- ');
$head_text_off=strpos($news_text, '');
$head_text_t=substr ( $news_text, $head_text_on, ($head_text_off-$head_text_on) );
$text_news_on=strpos($news_text, '');
$text_news_t=mb_substr($news_text, ($text_news_on), 1024);
$news_integer[0]=$head_text_t;
$news_integer[1]=$text_news_t;
$news_integer[2]=str_replace("viewtopic.php?f=19&t", "newspage.php?news", $adres);
echo $img_text_t;
return $news_integer;
}
//------------------------------------------------------------------------------------------------------------
// функция обслуживания страницы "химические рецепты для производства"
function chem_prod($n_prod, $read_file) {
for($i=0; $i
- 2C + O2 = 2CO
2CO + O2 = 2CO2 - C + O2 = CO2
"; } $n_url=array_reverse($n_url); $n_url=implode("", $n_url); $chem_prod[0]=$n_url; if($n_prod===NULL) {$chem_prod[3]="В этом разделе Вы найдете полезные рецепты паст, растворов, смесей для вашего производства и бизнеса, использование которых облегчит труд рабочих и повысит производительность их труда, его качество, увеличит срок службы оборудования и инструментов, что, в конце концов, экономит Вам немалые денежные средства.
Все предлагаемые на web-сайте Techemy рецепты, подтвердили свою техническую и экономическую эффективность в реальных производственных условиях. Рецепты разработаны или доработаны нашими химиками-технологами в процессе их трудовой деятельности и создавались по заказу производства.
Предлагаемые нами рецепты, в большинстве случаев не являются продуктом современных высоких технологий, для их приготовления не требуется специфических веществ, которые очень сложно достать или (и) их цена слишком высока, поэтому, наши химические рецепты эффективны в условиях реального производства, имеют низкую себестоимость и высокую окупаемость.
Если Вам необходим какой либо рецепт, который по вашему мнению будет выгодным для вашего производства и бизнеса, Вы можете обратиться к администрации techemy.com, с запросом на разработку необходимого вам продукта, по адресу techemycom@gmail.com.";} else { $p=substr($n_prod, 5, 2)*1-1; $chem_prod[3]="
".$chem_product[$p][3]."
Все электронные книги из химической библиотеки можно скачать бесплатно.
Библиотека дополняется новыми экземплярами электронных книг и статей по химии. Если у вас есть желание поделиться редкими копиями книг с пользователями и гостями techemy.com Вы можете отправить копию на E-mail: techemycom@gmail.com.
Для облегчения поиска нужной литературы, библиотека разбита на разделы. Если известно название или автор книги, статьи, можно воспользоваться поисковой формой.";
for($f=0; $f ";
$chem_branch[2]=$n_book_branch;
}
$chem_branch[3]="· ".$all_books[sizeof($read_file)-1][4]."";
$chem_branch[4]="· ".$all_books[sizeof($read_file)-2][4]."";
return $chem_branch;
}
function save_libr($bra_lib, $id_libr, $read_file, $url_get) {
for($f=0; $f энтальпия реакции - это разность между суммой энтальпий образования продуктов реакции и суммой энтальпий образования реагентов с учетом стехиометрических количеств веществ
Для некоторой реакции
стандартная энтальпия реакции равна:
Пример. Стандартная энтальпия следующей реакции:
ΔH°298 = (nNO·ΔH°298(NO) + nH2O·ΔH°298(H2O)) - (nNH3·ΔH°298(NH3) + nO2·ΔH°298(O2)) = Раздел химии, который посвящен количественному определению тепловых эффектов химических реакций, называется термохимией. первый закон термохимии: при разложении соединения на простые вещества происходит изменение энтальпии, равное (но с противоположным знаком) изменению энтальпии при образовании этого соединения из тех же простых веществ Первый закон тeрмохимии открыт в конце XVIII в. французскими учеными Лавуазье и Лапласом, второе название этого закона - закон Лавуазье-Лапласа. Фактически этот закон вытекает из закона сохранения энергии; именно на этом законе основана формула для расчета энтальпии реакции по энтальпии образования участвующих в ней веществ. Энтальпию образования определить экспериментально можно не для всех веществ из-за сложности проведения или практической неосуществимости многих реакций. Табличные значения ΔH°298 для многих веществ получены расчетным способом, основанном на втором законе термохимии, открытом в 1840 г. русским химиком Г.И. Гессом , закон Гесса: второй закон термохимии: сумма энтальпий двух или более промежуточных реакций (стадий) при переходе от исходного состояния к конечному состоянию равна энтальпии реакции, которая непосредственно ведет от исходного состояния к конечному состоянию Таким образом, энтальпия реакции зависит только от вида и состояния реагентов, но не зависит от промежуточных состояний и пути перехода от реагентов к продуктам (это вторая формулировка закона Гесса). Закон Гесса позволяет связать энтальпийные эффекты процесса, который может протекать в одну или несколько стадий, и тем самым рассчитать энтальпию (тепловой эффект) той реакции, которую трудно осуществить или довести до конца. Пример. Процесс образования диоксида углерода при сжигании графита в кислороде может протекать двумя путями:
По закону Гесса ΔH°1 + ΔH°2 = ΔH°3; следовательно:
Полученное значение точно отвечает справочным данным.
".$all_books[$f][4]."
";
}
$branch_book[]=$all_books[$f][1]; $n_book_branch=array_count_values($branch_book);
}
if($tab_book_list[1]!==NULL){$tab_book_list[0]="
";} else {$tab_book_list[0]="id
название
";}
$chem_branch[1]=$tab_book_list[0].$tab_book_list[1]."в данном разделе электронная литература по химии отсутствует
химия для специалистов, любителей, заинтересованных в химической науке
ΔH = ∑(nΔH)продукты - ∑(nΔH)реагенты
nAA + nBB = nCC + nDD
ΔH°298 = (nCΔH°298(С) + nDΔH°298(D)) - (nAΔH°298(A) + nBΔH°298(B))
4NH3(г) + 5O2(г) = 4NO(г) + 6H2O(г)
= (4·(+91) + 6·(-242)) - (4·(-46) + 5·(0)) = -904 кДж
Расчет тепловых эффектов реакций, в частности при p = const, основан на двух законах термохимии.
Экспериментально определить энтальпию образования CO по первой реакции невозможно, т.к. идет вторая реакция - превращение CO в CO2. Однако можно экспериментально определить энтальпию реакции превращений CO в CO2 если получить (каким-либо другим способом) чистый CO, а затем перевести его в CO2 сжиганием в кислороде. Кроме того, легко находится и энтальпия полного сгорания графита (путь 2), т.е. энтальпия образования CO2. Отсюда на основе закона Гесса легко рассчитать энтальпию перехода графита в CO, используя схему:
ΔH°(CO)
=
ΔH°1
=
ΔH°3 - ΔH°2
=
(-786) - (-566)
=
-110 кДж/моль
--------
--------------
-----------------
n(CO)
n(CO)
2
Techemy 2009
e-mail: techemycom@gmail.com
bitcoin accepted here