КАЛЕНДАРЬ

РЕКЛАМА
СПРАВОЧНИК ПО ХИМИИ |
поиск по разделам
Энтальпия сгорания.

   Важной характеристикой многих веществ, в частности топлив, является энтальпия сгорания их в кислороде (обозначается как ΔH°сг для стандартной величины). Энтальпия сгорания характеризует изменение энтальпии, происходящее при сгорании 1 моль вещества.
   Энтальпия сгорания простых веществ численно равна или пропорциональна энтальпии сгорания продукта сгорания.

Пример:
  1. Стандартная энтальпия сгорания графита равна:

C графит + O2 г = CO2 г;   ΔH°сг С = ΔH°CO2 / nC = -393 кДж/моль

  2. Стандартная энтальпия сгорания белого фосфора равна:

4P белый + 5O2 г = 10P4O10 т;   ΔH°сг P = ΔH°P4O10 / nP = -2984 кДж/4 моль = -746 кДж/моль

   Энтальпия сгорания сложных веществ пропорциональна энтальпии этой реакции.

   Различие между энтальпией сгорания и энтальпией образования вещества состоит в следующем: эти величины являются энтальпиями разных химических реакций, энтальпия сгорания - относится к реагенту в его реакции с кислородом, а энтальпия образования - к продукту в реакции его образования.

Пример:
   Энтальпия образования монооксида углерода определяется из реакции:

2C т + O2 г = 2CO г;   ΔH° = -220 кДж/моль

ΔH°CO = ΔH° / nCO = -220 кДж/2 моль = -110 кДж/моль

а энтальпия сгорания того же вещества - из реакции:

2CO г + O2 г = 2CO2 г;   ΔH° = -220 кДж/моль

ΔH°сг CO = ΔH° / nCO = -566 кДж/2 моль = -283 кДж/моль

   Энтальпию реакции можно расчитать не только по энтальпиям образования продуктов реакции и реагентов, но и по энтальпии сгорания веществ, участвующих в реакции. В соответствии с законом Гесса энтальпия реакции равна разности между суммой энтальпий сгорания реагентов и суммой энтальпий сгорания продуктов реакции.

Techemy 2009
e-mail: techemycom@gmail.com

bitcoin accepted here