специалистов, любителей, заинтересованных в химической науке
Энтальпия сгорания простых веществ численно равна или пропорциональна энтальпии сгорания продукта сгорания.
1. Стандартная энтальпия сгорания графита равна:
C графит + O2 г = CO2 г; ΔH°сг С = ΔH°CO2 / nC = -393 кДж/моль
4P белый + 5O2 г = 10P4O10 т; ΔH°сг P = ΔH°P4O10 / nP = -2984 кДж/4 моль = -746 кДж/моль
Энтальпия образования монооксида углерода определяется из реакции:
2C т + O2 г = 2CO г; ΔH° = -220 кДж/моль
2CO г + O2 г = 2CO2 г; ΔH° = -220 кДж/моль
Techemy 2009
e-mail: techemycom@gmail.com
bitcoin accepted here