Распростронение золота в природе.
   Золото встречается преимущественно в виде самородков. В 1872 году, в Австралии был найден кусок самородного золота, весом 250 кг. Рудное или жильное золото находится в первичных месторождениях, а россыпное или промывное золото - во вторичных месторождениях (речной песок). В воде мирового океана концентрация золота исчисляется 4-10 мг./т. воды, т.е. запас золота во всей массе воды океанов составляет примерно 10.000.000.000 т. металла. Промышленная добыча золота из морской воды не выгодна. Отднако в экспериментальных работах, из морской воды удалось получить металлическое золото, путем его осаждения на ионообменных смолах, с последующим вымыванием и осаждением.
Золото содержится не только в виде самородного металла, но и в различных рудах, а также в виде растворимых комплексных соединений с сероводородом, содержащихся в глубинных геотермальных водах. Известны случаи, когда на обсадных трубах геотермальных электростанций, обнаруживали тонкий слой золота, которое осаждается в результате разложения комплексных соединений золота при подъеме на поверхность.

Получение золота.
   1. Промывка породы содержащей золото.
   2. Извлечение из породы амальгамным способом. Процесс основан на свойстве ртути растворять золото с образованием амальгамы. После растворения золота, амальгаму фильтруют от различных нерастворимых примесей (песок, оксиды и др.). При нагревании, ртуть легко отгоняется, а золото остается. Полученное золото может содержать примеси меди, серебра и других металлов, способных образовывать амальгамы с ртутью. Кроме того, этот способ получения золота, является крайне опастным для здоровья, в связи с высокой токсичностью паров ртури.   3. Извлечение из породы цианидным способом. Породу обрабатывают раствором цианида натрия при продувке кислородом (воздухом), при этом золото переходит в раствор в виде комплексной соли:

   Из раствора золото осаждают с помощью цинковой пыли

затем обрабатывают разбавленной серной кислотой, для отделения цинка, промывают, высушивают и очищают электролитическим методом, электролитом служит H[AuCl₄] + HCl.

Свойства золота.
Температура плавления золота: 1063°С;
Плотность золота при 20°С: 19.32 г/см³.
   Желтый мягкий блестящий металл с очень хорошей электрической и тепловой проводимостью. Самый ковкий и пластичный металл: 1 г. золота можно вытянуть в нить длиной 3240 м. а золотую пластинку размером 1х1 см. и толщиной 0,5 мм. можно расплющить до размера площадью в 4 квадратных метра.
   На воздухе золото абсолютно устойчиво. Реагирует с хлором, бромом, с царсокй водкой (алхимики называли золото - царем металлов, поэтому, смеси кислот, которая растворила золото дали название "Царская водка") образует комплексное соединение растворимое в воде - золотохлористоводородную кислоту:

Применение.   Золото - ювелирный металл. Слитки золота обеспечивают бумажные деньги. Используется также в зубопротезной практике, для крашения фарфора и стекла, тиснения на книгах, изготовления электрических контактов в микроэлектронике, получения соединений золота и золочения. Золочение - покрытие изделий тонким слоем золота; осуществляется накатыванием фольги или гальваническим методом с использованием электролита, содержащего дицианоаурат(I)калия и цианид калия, а также золочение можно осуществить с помощью автокаталитической химической реакции. Проводятся эксперименты и разработка безопасной технологии Химическое золочение, которая позволит при н.у., химическим способом наносить тонкий декоративный слой золота на подготовленную поверхность пластиковых, керамических, стеклянных и др. изделий. В последнее время, с развитием нанотехнологий, золото используется в качестве катализатора различных химических процессов, например: Каталитическое окисление спиртов и альдегидов в сложные эфиры.
   В ювелирном деле чаще всего используются сплавы золота с серебром и медью, что обусловлено мягкостью чистого золота и малой износостойкостью. Проба золота оценивается, исходя из 1000 единиц - чистое, "червоное" золото, что отвечает 24 каратам (карат - ранее применяемая мера массы драгоценных камней); так, проба золота 333 соответствует 8 каратам.

Соединения золота.
   Соединения золота (III) значительно более устойчивы, чем соединения золота (I). Золото образует два оксида - оксид золота (I), или закись золота, Au₂O и оксид золота (III) или окись золота, Au₂O₃. В водном растворе, золото всегда образует комплексные соединения. Из золотосодержащий растворов действием хлорида олова (II) можно получить интенсивно окрашенный в темно-красный цвет коллоидный раствор золота (кассиев золотой пурпур); подобную окраску принимают соединения золота при нагревании.
   • Калия дицианоаурат(I) K[Au(CN)₂] - бесцветные кристаллы с гексагoнальной кристаллической решеткой. Плотность 3,45 г/см³. Устойчив на воздухе, при нагревании разлагается. Растворимость в воде - 14,3 г в 100 г при 20 °С, малорастворим в этаноле, ацетоне и эфире. Из водного раствора кристаллизуется при добавлении спирта или кислот. При действии Zn, Al, Mn, Mg, и других восстановителей на водные растворы Калия дицианоаурат(I) выделяется Аu, при нагревании с разбавленными кислотами образуется AuCN. Калия дицианоаурат(I) легко окисляется галогенами с образованием K[Au(CN)₂X₂], где Х - Сl, Вr или I. Получают Калия дицианоаурат(I) взаимодействием Au с раствором KCN в присутствии Н₂О₂ или О₂, реакцией AuCN с раствором KCN, анодным растворением Аu в растворе KCN. Калия дицианоаурат(I) - промежуточный продукт при извлечении золота из руд. Его применяют при электролитическом золочении металлических поверхностей и элементов микроэлектронных схем, как реагент для анализа белков и ферментов. Токсичен. Вызывает дерматит и стоматит, повреждает почки и головной мозг (!).
   • Тетрахлораурат(III) водорода (тетрахлорозолотая, или золотохлористоводородная кислота) H[AuCl₄] - светло-желтые, гигроскопичные кристаллы в форме игл, соответствующие химическому составу H[AuCl₄]·4H₂O. Если осторожно нагревать тетрахлорзолотую кислоту, то она разлагается с выделением HCl и красновато коричневых кристаллов хлорида золота (III) AuCl₃. В растворе хлорид золота (III) имеет желтую окраску (см. фото). Самая известная соль этой кислоты - "Золотая соль" тетрахлораурат(III) натрия Na[AuCl₄], представляющий собой желтые кристаллы.
   Щелочи осаждают из растворов тетрахлорзолотой кислоты бурый гидроксид золота (III) Au(OH)₃, называемый также "Золотой кислотой", т.к. это вещество обладает слабо выраженными кислотными свойствами и образует соли. При 100°С золотая кислота теряет воду, превращаясь в бурый оксид золота (III) Au₂O₃.
   • Резинат золота. - продукт реакции между серосодержащим эфирно-хвойным маслом ("Серный бальзам") и тетрахлорауратом(III) калия; этот продукт, нанесенный на фарфоровые изделия, после обжига оставляет слой золота с отличной адгезией к фарфору.
   • Хлорид золота (I) AuCl - белое, малорастворимое в воде вещество. Получают при нагревании хлорида золота (III) в струе диоксида углерода до 180°С. Из растворов хлорида золота (I) щелочи осаждают фиолетовый оксид золота (I) Au₂O.

   Все соединения золота легко разлагаются при нагревании с выделением металлического золота. Многие органические вещества (альдегиды, некоторые спирты, глюкоза), а также ионы металлов в низших степенях окисленности (Sn²⁺, Fe²⁺ и др.) восстанавливают золото до металла из растворов его солей.

Более подробную информацию о золоте и его соединениях можно прочитать в книге Аффинаж золота, серебра и металлов платиновой группы. О.Е. Звягинцев, 1945г.